高中化学 高中化学怎么学？
\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u4eba\u6559\u7248\u7684\u5b66\u4e60\u987a\u5e8f\u662f\u4ec0\u4e48\u9ad8\u4e00\u4e0a\u5b66\u671f\u5fc5\u4fee1\uff0c\u4e0b\u5b66\u671f\u5fc5\u4fee2\u3002\u9ad8\u4e8c\u7406\u79d1\u4e0a\u5b66\u671f\u9009\u4fee4\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u539f\u7406\uff0c\u4e0b\u5b66\u671f\u9009\u4fee5\u6709\u673a\u5316\u5b66\u57fa\u7840\u3002
\u5f53\u7136\uff0c\u4eba\u6559\u7248\u9ad8\u8003\u5fc5\u4fee1\u30012\u548c\u9009\u4fee4\u662f\u5fc5\u8003\u7684\uff0c\u9009\u4fee2\u30013\u30015\u662f\u9009\u8003\u4e00\u672c\uff0c\u4f46\u662f75%-80%\u7684\u8003\u751f\u90fd\u4f1a\u9009\u9009\u4fee5\u7684\u9898\u76ee\u8003\u8bd5\uff0c\u56e0\u6b64\u5927\u591a\u6570\u5b66\u6821\u9ad8\u4e8c\u4e0b\u5b66\u671f\u90fd\u662f\u5f00\u9009\u4fee5\uff0c\u5c11\u6570\u5b66\u6821\u4f1a\u52a0\u5f00\u9009\u4fee2.
\u4e00\u822c\u60c5\u51b5\u4e0b\u662f\u5148\u5b66\u5fc5\u4fee\u8bfe\u7a0b\u5373\u5fc5\u4fee\u4e00\u548c\u5fc5\u4fee\u4e8c\u3002\u7136\u540e\u662f\u5fc5\u8003\u7c7b\u9009\u4fee\u3002\u4e0d\u540c\u7701\u5e02\u7684\u5fc5\u8003\u7c7b\u9009\u4fee\u8bfe\u7a0b\u4e0d\u540c\u3002\u5927\u591a\u6570\u5b66\u6821\u662f\u9009\u4fee\u56db\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u539f\u7406\uff0c\u7136\u540e\u518d\u8bb2\u9009\u8003\u5185\u5bb9\u3002\u9009\u8003\u57fa\u672c\u4e0d\u540c\u3002
\u6269\u5c55\u8d44\u6599
\u201c\u4eba\u6559\u7248\u201d\u4e00\u822c\u662f\u5c31\u6559\u79d1\u4e66\u610f\u4e49\u800c\u8a00\u7684\uff0c\u662f\u76f8\u5bf9\u4e8e\u5176\u4ed6\u51fa\u7248\u793e\u51fa\u7248\u7684\u6559\u79d1\u4e66\u800c\u8a00\u7684\u3002
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\u53c2\u8003\u8d44\u6599\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u9ad8\u4e2d\u4eba\u6559\u5316\u5b66\u77e5\u8bc6\u624b\u518c
\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u600e\u4e48\u8f85\u5bfc,\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u8f85\u5bfc\u65b9\u6cd5
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\u5143\u7d20\u5468\u671f\u8868
\u7b2c\u4e00:\u5148\u8981\u628a\u4e66\u4e2d\u7684\u57fa\u7840\u77e5\u8bc6\u4e86\u89e3\u6e05\u695a
\u4e66\u4e2d\u7684\u4e00\u4e9b\u77e5\u8bc6\u5f88\u591a\u90fd\u662f\u57fa\u7840,\u5f88\u591a\u7684\u7cbe\u534e\u90fd\u5728\u7ec3\u4e60\u518c\u91cc\u9762\u8fd8\u6709\u4e00\u4e9b\u8f85\u5bfc\u6559\u6750\u91cc\u9762\u91cd\u8981\u7684\u5c31\u662f\u5148\u628a\u4e00\u4e9b\u57fa\u7840\u7684\u77e5\u8bc6\u90fd\u641e\u6e05\u695a,\u5305\u62ec\u4e66\u4e2d\u7684\u4e00\u4e9b\u5907\u6ce8,\u8fd8\u6709\u5b9e\u9a8c\u5668\u6750,\u8fd8\u6709\u5b9e\u9a8c\u7684\u65b9\u6cd5,\u8fd8\u6709\u4e00\u4e9b\u4e92\u52a8\u4e4b\u7c7b\u7684.\u4e00\u5b9a\u90fd\u8981\u5148\u641e\u6e05\u695a.\u5b69\u5b50\u5b66\u4e60\u7684\u6210\u7ee9\u63d0\u4e0d\u4e0a\u53bb,\u8fd8\u662f\u56e0\u4e3a\u4ed6\u4eec\u8fd9\u4e9b\u57fa\u7840\u5c31\u6ca1\u6709\u5b66\u597d.\u5c31\u9020\u6210\u4e86\u4ed6\u505a\u9898\u7684\u65f6\u5019\u5c31\u4e0d\u4f1a.\u54ea\u6015\u4ed6\u4e0a\u8bfe\u90fd\u542c\u61c2\u4e86,\u4f46\u662f\u8ba9\u4ed6\u505a\u9898\u4ed6\u8fd8\u662f\u4e0d\u4f1a,\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u8f85\u5bfc\u8001\u5e08\u8981\u5e2e\u52a9\u5b66\u751f\u6293\u4f4f\u57fa\u7840.
\u7b2c\u4e8c:\u627e\u5230\u9002\u5408\u81ea\u5df1\u7684\u5b66\u4e60\u65b9\u6cd5
\u627e\u5230\u4e00\u4e2a\u9002\u5408\u81ea\u5df1\u7684\u5b66\u4e60\u65b9\u6cd5\u8fd8\u662f\u5f88\u91cd\u8981\u7684.\u5b66\u4e60\u5206\u4e3a\u4e24\u79cd\u5916\u90e8\u5b66\u4e60\u548c\u81ea\u5df1\u7684\u8bb0\u5fc6.\u5916\u90e8\u5b66\u4e60\u5c31\u662f\u6211\u4eec\u5e73\u65f6\u7684\u505a\u9898\u4e60\u60ef,\u8fd8\u6709\u51fa\u53bb\u73a9\u7684\u65f6\u5019\u770b\u5230\u4e00\u4e9b\u4e1c\u897f,\u60f3\u5230\u81ea\u5df1\u6240\u5b66\u7684\u77e5\u8bc6.\u8bb0\u5fc6\u5c31\u662f\u5728\u5e73\u65f6\u7684\u5b66\u4e60\u5f53\u4e2d,\u81ea\u5df1\u7684\u89e3\u9898\u65b9\u6cd5.\u4f46\u662f\u8fd9\u79cd\u601d\u7ef4\u8fd8\u662f\u8981\u7ecf\u8fc7\u957f\u65f6\u95f4\u7684\u57f9\u517b.\u4e0d\u662f\u8bf4\u6240\u6709\u7684\u5b66\u751f\u90fd\u4f1a\u609f\u51fa\u8fd9\u79cd\u65b9\u6cd5.
\u7b2c\u4e09:\u591a\u95ee\u81ea\u5df1\u4e0d\u4f1a\u7684\u9898\u76ee
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\u7b2c\u56db:\u591a\u5e2e\u52a9\u5b66\u751f,\u4e5f\u5c31\u662f\u4f60\u5de9\u56fa\u77e5\u8bc6
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\u5728\u4e00\u4e2a\u4eba\u5c1d\u8bd5\u7ed9\u522b\u4eba\u89e3\u51b3\u4e00\u4e9b\u95ee\u9898\u7684\u65f6\u5019,\u5c31\u662f\u8bf4\u51fa\u4e86\u5168\u8fc7\u7a0b,\u8981\u662f\u4ed6\u5df2\u7ecf\u660e\u767d\u4e86,\u90a3\u6700\u597d.\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u8f85\u5bfc\u65b9\u6cd5\u4e5f\u6709\u5f88\u591a,\u6211\u4e5f\u4e0d\u80fd\u5168\u90e8\u90fd\u7ed9\u4f60\u4eec\u8bf4\u51fa\u6765.
官能团性质
物质的性质
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧ 白色物质
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 臭鸡蛋味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：
金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。
1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇
4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化
5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应
6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇
醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2)；
胺：氨基(-NH2). 弱碱性
烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应
醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成
注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团
官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
1．决定有机物的种类
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。
烃的分类法：
烃的衍生物的分类法：
2．产生官能团的位置异构和种类异构
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。
对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。
3．决定一类或几类有机物的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。
4．影响其它基团的性质
有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。
R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应；
C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应；
R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。
显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。
② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。
由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。
5．有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
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