共价键大小与什么有关
答：化学键极性大小判断技巧为根据元素的电负性差值,差值越大,极性越大。
答：这种问题没有分很少有人愿意答啊。。看着就好复杂。回答问题：共通的是原子（分子）半径，因为半径越小，距离越近，相互吸引力自然越大。另外，离子键强弱和离子带电荷量有关，硫酸镁就比氯化钠键能高。至于分子间作用力，有氢键的作用力大于没有氢键的。一般只有N、O、F可以和氢原子形成氢键。没有...
答：一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小 三看中心原子的电负性大小，中心原子...
答：离子性指不同原子间电子的得失性质。由离子极化理论的学习可知，离子键和共价键虽有本质的区别，但却无严格的界限。离子键中由于离子的相互极化，使阴、阳离子的电子云互相覃叠而产生共价键的成分。离子性大小的判断 方法一：通过判断不同离子键的键能来比较。方法二：通过实验测定电导法等方法考察离子...
答：A、均为分子晶体类型，体积越大，分子间力越大，溶沸点越高。与共价键无关，因为没有破坏分子内的键。B、原子晶体类型，金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大，熔沸点，硬度均是金刚石大，所以与键能有关 C、还原性的强弱是与电极电势有关的，而共价键是指下列能量的变化：H-X（g) = H...
答：C 试题分析：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；金刚...
答：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，与共价键无关，故A错误；B．元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故B...
答：在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性 非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越明显（越弱）。易得电子的非金属元素（O、F、N、Cl）和不易得电子的...
答：共价成分最大通常指的是一种化合物中占据主导地位的成分，它通过共用电子对来形成化学键。共价成分的大小取决于它与其他原子或离子形成的共价键数量和强度。为了确定一个化合物中的共价成分最大，可以采用以下方法。1、找出每个原子在化合物中的电子净贡献：这可以通过查看每个原子的电子数和价电子数来完成...
答：LZ需首先明确，键长越短，意味着化学键越稳定，键能就越大，因为键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。这跟电子的斥力没什么关系，因为共价键是原子间通过共用电子达到相对稳定的结构，共用的电子画图时画在一起，其实它们根本没有机会碰面，只是在中间出现几率大...
网友评论：
焦俘13762512115：
共价键中,键长和键角的大小分别由什么决定? -
43804倪侨
：[答案] 共价键中,影响键长的因素有: (1)核心因素:参与成键的原子半径; (2)次要因素:成键原子的周围环境; 影响键角因素: (1)核心因素:杂化方式; (2)次要因素:价层电子对环境.
焦俘13762512115：
共价键键能大小和什么有关? -
43804倪侨
：[答案] (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多...
焦俘13762512115：
高中必修二的化学离子键,共价键的强弱和什么有关啊 -
43804倪侨
： 笼统的说,化学键的强弱即键能的大小,键长越短,键能越大.键长可根据原子半径判断,如H-Cl和H-S.Cl的原子半径小于S,所以H-Cl的键能大于H-S,H-Cl更难断裂.特殊的有H-O,H-N,H-F三种氢键,极难断裂.
焦俘13762512115：
如何比较原子之间共价键健长的大小?是不是与两原子电负性之差有关?是不是与原子半径有关?最好能详细说明,使我能对一般共价键健长大小作出准确判... -
43804倪侨
：[答案] 比较两原子的半径大小.若两原子的半径相差越大,键长越长,则共价键越不稳定.像碳与碳的化合物,碳与硅的化合物,因都有碳存在,故只要比较碳与硅的半径,碳的半径小与硅的半径,所以前者大于后者!
焦俘13762512115：
共价键键长与什么有关 -
43804倪侨
： 大晚上的我打字也累!希望你采纳为最佳答案!分极性和非极性.(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重 叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距 —键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短, 共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共 价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近 时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越 多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就 越大. 总之,结合得越紧密,键能就越大.祝你化学功夫更上一层楼,化学很有趣,希望坚持学下去!
焦俘13762512115：
共价键键能大小的本质原因 -
43804倪侨
： 键长越短键能越大,而键长的长短与两原子的半径和质子数有关,
焦俘13762512115：
共价键的强弱判断是根据电负性差值的大小.还是根据原子半径?那你怎么判断:H - F和H - O 他们的大小..不是根据电负性或原子半径么? -
43804倪侨
：[答案] = 显然都不是! 电负性是和极性有关的,极性大的分子未必共价键弱,原子半径,也没有直接联系 只能通过键能来看,你说N2分子键能那么高,也不好说这是为什么
焦俘13762512115：
下列性质和共价键的键能大小有关的是? -
43804倪侨
： A、均为分子晶体类型,体积越大,分子间力越大,溶沸点越高.与共价键无关,因为没有破坏分子内的键.B、原子晶体类型,金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大,熔沸点,硬度均是金刚石大,所以与键能有关 C、还原性的强弱是与电极电势有关的,而共价键是指下列能量的变化:H-X(g) = H (g) + X( g ) HX在溶液中还原性主要是指X-失去电子的能力,与上述共价键的键能有一点关系,但不是主要的因素.D、离子晶体类型,熔沸点与晶格能有关,离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,溶沸点越高.
焦俘13762512115：
元素周期表同一族的元素组成的单质化学键是怎么变化的,比如说氯气和氟气的化学键大小? -
43804倪侨
：[答案] 同一主族中,越向上原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越强,得电子能力越强,形成的单质中共价键越短(即原子核间距越小),键能越大.所以F2的键长就比CL2短且键能大.
焦俘13762512115：
共价键 强弱 判断? -
43804倪侨
： 错误, 比较要看是同一周期还是同一主族啊..同一周期这句话就对了,..同一主族就是非金属性越强 原子半径越大..共价键得看它偏移或偏向几个电子啊.......
