不嫌麻烦的化学高手进
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1.\u6c34\u94f6 2.\u6c34 3.\u6c2f\u5316\u94a0 4.\u6c27\u6c14 5.\u6c27\u5316\u9541 6.\u77f3\u7070\u6c34 7.\u9ad8\u9530\u9178\u94be 8.\u7898\u9152 9.\u786b\u78fa 10.\u6d77\u6c34
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\u7269\u8d28\u5206\u89e3\u540e\u4f9d\u9760\u7684\u662f\u539f\u5b50\u6838\u7684\u5f15\u529b \u5c5e\u4e8e\u7535\u573a\u529b
\u800c\u4f60\u8bf4\u7684\u7269\u4f53\u90fd\u6709\u5f15\u529b \u662f\u6307\u4e07\u6709\u5f15\u529b \u5177\u4f53\u5982\u4f55\u4ea7\u751f \u5f88\u4e0d\u597d\u89e3\u91ca
反应物的总键能、生成物的总键能是指反应物、生成物中各种化学键的键能之和。如1摩尔NH3分子的总键能=3乘以N-H键的键能。
按照吸热反应△H>0分析
如果反应物总能量低于生成物总能量，为吸热，所以△H=生成物的总能量-反应物的总能量>0
如果按键能分析，反应物断键吸收能力大于生成物成键放出能量，为吸热，所以△H=反应物的总键能-生成物的总键能>0
同时，可以这样认为，物质键能越大，物质越稳定，物质所具有的能量反而越低
△H=生成物的总能量-反应物的总能量
这个应该不用多讲主要将下面的这个
△H=反应物的总键能-生成物的总键能
反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键（生成物），化学键断裂是个吸热过程，而重新生成是放热过程，如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量，则吸热，即△H＞0，果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量，则放热，即△H＜0
化学热力学上，第一个公式是基本的公式，一般都是生成物-反应物
除了燃烧热和键能，反应物-生成物
键能都是正值，化学键断开是需要吸收能量的，焓变是正值
化学反应实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以反应物的总键能减去生成物的总键能才表示变化了的能量
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