化学。亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数是多少。怎么算？ 硫酸根离子中心原子价层电子对数怎么计算，为什么书上说是（6+...
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价层电子对数是4，简便的方法可以用化合价去计算，亚硫酸根离子中硫原子显+4价，说明它还有两个电子未参与成键，即一对电子对，所以价层电子对数=3+1=4亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数是4对，8个电子。
硫元素的价层电子是六个，也就是三对电子对。和两个氧原子化合，一个氧原子和硫原子各出两个电子，形成2个共价键。一个氧原子出一个空轨道，和硫的一对孤对电子形成配位键。还剩余一对孤对电子。因此，亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数是4对，8个电子。
价层电子对数等于孤电子对数加上参与成键的电子对数，即1/2（8-6）+3等于4。
中心原子是硫原子。这个只要根据亚硫酸根离子中的氧原子是-2价，然后乘氧原子的个数再加上硫离子就应该等于-2。列出这样的式子就可以计算出来了。 So3=-2，这样可以算出硫离子的化合价是正4价。这样的话它的价电子数就应该是4对。
(1)亚硫酸根离子SO3^2-
(2)孤电子对 =[(6+2）- 3*2 ]/2 =1
(3)成键电子对= 3
(4)亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数=1+3=4
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