氨气的性质是什么? 氨气有什么性质？
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\u80fd\u4e0e\u4e0b\u5217\u7269\u8d28\u53cd\u5e94
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2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
\uff083\uff09\u6c2f\u6c14 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
\uff084\uff09 \u6c27\u6c14 4NH3+3O2==\u70b9\u71c3==2N2+6H2O
4NH3+5O2=\u50ac\u5316\u5242\u52a0\u70ed=4NO+6H2O\uff08\u6c28\u6c14\u7684\u50ac\u5316\u6c27\u5316\uff09
\uff085\uff09\u4e0e\u78b3\u7684\u53cd\u5e94
NH3+C=\u52a0\u70ed=HCN+H2\u2191(\u5267\u6bd2\u6c30\u5316\u6c22)
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COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
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NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
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3CuO+2NH3 ==\u52a0\u70ed==3Cu+3H2O+N2
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化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）
物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
化学性质：
还原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱，有碱通性
用途：大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱，有碱通性
用途：大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂
氨气的化学性质 一、氨的分子结构
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
二、氨的化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
氨气显示的是还原性
氨气和氯气接触，那么是由于氯气的氧化性，氨气的还原性发生，氧化还原反应，根据得失电子守恒，方程式为8NH3+
3Cl2→
6NH4Cl+N2
氨气呈两性 遇酸碱都不能工存
碱性气体
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