非金属单质的通性 非金属单质的化学通性
\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28,\u975e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28,\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269,\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269,\u9178,\u78b1,\u76d0\u7684\u901a\u60271.\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28,\u975e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\u7684\u901a\u6027:
\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u901a\u5e38\u663e\u6b63\u4ef7\uff0c\u975e\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u901a\u5e38\u663e\u8d1f\u4ef7\uff0c\u5355\u8d28\u5143\u7d20\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u4e3a\u96f6(\u5b9e\u5728\u60f3\u4e0d\u51fa\u522b\u7684)
2.\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u7684\u901a\u6027:
A.\u548c\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76f8\u5e94\u7684\u9178
B.\u548c\u78b1\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\uff08\u548c\u6c34\uff09
C.\u548c\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\uff08\u548c\u6c34\uff09
\u4e0d\u8fc7\u8981\u641e\u6e05\u695a\uff0c\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u5e76\u4e0d\u90fd\u662f\u4e0e\u6c34\u5316\u5408\u751f\u6210\u9178\u7684\u7269\u8d28\u3002
\u53cd\u4f8b\uff1a
SiO2\uff08\u4e8c\u6c27\u5316\u7845\uff09\uff0c\u6839\u672c\u4e0d\u80fd\u4e0e\u6c34\u53cd\u5e94\uff0c\u4f46\u662f\u5b83\u662f\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u3002
\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\uff0c\u53c8\u53eb\u9178\u9150\u3002\u5b83\u548c\u5bf9\u5e94\u7684\u9178\u7684\u5173\u7cfb\u662f\u5b83\u5b83\u4eec\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u90fd\u662f\u4e00\u6837\u7684\u3002\u4f8b\u5982\uff1aH2SO4\uff08\u786b\u9178\uff09\u7684\u9178\u9150\u5c31\u662fSO3\uff08\u4e09\u6c27\u5316\u786b\uff09\u800c\u4e0d\u662fSO2\uff08\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\uff09\u3002\u6709\u4e9b\u975e\u91d1\u5c5e\u6c27\u5316\u7269\u6ca1\u6709\u5bf9\u5e94\u7684\u9178\uff0c\u6240\u4ee5\u5b83\u5c31\u4e0d\u662f\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\uff0c\u6bd4\u5982NO\uff08\u4e00\u6c27\u5316\u6c2e\uff09CO\uff08\u4e00\u6c27\u5316\u78b3\uff09\u3002
3.\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269\u7684\u901a\u6027:
\u7531\u91d1\u5c5e\u5143\u7d20\u548c\u6c27\u5143\u7d20\u7ec4\u6210\u7684\u6c27\u5316\u7269\u662f\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269(\u94f5\u76d0\u662f\u7279\u4f8b)
A.\u4e0e\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34
B.\u4e0e\u6c34\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u78b1
C.\u4e0e\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0
D.\u6eb6\u4e8e\u6c34\u751f\u6210\u78b1
4.\u9178\u7684\u901a\u6027:
A.\u4e0e\u78b1\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34
B.\u4e0e\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34
C.\u5f3a\u9178(\u65e0\u6c27\u5316\u6027)\u4e0e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0+\u6c22\u6c14
\u5f3a\u9178(\u5f3a\u6c27\u5316\u6027)\u4e0e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0+\u6c27\u5316\u4ea7\u7269
D.\u4e0e\u67d0\u4e9b\u76d0\u53d1\u751f\u53cd\u5e94
E.\u6709\u8150\u8680\u6027\uff0c\u6eb6\u6db2\u7a0b\u9178\u6027.
5.\u78b1\u7684\u901a\u6027:
A.\u78b1\u6eb6\u6db2\u80fd\u4f7f\u7d2b\u8272\u7684\u77f3\u854a\u8bd5\u6db2\u53d8\u84dd\uff0c\u5e76\u80fd\u4f7f\u65e0\u8272\u7684\u915a\u915e\u8bd5\u6db2\u53d8\u7ea2\u8272
B.\u78b1\u80fd\u4e0e\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34
C.\u78b1\u80fd\u4e0e\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u76d0\u548c\u6c34
D.\u67d0\u4e9b\u78b1\u80fd\u4e0e\u67d0\u4e9b\u76d0\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u65b0\u7684\u76d0\u548c\u65b0\u7684\u78b1
6.\u76d0\u7684\u901a\u6027:
A.\u67d0\u4e9b\u76d0\u80fd\u4e0e\u8f83\u6d3b\u6cfc\u7684\u91d1\u5c5e\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u65b0\u7684\u76d0\u548c\u91d1\u5c5e
B.\u67d0\u4e9b\u76d0\u80fd\u4e0e\u9178\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u65b0\u7684\u76d0\u548c\u65b0\u7684\u9178
C.\u67d0\u4e9b\u76d0\u80fd\u4e0e\u67d0\u4e9b\u78b1\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u65b0\u7684\u76d0\u548c\u65b0\u7684\u78b1
D.\u6709\u4e9b\u4e0d\u540c\u7684\u76d0\u4e4b\u95f4\u80fd\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u4e24\u79cd\u65b0\u7684\u76d0(\u5b8c)
1.\u4e0e\u91d1\u5c5e\u53cd\u5e94\uff1a\u751f\u6210\u65e0\u6c27\u9178\u76d0\u6216\u5176\u4ed6AB\u578b\u5316\u5408\u7269
S+2Na==Na2S\uff08\u7206\u70b8\uff09
Cl2+Na=\u70b9\u71c3=NaCl\uff08\u5267\u70c8\u71c3\u70e7\uff09
F2+2K===2KF\uff08\u5e38\u6e29\u4e0b\u6fc0\u70c8\u71c3\u70e7\uff09
O2+Cu==\u52a0\u70ed==CuO
\u6ce8\u610f\uff1a\u5e76\u4e0d\u662f\u4efb\u610f\u4e00\u4e2a\u975e\u91d1\u5c5e\u90fd\u80fd\u548c\u4efb\u610f\u4e00\u4e2a\u91d1\u5c5e\u53cd\u5e94\uff0c
\u8fd9\u91cc\u8981\u6c42\u5b83\u4eec\u81f3\u5c11\u5176\u4e2d\u4e4b\u4e00\u8981\u6d3b\u6cfc\u4e9b\u3002
\u6bd4\u5982\uff1a\u91d1\u5c5eAu\u5c31\u4e0d\u80fd\u548cO2\u53cd\u5e94\uff0c\u56e0\u4e3aAu\u5f88\u4e0d\u6d3b\u6cfc\uff08\u771f\u91d1\u4e0d\u6015\u706b\u70bc\uff09\u3002
\u800cAu\u5728\u5fae\u70ed\u7684\u6761\u4ef6\u4e0b\u5c31\u80fd\u5728F2\u4e2d\u71c3\u70e7\u751f\u6210AuF3\u3002
2.\u4e0eH2\u53cd\u5e94\uff1a\u9664\u4e86B\u7b49\u5c11\u6570\u975e\u91d1\u5c5e\u4e0d\u4e0eH2\u5316\u5408
F2+H2=\u6697\u5904=2HF\uff08\u7206\u70b8\uff09
Cl2+H2==\u5149\u7167==2HCl\uff08\u7206\u70b8\uff09
Br2+H2==500\u5ea6==2HBr\uff08\u53cd\u5e94\u8f83\u6162\uff09
I2+H2==\u52a0\u70ed\uff0c\u50ac\u5316\u5242==2HI\uff08\u53ef\u9006\u53cd\u5e94\uff09
O2+2H2==\u70b9\u71c3==2H2O\uff08\u6fc0\u70c8\u71c3\u70e7\u6216\u7206\u70b8\uff09
O3+3H2===\u96f6\u4e0b78\u5ea6===3H2O\uff08\u7206\u70b8\uff09
S+H2==300\u5ea6==H2S\uff08\u8f83\u987a\u5229\uff0c\u4f46H2S\u4f1a\u540c\u65f6\u5c11\u91cf\u5206\u89e3\uff09
C+2H2==\u9ad8\u6e29==CH4\uff08\u53cd\u5e94\u56f0\u96be\uff09
Si+2H2==\u9ad8\u6e29==SiH4(\u76f8\u5f53\u56f0\u96be)
2P+3H2==\u9ad8\u6e29===2PH3\uff08\u53cd\u5e94\u56f0\u96be\uff0c\u53ef\u9006\uff09
3.\u67d0\u4e9b\u5f88\u6d3b\u6cfc\u7684\u975e\u91d1\u5c5e\u8fd8\u4f1a\u548c\u522b\u7684\u975e\u91d1\u5c5e\u53cd\u5e94\uff1a\u5982O2\uff0cF2\uff0cCl2\uff0cS\u7b49\uff0c\u8fd9\u51e0\u4e2a\u975e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\u7684\u7684\u7535\u79bb\u80fd\u529b\u5f88\u5f3a\uff0c\u4f1a\u548c\u5f97\u5230\u522b\u7684\u975e\u91d1\u5c5e\u5931\u53bb\u7684\u7535\u5b50\u800c\u4f7f\u4e4b\u6c27\u5316\uff0c\u4ece\u800c\u663e\u8d1f\u4ef7\u3002
O2+S==\u70b9\u71c3==SO2\uff08O\u663e\u8d1f-2\u4ef7\uff09
Cl2+S==\u52a0\u70ed==SCl2\uff08Cl\u663e-1\u4ef7\uff09
F2+S===SF6\uff08F\u663e-1\u4ef7\uff09
5S+2P==\u52a0\u70ed==P2S5\uff08S\u663e-1\u4ef7\uff09
\u603b\u4e4b\u7684\u7535\u5b50\u80fd\u529b\u5f3a\u7684\u663e\u8d1f\u4ef7\uff0c\u5931\u7535\u5b50\u80fd\u529b\u5f3a\u7684\u663e\u6b63\u4ef7\uff01
4.\u9664O2\u5916\u7684\u5927\u591a\u6570\u975e\u91d1\u5c5e\u5355\u8d28\u53ef\u4ee5\u548c\u78b1\u53cd\u5e94\uff1a
2F2+2NaOH\uff082%\uff09===2NaF+OF2+H2O
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
3S+6NaOH=\u52a0\u70ed=2Na2S+Na2SO3+3H20
Si+2NaOH+H2O=\u52a0\u70ed=Na2SiO3+2H2
1、非金属性
非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。
2、物理性质
非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
3、氧化性还原性
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。
扩展资料
非金属元素种类
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
非金属分类
非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。
参考资料来源：百度百科-非金属单质
参考资料来源：百度百科-非金属
非金属单质的通性
1．概述
(1) 位置及其原子结构
位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。
原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。
(2) 单质的晶体类型
分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。
原子晶体：金刚石、Si、B。
(3) 单质的同素异形体
氧族、卤族及氮没有同素异形体。
由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。
由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O2、O3。
由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。
2．单质的物理性质
(1) 常温常压下非金属单质的状态
属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。
属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。
(2) 单质的熔、沸点
属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高。
属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大。
(3) 水溶性
氟能与水剧烈反应生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和食盐水；其它单质的水溶性都很小。
(4) 非金属单质呈固态时有热脆性，可能透明或半透明。
比重较小，无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。
3．非金属单质的化学性质
(1) 化学惰性：稀有气体；
强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；
以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。
(2) 典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。
(3) 典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。
(4) 不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。
(5) 非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。
具体化学性质是：
(1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。
(2) 与非金属反应
① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。
即使在温度
H2＋Cl2→2HCl
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③ 与其它非金属反应
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 与水反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2(置换)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气)
(4) 与碱溶液反应
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(浓)→CO2＋2SO2＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→CO2＋4NO2＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)→3SO2＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2
4．非金属单质的制备方法
(1) 氧化阴离子法
电解法(可制取Cl2、F2、O2等)
2NaCl→2Na＋Cl2
(电解KHF2，Cu作容器、阴极，石墨作阳极，2KHF2 2KF＋H2＋F2)
用强氧化剂氧化
2KMnO4(浓)＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋Cl2＋8H2O
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2＋2H2O
2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2 H2S＋Br2＝2HBr＋S¯
(2) 氧化负价原子(热分解法)
2KMnO4→KMnO4＋MnO2＋O2
2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O
CH4＋O2→(不足)C＋2H2O
(3) 还原正价元素：用强还原剂将不太活泼的非金属从它们的化合物中还原出来，这种反应需要在高温下进行。
SiCl4＋2H2→Si＋4HCl
B2O3＋3H2→2B＋3H2O
P2O5＋C→2P＋5CO
2C＋SiO2→2CO↑＋Si
2Mg＋SiO2→2MgO＋Si
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
其它：
NH4Cl＋NaNO2→NaCl＋2H2O＋N2
＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2
4．非金属单质的制备方法
(1) 氧化阴离子法
电解法(可制取Cl2、F2、O2等)
2NaCl→2Na＋Cl2
(电解KHF2，Cu作容器、阴极，石墨作阳极，2KHF2 2KF＋H2＋F2)
用强氧化剂氧化
2KMnO4(浓)＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋Cl2＋8H2O
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2＋2H2O
2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2 H2S＋Br2＝2HBr＋S¯
(2) 氧化负价原子(热分解法)
2KMnO4→KMnO4＋MnO2＋O2
2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O
CH4＋O2→(不足)C＋2H2O
(3) 还原正价元素：用强还原剂将不太活泼的非金属从它们的化合物中还原出来，这种反应需要在高温下进行。
SiCl4＋2H2→Si＋4HCl
B2O3＋3H2→2B＋3H2O
P2O5＋C→2P＋5CO
2C＋SiO2→2CO↑＋Si
2Mg＋SiO2→2MgO＋Si
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
其它：
NH4Cl＋NaNO2→NaCl＋2H2O＋N2
1.金属单质,非金属单质的通性: 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零(实在想不出别的) 2.酸性氧化物的通性: A.和水反应生成相应的酸 B.和碱反应生成盐（和水） C.和碱性氧化物反应生成盐（和水） 不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。 反例： SiO2（二氧化硅），根本不能与水反应，但是它是酸性氧化物。 酸性氧化物，又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金属氧化物没有对应的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。 3.碱性氧化物的通性: 由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例) A.与酸反应生成盐和水 B.与水反应生成碱 C.与酸性氧化物反应生成盐 D.溶于水生成碱 4.酸的通性: A.与碱反应生成盐和水 B.与碱性氧化物反应生成盐和水 C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气 强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物 D.与某些盐发生反应 E.有腐蚀性，溶液程酸性. 5.碱的通性: A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 C.碱能与酸反应生成盐和水 D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 6.盐的通性: A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(
1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物
S+2Na==Na2S（爆炸）
Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）
F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）
O2+Cu==加热==CuO
注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应,
这里要求它们至少其中之一要活泼些.
比如：金属Au就不能和O2反应,因为Au很不活泼（真金不怕火炼）.
而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3.
2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合
F2+H2=暗处=2HF（爆炸）
Cl2+H2==光照==2HCl（爆炸）
Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）
I2+H2==加热,催化剂==2HI（可逆反应）
O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）
O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）
S+H2==300度==H2S（较顺利,但H2S会同时少量分解）
C+2H2==高温==CH4（反应困难）
Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)
2P+3H2==高温===2PH3（反应困难,可逆）
3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2,F2,Cl2,S等,这几个非金属单质的的电离能力很强,会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化,从而显负价.
O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）
Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）
F2+S===SF6（F显-1价）
5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）
总之的电子能力强的显负价,失电子能力强的显正价!
4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：
2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2O
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20
Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2
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