三个热力学判据分别为
答：热力学判据是指在热力学系统中判断系统平衡与稳定性的依据。常见的三个热力学判据是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。热力学第一定律（能量守恒定律）：它表明能量在系统中的总量是守恒的，能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量量级保持不变。对于一个封闭系统，其能量的增加...
答：熵增原理与平衡标志 热力学第二定律的核心，熵增原理揭示了孤立系统熵永不减小的原理。一个系统达到熵极大值时，即宣告其处于平衡状态。换句话说，对于孤立系统，熵极大是平衡的充分且必要条件，数学上表现为：熵判据的数学表述 对系统的熵函数进行二阶展开，我们发现，当其一阶导数为零，二阶导数...
答：1 熵判据，任何条件适用。系统与外界的总熵变大于零过程不可逆，可以自发发生；等于零过程可逆，不可自发发生，小于零过程不可能，其逆向过程自发。2 亥姆赫兹自由能判据，适用于等温等容过程。判断方法与上面类似不再赘述，只是大于和小于互换。3 吉布斯自由能判据，适用于等温等压过程。类上。如有不明...
答：由此可获得定量描述热力学平衡的熵判据：孤立体系自发演化的方向为（dS）U.V＞0；当孤立体系抵达平衡时，（dS）U.V＝0。（4.2）式也称为平衡态热力学的一般演化判据。它表明处于近平衡态的热力学体系，不管体系的动力学机制如何，发展过程总是单向地趋于平衡态（李如生，1986）。（3）热力学第三定...
答：热力学第二定律提供了多个对自然过程（包括化学反应）的方向和限度进行判断的状态函数，在这些函数中，熵（S）、Helmholtz自由能（F，亦称功函）和Gibbs自由能（G）是最常见的三种。由于Gibbs自由能判据所限定的等温等压条件是自然界中最常见的一种情况，因此上述状态函数中以Gibbs自由能函数在实际中的...
答：热力学精华解析：深入理解稳定性与平衡判定热力学的三大平衡判据，熵、自由能与吉布斯函数，如同三把钥匙，揭示了系统稳定性的奥秘。让我们一一探索它们的内涵与应用。一、熵判据与中性平衡</熵的增殖法则，如同自然界的秩序法则，孤立系统的熵永不减少。系统稳定平衡的条件，通过熵函数的Taylor展开，揭示出...
答：（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
答：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律...
答：一、焓判据 科学家普遍认为，化学反应向放热（焓减小）的方向自发进行。二、熵判据 由于一些反应是吸热反应，但其在一定温度下也能自发进行（如CO2和C），于是科学家们意识到焓判据并不全面。他们综合热力学第二定律（熵增定律），提出了熵判据：化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 ...
答：△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是，所以用熵来判断自发与否有很大局限性，要是孤立系统，后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
网友评论：
涂万15127772798：
热力学平衡三大判据那个更常用,为什么?
22515单嘉
： 3.1 热动平衡判据 当均匀系统与外界达到平衡时,系统的热力学参量必须满足一定的条件,称为系统的平衡条件.这些条件可以利用一些热力学函数作为平衡判据而求出...
涂万15127772798：
简述热力学三大定律 -
22515单嘉
： 热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡 . 热力学第一定律:也就是能量守恒定律,如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化. 热力学第二定律有几种表述方式: (前两种比较常见) 热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物; 不可能从单一热源吸取热量,并将这热量变为功,而不产生其他影响. 随时间进行,一个孤立体系中的熵总是不会减少. 热力学第三定律:绝对零度不可达到.
涂万15127772798：
热力学三大定律详解 -
22515单嘉
： 第一定律简单来说就是能量不会凭空生成.也类似于说能量守恒. 第二定律简单来说就是能量不会自动做功,也就是说一物体不会自动降温而做功.否则我们就可以放一个铁块在屋外,它自动降温(由内能转为电能),夏天有当空调又能发电.“自动降温而做功”这一设想是不违反第一定律的,但第二定律的限制,使它也成为不可能的时. 第三定律简单来说就是物质到了绝对0度的时候,内能可以认为是0了.也就是说它不再有任何内能了.
涂万15127772798：
热力学的三个定律是什么? -
22515单嘉
：[答案] [编辑本段]热力学第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学...
涂万15127772798：
电化学腐蚀的热力学判据有几种 -
22515单嘉
：[答案] 金属腐蚀倾向的热力学判据 腐蚀原电池、混合电位、交换 电流密度、过电位
涂万15127772798：
热力学三大定理,具体怎么说?
22515单嘉
： 热力学第零定律 1、定义:与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡. 2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据 1)、可以通过使两个体系相接触,并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到平衡...
涂万15127772798：
热学定律有几个 -
22515单嘉
：三个热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是热力学第二定律的克氏表述.几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容.用熵的概念来表述热力学第二定律就是:在封闭系统中,热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行,当熵到达最大值时,系统到达平衡态.第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述.用任何方法都不能使系统到达绝对零度.此定律称为热力学第三定律
涂万15127772798：
物理化学中热力学有几大定律 -
22515单嘉
： 四个,通常会把第零定律忽略第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论称做“热力学第零定律”.第一定律:能量是永恒的,他不会被谁制造出来,也不会被谁消灭.但是热能可以给动能提供动力,而动能还能够再转化成热能.第二定律有几种表述方式:克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体,但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体;开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量,并将这热量完全变为功,而不产生其他影响.第三定律:通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零, 或者绝对零度(T=0)不可达到.
涂万15127772798：
谁能帮我详讲一下物理热学的三大定律 列出三个公式 例如玻意耳定律 p1v1=p2v2 -
22515单嘉
：[答案] 热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡 热力学第一定律:如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.引申得到,体系的内能变化等于它从环境吸收的热量与环...
