亚硫酸根的vsepr构型
答：氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化硫酸根，分析步骤同上，也是sp3碳酸根，C提供4个，氧不提供，加两个负电荷，6电子，3对，sp2杂化硝酸根，N提供5个，氧不提供，加一个负电荷，6电子，3对，sp2杂化以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”，VSEPR ...
答：用价层电子互斥理论,亚硫酸根的杂化方式为SP3,硫酸根也是SP3,碳酸根为SP2杂化 ,硝酸根为SP2..判定方法的话,亚硫酸根加酸,可以闻到刺激气味,硫酸根加钡离子,在用硝酸酸化,有不溶的沉淀产生,碳酸根加酸有气体产生然后用石灰水检验,硝酸根的话,还真不懂我在找找书 暗算自己 | 发布于2011-04-30 举报| 评论...
答：应该是三角锥形
网友评论：
亓顾13455944265：
亚硫酸根离子的VSEPR模型名称 -
69813束裘
： V型 或者是角型
亓顾13455944265：
二氯化硫,亚硫酸根离子,磷酸根离子,VSEPR模型,名称,立体结构,立体结构名称 -
69813束裘
：[答案] 二氯化硫是直线型,属于sp杂化,亚硫酸根离子应该是像氨气那样的三角锥型,属于sp3杂化,磷酸根离子应该是正四面体
亓顾13455944265：
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子... -
69813束裘
：[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原...
亓顾13455944265：
亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式 -
69813束裘
： SO32-,中心原子S供电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化 硫酸根,分析步骤同上,也是sp3 碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR
亓顾13455944265：
亚硫酸根的空间构型是什么? -
69813束裘
： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
亓顾13455944265：
分析硫酸根的VSEPR互斥模型 -
69813束裘
：[答案] 高中阶段可以看成sp3杂化(硫原子作为中心,外加两个电子,一共8个),与四个氧成键,构型为正四面体.大学以后得看的复杂一些:sp3成的四条轨道中每条轨道有两个电子,与O原子成配位键,氧再把电子对反馈给硫的d轨道,形成d-pπ配键(...
亓顾13455944265：
亚硫酸根离子的键电子对数为什么是3 它的空间构型是怎样的 -
69813束裘
： 因为它跟三个氧原子分别形成了一个共价键,所以有三个成键电子对.空间构形是三角锥形的.
亓顾13455944265：
根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
69813束裘
： VSEPR理论:价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本构型为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形. 用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的: S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3...
亓顾13455944265：
如何用VSEPR判断N2O的构型? -
69813束裘
： 5-1=44/2=2 所以是直线型,sp杂化,两个双键 中心原子是N,两边一个N,一个O N五个电子,旁边的O不算,N要减一个
亓顾13455944265：
PH3和亚硫酸根离子的σ键电子对都是3,中心原子的孤电子对数都是1,那为什么他们的VSEPP模型不同? -
69813束裘
： 因为SO32-还有π键,键的种类都不完全相同,当然结构不同
