高中化学氧化还原反应不交叉定律是什么？ 高一化学氧化还原反应的化合价归中规律
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简单来说就是同一种元素不同价态进行反应时2种化合价只能靠近、接近中间价，不能交叉，不能低的化合价直接升到中间价以上，高的也不能降到中间价以下，比如-2价的和+6价的反应形成2种价态+2和+4的话，那就只能是-2的升到+2，+6的降的+4，不可能是-2的直接升到+4而+6的降到+2.同种元素之间发生氧化还原反应，化合价不交叉。 比如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，产物是S、SO2，那么，S是由H2S来的，-2升到0；SO2是由H2SO4来的，+6降到+4。不可以交叉，-2升到+4，+6降到0。
氧化还原反应中，同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉。举例：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O。氯酸钾中的5价氯不会转化为氯化钾中负1价氯。
相同元素在氧化还原反应中价态只靠拢不交叉，例如H2S与硫酸反应，硫化氢中的硫被氧化为0价或4价。而不会变为6价，同样的，硫酸中的硫也只会降低，但不会与硫化氢中的硫所升高的价态交叉
就是说比如+4价的S元素降价，应该先降到0价，不能直接降到-2价，就是不可以越价
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