高中化学问题
\u3010\u6c42\u52a9\u3011\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u51e0\u9053\u98981.\u6c22\u6c27\u5316\u9541\u4e0d\u662f\u5f3a\u78b1\uff0c\u9541\u79bb\u5b50\u5728\u6c34\u4e2d\u6c34\u89e3\u4e86\u4e00\u4e9b
2.\u5c06\u4e24\u8005\u7684\u7ed3\u6784\u5f0f\u5199\u51fa\u6765\uff0c\u6bcf\u4e2a\u5206\u5b50\u4e2d\u90fd\u67096\u4e2a\u5355\u952e\u548c1\u4e2a\u78b3\u6c27\u53cc\u952e\uff0c\u6545\u76f8\u7b49
3.\u4e8c\u6c27\u5316\u7845\u662f\u539f\u5b50\u6676\u4f53\uff0c\u4e00\u4e2a\u7845\u8fde\u56db\u4e2a\u6c27\uff0c4.5g\u4e3a0.075mol\uff0c\u6545\u67090.075*4=0.3mol
4.\u6c27\u5316\u94a0\u4e0e\u6c34\u4f1a\u53cd\u5e94\u6d88\u8017\u4e00\u4e9b\u6c34\uff0c\u6240\u4ee5\u6eb6\u6db2\u4f53\u79ef\u5c31\u5c0f\u4e8e1L\u4e86
5.\u6ca1\u6709\u8bf4\u662f\u51e0\u6469\u5c14\uff0c\u65e0\u6cd5\u6bd4\u8f83
6.\u9633\u6781\u4e0d\u4ec5\u6709\u94dc\uff0c\u8fd8\u6709\u91d1\u94f6\u950c\u7b49\u5176\u4ed6\u7269\u8d28\uff0c\u6545\u4e0d\u662f64g
(\u624b\u673a\u6253\u7684\uff0c\u633a\u8f9b\u82e6\u7684\uff0c\u7ed9\u70b9\u5206\u5427)
\u5e94\u8be5\u662f\u8fd9\u6837\u7684\u3002
\u56e0\u4e3a\u52a0\u70ed\u8fc7\u7a0b\u4e2d\uff0c\u7ed3\u6676\u6c34\u4f1a\u53d8\u6210\u6eb6\u5242\uff0c\u800c\u6c2f\u5316\u9541\u4e2d\uff0c\u9541\u79bb\u5b50\u4f1a\u53d1\u751f\u6c34\u89e3\uff0c\u751f\u6210\u6c22\u6c27\u5316\u9541\uff0c\u52a0\u70ed\u66f4\u662f\u4fc3\u8fdb\u4e86\u6c34\u89e3\u3002
\u6240\u4ee5\u5982\u679c\u52a0\u70ed\u7684\u8bdd\uff0c\u7269\u8d28\u4f1a\u53d8\u8d28\uff0c\u4e0d\u80fd\u76f4\u63a5\u7528\u52a0\u70ed\u7684\u65b9\u5f0f\u53bb\u9664\u7ed3\u6676\u6c34\u3002
\u53ef\u5728\u6c2f\u5316\u6c22\u6c14\u6d41\u4e2d\u52a0\u70ed
常温时，（1）溶液 中，c(H+)=1×10^-10mol/L，c(OH-) =Kw/c(H+)=1×10^-4mol/L
（2）溶液 中，c(H+)=1×10^-12mol/L，c(OH-) =Kw/c(H+)=1×10^-2mol/L
两溶液混合后，
c(OH-)= (1×10^-4mol/L×1L+1×10^-2mol/L×1L)/2L= 0.00505mol/L ≈5×10^-3mol/L
c(H+)=kw/c(OH-)=2 ×10^-12mol/L
PH=-lg c(H+)=-lg[2 ×10^-12]=-(lg2+lg10^-12)=-lg2-lg10^-12)≈12-lg2=12-0.3
所以有两种强碱溶液等体积混合，当二者PH差值大于或等于2，PH混=PH大-0.3 。
其实本质就是PH值小的溶液碱性较弱，当二者PH差值大于或等于2，PH值小的溶液中的碱就可以忽略不计，等于把碱性强的加等体积的水稀释。
就是相当于稀释呀
稀溶液的溶质或略不计（浓度是浓溶液的1/100）
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。
0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。http://zhidao.baidu.com/link?url=2PWEhyKcZJFWnqSFj53nBm-zd3wxI9x4_tWVwonu0fSpsGrFoNGxna7Z4JLMSU6yKHrUAy77Ae4OQsC9gzGr1_
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绛旓細SO2 + Na2O2 = Na2SO4 2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2 鏈夋病鏈夋按涓嶆槸涓昏闂銆4銆丆u涓庣閰稿弽搴 娴擄紝Cu + 4HNO3(娴) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 绋锛3Cu + 8HNO3(绋) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 寰堟槑鏄撅紝1mol Cu锛屾祿纭濋吀琚繕鍘熺殑鏄2mol锛岀█纭濋吀琚繕鍘熺殑鏄2/3mol 鍥...
