三角锥是sp几杂化
答：即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP杂化，如果是3即是SP2，如果是4即是SP3等。如CH4，中心原子C的价层电子数位4，加上周围原子数4得8，除以2为4，所以CH4是SP3杂化，四面体结构。再如SiCl4是正四面体结构。PH3是sp3杂化为三角锥结构。?
答：通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八...
答：一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp 二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp 三、数σ键 四、中心原子为C：如果C上全部是σ键，那么这个C就是sp3杂化；如果C上连接1个π键，那么...
答：这类物质有NH3, PH3, PCl3等物质，它们都是sp3杂化，有一对孤电子对，呈三角锥形。
答：一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp 二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp 三、数σ键
答：杂化轨道数=孤电子对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H，所以σ键数=3 孤电子数=（最外层电子数-成键数）/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化，我打包票 不懂再问，For the lich king
答：（2）s-p-d型杂化 ns轨道、np轨道和nd轨道一起参与的杂化称为s-p-d型杂化，主要有以下几种类型：1. sp3d杂化 sp3d杂化由1个ns轨道、3个np轨道和1个nd轨道形成，5个杂化轨道在空间呈三角双锥形，键角为120°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°，如PCl5分子。2. sp3d2杂化 sp3...
答：由于三个sp 3 杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以BF 3 为平面三角形结构。而NF 3 分子中N原子采用不等性sp 3 杂化，有一对孤对电子对占据一个轨道，3个sp 3 杂化轨道与F原子的2p轨道形三个共价键。由于孤对电子占据四面体的一角，使NF 3 分子形状成为三角锥形。
答：背还是需要背的，毕竟化学是理科中的文科嘛 一般规律是：一、看分子结构，最直观，但未必准确 直线型为sp，平面或三角为sp2，四面体、三角锥或V型为sp3 二、键角，最准确，但需要数据 180为sp，120或附近为sp2，109.5或附近为sp3 三、数Σ键，仅适用于有机物中碳的杂化 周围有2个Σ键的为sp，...
答：相邻5个原子形成的二面角为98°。至于sp3杂化，你可以看下面这张电子排布式。每一个硫原子分别拿出自己的两个单电子与相邻的S形成共价键，另外两对孤电子对则朝向环外。如果把每一个都看做是一个中心的话，那么它的杂化形式就应该是sp3不等性杂化，因为它形成的形状是一个三角锥形。
网友评论：
支侵17032899471：
有机物的碳原子轨道的杂化类型怎么算? -
6055庄慧
：[答案] 判断方法如下: 一、分子构型 四面体、三角锥的为sp3,平面或三角形的为sp2,直线型的为sp 二、键角 109.5度左右的为sp3,120左右的为sp2,180度左右的为sp 三、数西格玛键 4个西格玛键为sp3,3个为sp2,2个为sp
支侵17032899471：
分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗另外分子构型与杂化方式有什么规律?为何SP3杂化 三角锥形与正四面体都可以 没有一种杂化方式形成的是三角锥... -
6055庄慧
：[答案] 为三角锥形的杂化,可以为sp3,也可以为dsp2.前者用于形成分子,后者主要用于配合物的生成.如果高中,不知道学过配合物没有.电子轨道杂化主要是为了更好的成键,于是把电子轨道化为对应的形式,形成成键后的分子构型.比如s...
支侵17032899471：
杂化轨道类型的判断越详细越好 -
6055庄慧
：[答案] 一、分子结构,最直观,也最不准确 直线型为sp,平面或三角为sp2,四面体、三角锥或V型为sp3 二、键角,最准确,但需要数据 180为sp,120或附近为sp2,109.5或附近为sp3 三、数Σ键,仅适用于有机物中碳的杂化 周围有2个Σ键的为sp,3个为sp2,...
支侵17032899471：
怎样判断杂化轨道的类型? -
6055庄慧
： (1)碳SP3杂化轨道---键角109度28分---CH4(2)碳杂化轨道---键角120度---C2H4(3)碳杂化轨道---键角180度---C2H2
支侵17032899471：
怎样判断杂化轨道 -
6055庄慧
： 首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形...
支侵17032899471：
化学原子轨道杂化,一共有几种类型? -
6055庄慧
： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
支侵17032899471：
三角锥和四面体的区别 -
6055庄慧
： 三角锥形分子一般由四个原子组成,中心原子sp3杂化(有一对孤电子对),中心原子处于另外三原子构成平面之外,如NH3等.而四面体一般由五个原子构成,中心原子sp3杂化,中心原子处于其他四原子构成的四面体的中心,如一氯甲烷,二氯甲烷等.
支侵17032899471：
求杂化轨道类型与分子构型,以及如何判断? -
6055庄慧
：[答案] 一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp 二、看分子构型.四面体、三角锥、V型(键角接近109.5度)为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp 三、数σ键
支侵17032899471：
怎么分析分子中原子的杂化状态 -
6055庄慧
： 方法有以下几种 第一,看分子构型,每一种杂化对应一种分子构型,例如 sp直线型 sp2正三角形 sp3正四面体 这是等性杂化,如果出现不等性杂化,情况要复杂一些,会出现V型、三角锥等情况 第二,看中心原子周围σ键的个数 sp 2 sp2 3 sp3 4 同理,也存在不等性杂化的干扰 第三,也是最准的一个,看键角 sp 180 sp2 120 sp3 109.5 即使出现不等性杂化,也不会偏差很远,与其中的哪一个数据最接近,就是哪一种杂化
支侵17032899471：
化学问题,怎么看出某个分子是sp,sp2等杂化?还是说要背下来吗? -
6055庄慧
： 背还是需要背的,毕竟化学是理科中的文科嘛 一般规律是:一、看分子结构,最直观,但未必准确 直线型为sp,平面或三角为sp2,四面体、三角锥或V型为sp3 二、键角,最准确,但需要数据180为sp,120或附近为sp2,109.5或附近为sp3 三、数Σ键,仅适用于有机物中碳的杂化 周围有2个Σ键的为sp,3个为sp2,4个为sp3
