为什么排斥力越大键角越小
答：键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。
答：那么键角就小于120°,未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对 之间的作用,因此键角受到挤压,变小. 键能键长是由成键原子的原子半径和电负性决定的,
答：具体来说，当中心原子的杂化方式相同时，孤电子数越多，分子内的斥力就会越大，这就导致键角越小。因为斥力越大，分子内的电子就会越紧张，电子云就会越小，导致键角越小。当中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角就会越大。因为成键电子之间的斥力越大，分子内的电子...
答：二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小 三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，为...
答：孤对电子对对成键电子对的排斥力比 成键电子对对成键电子对的排斥力大 所以孤对电子对越多 成键电子对之间就越紧凑 比较键角都是比较成键电子对之间的 而不是比较独对电子对的
答：中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。
答：孤对电子的影响力不容忽视：</中心原子的孤对电子数量越多，成键电子对受到的排斥力越强，键角相应变小。在H2O和NH3中，孤对电子数分别为2和1，使得H2O的键角小于NH3。因此，键角往往呈现由多到少的递减趋势。三、电负性对键角的影响 电负性的差异也影响键角的几何形状：</当中心原子的杂化类型...
答：电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性...
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
网友评论：
令朱19595728774：
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小 -
32261谢巧
： 首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
令朱19595728774：
为什么斥力越大键角越小
32261谢巧
： 因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
令朱19595728774：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
32261谢巧
：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
令朱19595728774：
电负性越大为什么键角越小? -
32261谢巧
： 电负性越大为什么键角越小,有两种情况,区分如下: 第一种情况的配位原子相同,配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同,随着中心原子的电负性越大,键长越短,配位原子之间的排斥力增大,键角变大. 第二种情况的配位原子不同...
令朱19595728774：
一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
32261谢巧
： 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...
令朱19595728774：
求初中常见的分子或离子的立体构型 -
32261谢巧
： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
令朱19595728774：
NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
32261谢巧
：[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排...
令朱19595728774：
nh3,ph3,as3分子中的键角为什么依次减小 -
32261谢巧
：[答案] NH3 107°、PH3 102°两者键角不同的原因是NH3中N-H键的键长比PH3中P-H键的键长要短,所以在NH3中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大. 或者可理解为形成了反馈键后,键级增大了,相当于有了双键的成分.成键电子对之间的排...
