为什么co2有两个大∏键
答：二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个π键，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个...
答：CO2中碳是sp杂化的，所以还有两个为杂化的轨道，分别与两边氧原子形成大派键。由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键，形成两个大派键。具体解释查百度。
答：C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO?中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO2为直线型分子。
答：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO&#...
答：---.:O.---.C.---.O:-.---.---..中心C原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个O原子通过δ共价键结合。C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直，分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键。上图中的.代表电子，-代表空。
答：重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
答：键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。
答：关键在于c是sp2杂化的所以空间构型是直线,这样c的两个单电子就可以于两个o的单电子形成一个大∏键了
答：因此，有人认为在CO₂分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地...
答：和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
网友评论：
巫罗17568845099：
CO2的大∏键的问题 -
21892勾备
： 关键在于C是sp2杂化的所以空间构型是直线,这样C的两个单电子就可以于两个O的单电子形成一个大∏键了
巫罗17568845099：
为什么二氧化碳的会形成两个大π键? -
21892勾备
： 你好,我的答案: O=C=O左右各有1个π键,所以一共有2个. 谢谢合作!
巫罗17568845099：
CO2分子中的O只有2个半满的p轨道,和C分别组成σ键以后为什么还能组成两个大π键? -
21892勾备
： 两个西格马键 两个哌键 碳就连了2个原子的都这样
巫罗17568845099：
二氧化碳的大π键怎么形成的? -
21892勾备
： CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
巫罗17568845099：
二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的大π键?主要问题是为什么是四个电子? -
21892勾备
：[答案] c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分...
巫罗17568845099：
关于CO2中的大π键碳sp杂化后剩下两个相互垂直的P轨道,怎么形成的大π键? -
21892勾备
：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行...
巫罗17568845099：
π键的类型CO2 和 N2 分子中都有π键,可是它们不一样,即:CO2 中有两个三中心四电子的离域π键 N2 中是两个π键为什么一个是大π键,一个就是π键呢?... -
21892勾备
：[答案] 两个原子间的不算大π键
巫罗17568845099：
谁能给我画图解释一下二氧化碳的化学键.详细点的,为什么会形成大π键 -
21892勾备
：[答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
巫罗17568845099：
co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) -
21892勾备
：[答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂化轨道分别与两个氧原子(分别设为A、B)的2px(含1电子)形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原)的2py...
巫罗17568845099：
关于CO2中的大派键问题 -
21892勾备
： CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
