化学方程式求配平详解 求初三化学方程式配平题
\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u5171\u6709\u51e0\u79cd\u65b9\u6cd5\uff1f\u5206\u522b\u662f\u600e\u6837\u4f7f\u7528\uff1f\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u914d\u5e73\u4e00\u5171\u6709\u56db\u79cd\uff1a\u89c2\u5bdf\u6cd5\uff0c\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5\uff0c\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u6cd5\uff0c\u5f52\u4e00\u6cd5\u3002
\u89c2\u5bdf\u6cd5
\u6709\u65f6\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u4f1a\u51fa\u73b0\u4e00\u79cd\u5316\u5b66\u5f0f\u6bd4\u8f83\u590d\u6742\u7684\u7269\u8d28\uff0c\u6211\u4eec\u53ef\u901a\u8fc7\u8fd9\u4e2a\u590d\u6742\u7684\u5206\u5b50\u53bb\u63a8\u5176\u4ed6\u5316\u5b66\u5f0f\u7684\u7cfb\u6570\uff0c\u4f8b\u5982\uff1aFe+H₂O\u2500\u2500Fe3O₄+H₂\uff0cFe₃O₄\u5316\u5b66\u5f0f\u8f83\u590d\u6742\uff0c\u663e\u7136\uff0cFe₃O₄\u4e2dFe\u6765\u6e90\u4e8e\u5355\u8d28Fe\uff0cO\u6765\u81ea\u4e8eH₂O\uff0c\u5219Fe\u524d\u914d3\uff0cH₂O\u524d\u914d4\uff0c\u5219\u5f0f\u5b50\u4e3a\uff1a3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂\u7531\u6b64\u63a8\u51faH₂\u7cfb\u6570\u4e3a4\uff0c\u5199\u660e\u6761\u4ef6\uff0c\u77ed\u7ebf\u6539\u4e3a\u7b49\u53f7\u5373\u53ef\uff1a
3Fe+4H₂O(g)=\u9ad8\u6e29=Fe3O₄+4H₂\u2191
2.\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u6cd5
\u8fd9\u79cd\u65b9\u6cd5\u9002\u5408\u4e8e\u5e38\u89c1\u7684\u96be\u5ea6\u4e0d\u5927\u7684\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u3002
\u4f8b\u5982\u5728KClO₃\u2192KCl+O₂\u2191\u8fd9\u4e2a\u53cd\u5e94\u5f0f\u4e2d\u53f3\u8fb9
\u6c27\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u4e3a2\uff0c\u5de6\u8fb9\u662f3\uff0c\u5219\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u4e3a6\uff0c
\u56e0\u6b64KClO₃\u524d\u7cfb\u6570\u5e94\u914d2\uff0cO₂\u524d\u914d3\uff0c\u5f0f\u5b50 \u53d8\u4e3a\uff1a2KClO₃\u21922KCl+3O₂\u2191\uff0c\u7531\u4e8e\u5de6\u8fb9\u94be\u539f\u5b50\u548c\u6c2f\u539f\u5b50\u6570\u53d8\u4e3a2\u4e2a\uff0c\u5219KCl\u524d\u5e94\u914d\u7cfb\u65702\uff0c \u77ed\u7ebf\u6539\u4e3a\u7b49\u53f7\uff0c\u6807\u660e\u6761\u4ef6\u5373\u53ef\uff1a
2KClO₃==2KCl+3O₂\u2191\uff08\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\u4e3a\u4e8c\u6c27\u5316\u9530\u50ac\u5316\u548c\u52a0\u70ed\u3002\u201cMnO₂\u201d\u5199\u5728\u7b49\u53f7\u4e0a \u65b9\uff1b\u201c\u52a0\u70ed\u201d\u5199\u5728\u7b49\u53f7\u4e0b\u65b9\uff0c\u53ef\u7528\u5e0c\u814a\u5b57\u6bcddelta\u201c\u25b3\u201d\u4ee3\u66ff\uff09
3.\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u6cd5
\u5347\u4ef7\u964d\u4ef7\u5404\u76f8\u52a0\uff0c\u4ef7\u53d8\u603b\u6570\u7ea6\u540e\u53c9\u3002
\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u672a\u53c2\u4e0e\uff0c\u914d\u5e73\u4e0d\u8981\u5fd8\u8bb0\u5b83\u3002
\u6c27\u5316\u8fd8\u539f\u5206\u5b50\u5185\uff0c\u4ece\u53f3\u7740\u624b\u83ab\u60e7\u6015\u3002
\u53c9\u540e\u524d\u540e\u51fa\u5947\u5076\uff0c\u5947\u53d8\u5076\u540e\u518d\u4ea4\u53c9\u3002
4.\u5f52\u4e00\u6cd5
\u627e\u5230\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u5173\u952e\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\uff0c\u5b9a\u5176\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u8ba1\u91cf\u6570\u4e3a1\uff0c\u7136\u540e\u6839\u636e\u5173\u952e\u5316\u5b66\u5f0f\u53bb\u914d\u5e73\u5176\u4ed6\u5316\u5b66\u5f0f\u524d\u7684\u5316\u5b66\u8ba1\u91cf\u6570\u3002\u82e5\u51fa\u73b0\u8ba1\u91cf\u6570\u4e3a\u5206\u6570\uff0c\u518d\u5c06\u5404\u8ba1\u91cf\u6570\u540c\u4e58\u4ee5\u540c\u4e00\u6574\u6570\uff0c\u5316\u5206\u6570\u4e3a\u6574\u6570\uff0c\u8fd9\u79cd\u5148\u5b9a\u5173\u952e\u5316\u5b66\u5f0f\u8ba1\u91cf\u6570\u4e3a1\u7684\u914d\u5e73\u65b9\u6cd5\uff0c\u79f0\u4e3a\u5f52\u4e00\u6cd5\u3002\u505a\u6cd5\uff1a\u9009\u62e9\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4e2d\u7ec4\u6210\u6700\u590d\u6742\u7684\u5316\u5b66\u5f0f\uff0c\u8bbe\u5b83\u7684\u7cfb\u6570\u4e3a1\uff0c\u518d\u4f9d\u6b21\u63a8\u65ad\u3002
\u7b2c\u4e00\u6b65\uff1a\u8bbeNH₃\u7684\u7cfb\u6570\u4e3a\uff1a1 1NH₃+O₂\u2014\u2014NO+H₂O
\u7b2c\u4e8c\u6b65\uff1a\u914d\u5e73H\u539f\u5b50\uff0c\u7531\u6b64\u53ef\u5f97\uff1a1NH₃+O₂\u2014\u2014NO+3/2 H₂O
\u7b2c\u4e09\u6b65\uff1a\u7531\u53f3\u7aef\u6c27\u539f\u5b50\u603b\u6570\u63a8\u5de6\u7aefO₂\u7684\u7cfb\u6570\uff1a1NH₃+5/4O₂\u2014\u2014NO+3/2 H₂O
\u7b2c\u56db\u6b65\uff1a\u53d6\u5206\u6bcd\u6700\u5c0f\u516c\u500d\u6570\u76f8\u4e58\uff1a4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
\u914d\u5e73\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u7ec3\u4e60
\u59d3\u540d\uff1a \u73ed\u7ea7\uff1a \u5b66\u53f7\uff1a
1\u3001 Al + O2\u2014\u2014 Al2O3
2\u3001 Al + Fe3O4 \u2014\u2014 Fe + Al2O3
3\u3001 Fe + O2\u2014\u2014 Fe3O4
4\u3001 Al + MnO2 \u2014\u2014 Mn + Al2O3
5\u3001 N2 + H2\u2014\u2014 NH3
6\u3001 Al + H2SO4 \u2014\u2014 Al2\uff08SO4\uff093 + H2
7\u3001 CO + Fe2O3 \u2014\u2014 Fe + CO2
8\u3001 C + Fe2O3\u2014\u2014 Fe + CO2
9\u3001 CO + Fe3O4 \u2014\u2014 Fe + CO2
10\u3001 C + Fe3O4\u2014\u2014 Fe + CO2
11\u3001 H2 + Fe2O3 \u2014\u2014 Fe + H2O
12\u3001 H2 + Fe3O4\u2014\u2014 Fe + H2O
13\u3001 H2 + WO3\u2014\u2014 W + H2O
14\u3001 CO + O2 \u2014\u2014 CO2
15\u3001 Fe + H2O \u2014\u2014 H2+ Fe3O4
16\u3001 Al\uff08OH\uff093 + HCl \u2014\u2014 AlCl3 + H2O
17\u3001 FeS2 + O2 \u2014\u2014 Fe2O3 + SO2
18\u3001 C2H2 + O2\u2014\u2014 CO2+ H2O
19\u3001 MnO2 + HCl\u2014\u2014 MnCl2 + Cl2 + H2O
20\u3001 Cl2 + Ca\uff08OH\uff092 \u2014\u2014 CaCl2 + Ca\uff08ClO\uff092 + H2O
21\u3001 C2H6 + O2 \u2014\u2014 CO2 + H2O
22\u3001C6H6 + O2 \u2014\u2014 CO2 + H2O
23\u3001 NH3 + Cl2 \u2014\u2014 NH4Cl + N2
24\u3001 NaOH + H2SO4 \u2014\u2014 Na2SO4 + H2O
25\u3001 Mg + HCl \u2014\u2014 H2 + MgCl2
26\u3001 CaCO3 + HCl \u2014\u2014 CaCl2 + CO2 + H2O
\u914d\u5e73 NH3 + O2\u2014\u2014 NO + H2O
\u914d\u5e73\u4ee5\u4e0b\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u65b9\u7a0b\u5f0f
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
(1) Cu2S + HNO3 \u2192 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 \u2192 Fe2O3 + SO2
Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O
Al升3价
把N2O作为整体，N降8价
最小公倍数为24，先配Al N2O
8Al+HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+H2O
再根据氮元素守恒
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+H2O
再根据氢元素守恒
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2
把N2作为整体，降10价
把As2S3作为整体，升2*2+3*8=28价
最小公倍数140，先配N2 As2O3
5As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+14N2+CO2
再根据氮元素、砷元素守恒
5As2S3+Na2CO3+28NaNO3→10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+CO2
再根据钠元素守恒
5As2S3+ 16Na2CO3+28NaNO3→10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+CO2
再根据碳元素守恒
5As2S3+16Na2CO3+28NaNO3= 10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+16CO2
化学方程式的配平的八种方法
【摘要】对于化学反应方程式配平方法很多根据不同的反应可采用不同的方法同一方程可用不同方法要熟能生巧就要多加练习。 化学反应方程式配平法
1 有机物反应先看H右下角的数字而无机物先看O的数字一般是奇数的配
2假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧先看H、C再看O它的生成物一般为水和二氧化
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡对离子方程式 在离子方程式中除了难溶物质、气体、水外其它的都写成离子形式SO1让方程两端的电荷相等 2观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平注意先计算再看是否需要配平 【关键词】反应方程式配平方法 正确的化学方程式是计算的前提而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式又要配平还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能现就常见化学方程式的配平方法归纳如下
一、最小公倍数法 具体步骤
1求出每一种原子在反应前后的最小公倍数2使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数3一般先从氧原子入手再配平其他原子。 例 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一步配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 高温9Fe + 4Al2O3 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2SO43 + H2
二、观察法 具体步骤1从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数2根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的倾泄计量数这样即可配平。 例如Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察 所以1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式左边有2个FeFe2O3所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步配平后的化学方程式4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H2 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
三、奇数配偶法 适用条件方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 具体步骤1找出在化学反应中出现次数最多的元素2从原子数为单数的元素入手一般为氧元素。即乘23由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步配平氧原子。配平后的化学方程式为4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + CaOH2 —— CaCl2 + CaClO2 + H2O
四定一法 适用条件如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应以及某些分解反应。 例3. 配平OHCOOOHHC22252点燃 解析先设定OHHC52的系数为1再确定CO2的系数为2H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7OHHC52中有一个氧原子可确定O2的系数为3。 配得结果为OHCOOOHHC22252223点燃 1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤1先配平化合物中各元素的原子2用分数配平单质元素的原子3去分母使配平后的化学计量数为整数。 例配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步去分母即全部乘2。得配平的化学方程式 2C2H2 + 5O2 点燃4CO2 + 2H2O
六代数法又叫待定系数法 适用条件反应物或生成物种类较多配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平22424OMnOMnOKKMnO 解析可先假设4KMnO和42MnOK前的配平系数分别为x和y再由此配平2MnO和2O。即得 )(424yxMnOyKxKMnO ①假设 ①假设 2MnO + 2)(Oyx ②Mn守恒③O守恒 由K元素守恒即等式两边K原子数应相等可得yx2。所以当1y时则212x。再代入上述待定系数的反应方程式即可得配平结果为 224242OMnOMnOKKMnO
七0价配平法 对分子中含有难以确定元素化合价的物质可选其为配平标准并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)对配平结果无影响 将红磷放在稀硝酸中加热发生如下反应所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物只添其一)请完成下列化学方程式 ______P______HNO3__ ____________H3PO4______NO↑ 命题意图考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托氧化还原方程式的配平。
八万能配平法 ___PbN6___Cr(MnO4)2___Cr2O3___MnO2___Pb3O4___NO↑ 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数一般是方程式一边的化学计量数即反应物(或生成物)的化学计量数通常用1xyz等数字和字母表示然后根据原子个数守恒可求出xyz等未知数这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的所以叫做万能配平法。 ①1 PbN6x Cr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑ ②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒得出生成物的暂定计量数 PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO↑ 6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO↑ 再根据O原子守恒得到下列等式并求出x 48x=9x24x836 x=44/15 ③15 PbN644 Cr(MnO4)2====22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO↑ 答案15 44 22 88 5 90 五、题型变化 1、3Cu+8HNO3 ==3CuNO32+2X↑+4 H2O求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时通常采用0价配平法所选配平标准可以是反应物也可以是生成物。 万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒化合价的升降总值不一定相等因而不一定正确虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证还是必要的。 关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系常用方法有 (1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 适合氧化剂和还原剂是同一种物质且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。 以上的各种方法并不是孤立的而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平首先要观察其反应方程式的特点然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说观察和配平的顺序为有氢看氢无氢看氧。原子团优先配平单质最后配平。 由上述可知配平有法但无定法。对于同一个反应方程式可能用不同的方法去配平有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习方可熟能生巧。
有关几种常用元素价态口决表一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷二三铁二四碳 二四六硫都齐铜汞二价最常见。
有什么不明白的，希望继续追问！驻军学习更上一层楼~~~~~
初中化学方程式一般都比较简单，一般如果两种物质有氧元素，先配平氧。超过两种物质有氧元素，最后配平氧元素（没有改变的原子团，看成一体即没有氧元素）
初中的时候配平的方法只能用方程组利用原子守恒，
高中的时候老师会教你用电子守恒去配平
初中的还是高中的，高中的有本书辅导书里面很详细，叫X导航
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