试比较离子键、共价键、配未见、氢键、分子间作用力等的能量级以及性质差别，各自作用力的特点
\u8bd5\u6bd4\u8f83\u79bb\u5b50\u952e \u5171\u4ef7\u952e \u914d\u4f4d\u952e \u91d1\u5c5e\u952e \u6c22\u952e\u4ee5\u53ca\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u7684\u80fd\u91cf\u7ea7\u5dee\u522b\u53ca\u5176\u4f5c\u7528\u529b\u7684\u7279\u70b9\u4e00\u822c\u7684\u76f8\u4e92\u4f5c\u7528\u529b\uff08\u5f3a\u5ea6\uff09\u5927\u5c0f\u6392\u5e8f\uff1a
\u79bb\u5b50\u952e>\u5171\u4ef7\u952e\uff08\u914d\u4f4d\u952e\uff09>\u6c22\u952e>\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b
\u5404\u79cd\u4f5c\u7528\u529b\u7684\u7279\u70b9\u7b80\u4ecb\uff1a
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离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力
各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。
性质：离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子化合物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
概念：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用。
性质：有饱和性、方向性。
三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。
四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生。形成的物质结构较化学键来说不稳定，分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。
五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力。分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力。
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力。
简单的说，离子键是阴阳离子靠电荷作用形成的化学键
共价键是靠共用电子对形成的化学键（各出一个电子）
配位键也是靠共用电子对，但是电子对由一个原子给出，另外一个原子出空轨道
氢键是化合物中或者化合物间的氢原子与o，n，f原子形成的一个弱键。不稳定。
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