热力学三个判据数学表达式
答：热力学精华解析：深入理解稳定性与平衡判定热力学的三大平衡判据，熵、自由能与吉布斯函数，如同三把钥匙，揭示了系统稳定性的奥秘。让我们一一探索它们的内涵与应用。一、熵判据与中性平衡</熵的增殖法则，如同自然界的秩序法则，孤立系统的熵永不减少。系统稳定平衡的条件，通过熵函数的Taylor展开，揭示出...
答：1、热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
答：1 熵判据，任何条件适用。系统与外界的总熵变大于零过程不可逆，可以自发发生；等于零过程可逆，不可自发发生，小于零过程不可能，其逆向过程自发。2 亥姆赫兹自由能判据，适用于等温等容过程。判断方法与上面类似不再赘述，只是大于和小于互换。3 吉布斯自由能判据，适用于等温等压过程。类上。如有不明...
答：理想气体从状态i经自由膨胀到状态ii，可用ΔS热力学判据来判断该过程的自发性。热力学判据：1、根据热力学第二定律，可得孤立系统熵增原理。即孤立系统内部发生的不可逆过程一定导致系统熵增大，当系统熵值增大到最高值时，就只能继续发生熵值不变的可逆过程。2、熵为状态函数，则熵变ΔS就只与过程的始...
答：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。提出 1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的...
答：上述3种情况即称为非线性非平衡热力学稳定性的一般判据，也称为超熵判据。δxP为正、负或零，取决于体系演化动力学的具体内容。（2）耗散结构与自组织 由一般熵判据分析可知，当体系远离热力学平衡态时，即在非平衡态的非线性区，若体系偏离平衡态超过某个临界距离，非平衡定态有可能失去稳定性。在...
答：在较低的压力和气体分子间作用力的前提下，气体可以近似视为理想气体，此处R是气体常数。德国数学家鲁道夫·尤利乌斯·埃马努埃尔·克劳修斯，德国物理学家和数学家，热力学的主要奠基人之一。生于普鲁士的克斯林，卒于波恩。他重新陈述了萨迪·卡诺的定律，把热理论推至一个更真实更健全的基础。
答：c用其他判据，例如过程在等温等压下进行（例如相变），则可计算系统过程中吉布斯函数变delta G，如等于零，则可逆，小于零不可逆，大于零不可能。2 什么叫准静态过程？这有很多种不同的表述，有些表述严格，有些不严格（只能在特定的上下文中使用）。下面给出一种严格的定义：一个宏观过程的每一中间...
答：热力学指出,非标准态的吉布斯自由能变ΔrGm(T)与标准态吉布斯自由能变 (T)的数学关系为: (T)= (T)+RTlnQ或(T)= (T)+2.303RTlgQ (5-11)式(5-11)称为化学反应等温方程式。式中Q为反应商,与不同阶段时反应中各物质的浓度或分压有关。根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态...
答：运用3种判据推导热力学系统平衡稳定性条件_百度文库 利用古布斯函数的这个性质来判 定等温等压系统的平衡状态，称为吉布斯函数判据.在数学上这相当于在保持温度 和压力不变的条件下通过对吉布斯函数求微分而求极小.类似地，这里也可能出现 稳定...百度文库 第三章热动平衡判据_百度文库 利用吉布斯函数的...
网友评论：
卜标15811345425：
热力学平衡三大判据那个更常用,为什么?
54471解使
： 3.1 热动平衡判据 当均匀系统与外界达到平衡时,系统的热力学参量必须满足一定的条件,称为系统的平衡条件.这些条件可以利用一些热力学函数作为平衡判据而求出...
卜标15811345425：
写出热力学第一定律、第二定律和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解决什么问 -
54471解使
： 热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学...
卜标15811345425：
热力学3个定律 -
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： 热力学三大定律的本质 一、热力学第一定律的本质 在组成不变的封闭体系中,若发生了一个微小的可逆变化,则根据热力学第一定律,体系内能的变化为dU = δQ + δW由统计热力学原理可知,独立粒子体系的内能为U = ∑ni∈i,当封闭体系经...
卜标15811345425：
高中物理热学三大公式 -
54471解使
： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
卜标15811345425：
热力学三大定理是? -
54471解使
： 热力学第一定律也就是能量守恒定律 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 热力学第二定律 热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体 意义:热力学第二定律的表述,揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性,使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性. 热力学第三定律 任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理
卜标15811345425：
热力学三大定理,具体怎么说?
54471解使
： 热力学第零定律 1、定义:与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡. 2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据 1)、可以通过使两个体系相接触,并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到平衡...
卜标15811345425：
热力学的三个定律是什么? -
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：[答案] [编辑本段]热力学第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学...
卜标15811345425：
简述热力学三大定律(第一,第二,第三定律)的建立过程 -
54471解使
：[答案] 热力学第一定律也就是能量守恒定律.内容一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q符号规律:热力学第一定律的数学表达式也适用...
卜标15811345425：
热力学第一定律的数学表达式,其物理意义如何 -
54471解使
： 热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为:q=u+W.这可以表述为:一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能.热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功;消耗了一定量的功时,必产生与之对应的一定量的热.
