三角双锥的键角
答：ClO2-离子的空间构型是扭曲的三角双锥形。ClO2-离子由一个氯原子和两个氧原子组成，氯原子位于分子中心，而两个氧原子则位于氯原子的两侧。由于氯原子与两个氧原子之间的键角较小，约为111度，因此ClO2-离子的结构呈现出扭曲的三角双锥形。在ClO2-离子的结构中，氯原子与两个氧原子之间的键形成了一...
答：1是在三角双锥中间的平面三角形的一个顶点上 2是在三角双锥上下两顶点的一个上 找到一个图片 你看看吧 比直接用文字说的更明白 第一种情况：占据三角平面的话只有2个90度 第二种情况：占三重旋转轴上的键的话有3个键与孤对电子成90度，孤对电子的斥力是最大的 为了维持低能量 2个键角90度...
答：通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八...
答：分子空间构型呈三角双锥形。PCL5是三角双锥型结构，P先是和3个CL形成一个平面正三角形，然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称。而PCL3只是一个三角锥结构，与P4（白磷）类似。PCl5的构键方式 PCL5是三角双锥型结构，P先是和3个CL形成一个平面正三角形，然后在三角形上下个有一个CL并关于平面...
答：3/4 知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180 AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120 AB4 （CH4） 正四面体 109.28 AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）AB6 是 正八面体， 90 ...
答：首先，SF6分子比SF4分子大，因为它含有6个氟原子，而SF4只含有4个氟原子。这使得SF6分子的分子量更大，分子间的相互作用力也更强。其次，SF6的分子形状是八面体，而SF4的分子形状是三角双锥形。在八面体分子中，硫原子周围有六个氟原子，它们位于六个顶点上，相互之间距离相等，且形成了六个键角，...
答：d轨道：d轨道虽然有5个伸展方向，但是空轨道不会“排斥”其他轨道。如果三个电子充入d轨道，三个电子形成的三个键之间的键角为120°，两个电子填充d轨道,那么这两个电子形成的两个键之间的键角是180°。多个d轨道参与时，1个d轨道参与则形成三角双锥；2个d轨道参与则形成八面体；3个d轨道参与则...
答：第四种空间构型是三角双锥型，由五个基元素组成，包括一个顶点、两个五边形底面以及两个参考面。最后一种是单轴三角双锥型，它的轴由最上面的顶点与最下面的点组成，而且有一些交叉轴线上也有化学键形成。这些不同的结构不仅仅是在分子几何形状上表现出差异，它们的键长和键角度也有显著的变化。当...
答：知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180 AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120 AB4 （CH4） 正四面体 109.28 AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）AB6 是 正八面体， 90 180...
答：sp3d/dsp3杂化：三角双锥，这个怎么说咧，还是有部分直角的，但是比不杂化的情况，直角少地多。sp3d2/d2sp3杂化：正八面体，同三角双锥，减少直角数目就是王道。还有一些，杂化轨道被孤对电子占据的，就会出现一些比较奇怪的形状，同时因为孤对电子产生的张力，成键电子的键角也会发生变化。比如H2O(...
网友评论：
南姜13462054642：
三角双锥形的键角是多少?还有正八面体的键角?求了,谢谢 -
51468章羽
：[答案] 90°
南姜13462054642：
怎么判断键角大小和空间构型啊 -
51468章羽
：[答案] 要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建. 所为含有孤对电子的,例...
南姜13462054642：
化学原子轨道杂化,一共有几种类型? -
51468章羽
： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
南姜13462054642：
三角锥形分子键角一定是107吗 -
51468章羽
：[答案] ∠H-N-H=107.3°, ∠C-N-C=108°. 三角锥型分子键角不一定都是NH3中的107°,要看N原子上的孤对电子(图中半哑铃状)对其他成键电子(图中的N-H键或N-C键)的排斥作用强弱.
南姜13462054642：
sp3d杂化的键角是多少度 -
51468章羽
： SP3d杂化是三角双锥形,但是由于dx2-y2,dz2与dxy,dyz,dxz轨道不同,所以杂化出的三角双锥存在两种键长,所以相对来说是不等性的,但键角是确定的,如PCl5中Cl-P-Cl有120°(三角平面上),90°(三角锥顶点与三角面),180°(两个三角锥顶点)
南姜13462054642：
高中化学空间构型和键角 -
51468章羽
： 铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),n处于正四面体的中心,h处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的n-h键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的n-h配位键与其它三对键处于同等地位,对铵根离子的空间构型没有影响.
南姜13462054642：
CH3 - CH=CH2中各碳原子的杂化轨道类型 -
51468章羽
： CH3-CH=CH2中各碳原子的杂化轨道类型 (1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发...
南姜13462054642：
求初中常见的分子或离子的立体构型 -
51468章羽
： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
南姜13462054642：
近代化学基础 急急急 -
51468章羽
： 1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数. (1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(3) n=2,l=1,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=3(或2,1,0),m=0,ms=+1/2(-1/2) (5) n=3,l=1,m=1(0,-1),ms=-1/22.判断下列各组物质...
南姜13462054642：
三角锥形的分子结构中键角是多少啊 -
51468章羽
： 夹角为109°28 夹角为107°18
