用1mol/ L的盐酸配制100毫升0.1mol/ L的标准溶液，需要
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
也就是说你一共需要0.01摩尔HCL 那么需要0.01L盐酸和0.09L水
我们要找出如何使用1mol/L的盐酸来配制100毫升0.1mol/L的标准溶液。
首先，我们需要了解如何使用给定的浓盐酸来稀释它以得到所需的浓度。
假设我们使用的浓盐酸的浓度为 C1，需要的稀盐酸的浓度为 C2，所需的体积为 V。
根据溶液稀释的原理，我们可以建立以下方程：
C1 × V1 = C2 × V2
其中，C1 是浓盐酸的浓度（1mol/L），V1 是浓盐酸的体积（假设为1L），C2 是稀盐酸的浓度（0.1mol/L），V2 是稀盐酸的体积（100mL）。
注意：V2 需要转换为升，即 V2 = 0.1L
现在我们要来解这个方程，找出 V1 的值。
计算结果为：V1 = 0.01 L
所以，为了配制100毫升0.1mol/L的标准溶液，我们需要使用 0.01 升的1mol/L的盐酸。
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