【急】一道高一化学计算题
1. 分析题目要求，需要结合氧化锌（ZnO）和锌（Zn）与硫酸（H2SO4）的反应来计算。2. 设定氧化锌的物质量为x摩尔，锌的物质量为y摩尔。
3. 根据化学反应方程式：
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
(锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气)
- 2ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
(氧化锌与硫酸反应，生成硫酸锌和水)
4. 根据题目给出的数据，锌和氧化锌的总质量为0.4克乘以0.5（假设是0.4克锌和0.5克氧化锌的混合物），得到方程式：
x + y = 0.4 × 0.5 ……(1)
5. 根据反应方程式，氧化锌和锌的物质量比为81:65，可以得到第二个方程式：
81x + 65y = 14.6 ……(2)
6. 联立方程式(1)和(2)进行求解：
- 将方程式(1)中的y用(0.4 × 0.5 - x)表示，代入方程式(2)中。
- 解得x = 0.1摩尔，y = 0.1摩尔。
7. 最终答案是：氧化锌和锌的物质量均为0.1摩尔。
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