冰的氢键比水多
答：这种相互作用力比范德华力更强。在冰中，氢键的数量会增加，而范德华力的作用会减弱。这是因为冰的分子排列结构使得氢原子能够更好地配位，从而增强氢键的作用。因此，冰中氢键的数量会增加，使得分子间的相互作用力增强。这就导致冰的密度比水小。
答：氢键使得水蒸气中的水分子不是H2O,而是(H2O)n [缔合分子],所以接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18 固体冰当中,氢键稳定(因为低温),固定了水分子之间排列方式,相对液体水反而疏松了,固体冰密度也小了
答：3.每个水分子的氧原子上有两对孤对电子和两个O-H键，它们之间的夹角是近乎固定的；4.氢键的方向受到水分子键角的限制，这就导致冰晶体结构主要由氢键取向决定，无法作紧密堆积，当中有较大的空隙（可以看作是被氢键-O:…H-O-撑开的）；5.液态水中虽然也有许多氢键存在，但数量比冰要少，位置也...
答：冰和水是同一种物质。它们的熔沸点当然是相同的。冰的熔点是指冰融化成水的温度，而冰的沸点就是水的沸点，即水由液态变为气态的温度。正因冰中存在更多氢键，分子间作用力更强，故冰为固态而水为液态。
答：水温降到0 ℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键,两个氢键）,如下图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小.
答：水温降到0 ℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键,两个氢键）,如下图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小.
答：在冰中，氢键呈规则排布，导致H2O分子的空间利用率降低，这也是为什么冰的密度会比水的密度小的原因，相反，水中的氢键胡乱排布从而造成H2O分子的空间利用率增大
答：不对。当水结合成冰时，等质量的冰比水的体积大是因为形成了氢键，在形成氢键的时候，有一定的方向性，使冰的体积比水大。这种情况就像一堆胡乱堆着的砖头（好比液态水），砌成规则的空心墙后，体积增大情况类似。所以冰的体积大于等质量同温度的水。反之，当冰融化成水时，（1）冰中的氢键被破坏...
答：冰的水分子是固定不动的，氢键使水分子有了固定取向，每个水分子之间的间距变大。
答：对的，因为液体有氢键的作用，使得水分子距离拉近了，而范德华力没有氢键的作用，分子靠的越近密度就大了
网友评论：
祖影15722785919：
为什么冰中比水中氢键多? -
46343池昭
： 在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀,密度较小,所以呢,冰中的氢键远比水中多. 满意请采纳
祖影15722785919：
水和冰谁的氢键多 -
46343池昭
： 冰的多!冰变为水还需要断裂氢键!
祖影15722785919：
水和冰谁的氢键多 -
46343池昭
： 冰中的多冰中分子结合比较紧密,氢键多另一方面,冰熔化时,吸收能量,破坏了部分氢键.
祖影15722785919：
同质量的水与冰中谁的氢键多?谢谢了 -
46343池昭
： 冰中的多 水中氢键有部分被破坏,分子结合比较紧密,而冰中基本全是氢键
祖影15722785919：
水中的氢键与冰中的氢键强弱有区别么 -
46343池昭
： 冰的氢键多,实际上,按照统计,当冰完全融化成水的时候,会破坏15%的氢键,也就是说,在冰里,每分子水可以产生4个氢键,但在完全融化之后,每一个水分子会产生3~4个氢键.但是二者的氢键本身还具有不同时间属性,前者是存在时间较长的,而后者的产生和消失极快(半衰期10^-10s级别).液态水中水分子排布不规则.凝固后,排布变规则了,由于氢键的作用,水分子间形成四面体结构,使得水分子间的空隙变大,所以水变冰后体积增大.强弱跟电负性有关,电负性强氢键就强.
祖影15722785919：
冰和水中氢键哪个强 -
46343池昭
： 一样 确实只是水分子的排列结构不同而已 氢键都是一样的当然氢键的键能是有范围的 而且受温度的微弱影响一定要把这2个东西放在一起比的话就好像问太阳是白天比较亮还是晚上比较亮 它都是太阳 不会应为你看不到它它就暗了 但是早上你离它比较近 晚上比较远 远的地方接收到的光强要弱一点点 仅仅是一点点
祖影15722785919：
1mol液态水中有多少氢键?冰中的氢键不是比液态水中的多吗,已知1mol冰中有2mol氢键,那么1mol水中有多少氢键呢? -
46343池昭
：[答案] 不确定,因为缔合度不定.
祖影15722785919：
重冰晶体中,每个水分子与周围水分子形成更多的氢键,从而结合力比普通冰更强,更致密,所以密度更大.我觉得应该密度更小才对.原因冰中因为存在氢键... -
46343池昭
：[答案] 你理解错了. 重冰晶体的成分和普通冰一样,只是分子间有了更多的氢键,使得分子间相互的拉力更大,从而使分子的间距变小,分子排列更紧密,所以密度就大了.
祖影15722785919：
为什么冰体积比水大?请从氢键的角度分析,谢了.
46343池昭
： 液态水,除含有简单的水分子(H2O)外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98℃(101kPa)时,水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在,分子占据空间相对减小,此时水的密度最大.如果温度再继续升高在3.98℃以上,一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了.水温降到0℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键,两个氢键),如下图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小.
祖影15722785919：
水中氢键1mol冰含2mol氢键,而1mol水要比冰少还是一样?随着温度压力上升,水的潜热下降,是氢键减少了还是氢键键能降低了,还是二者都有作用?水... -
46343池昭
：[答案] 1mol冰含2mol氢键,是因为每个水分子可以以2个氢原子分别与另外两个水分子中的氧原子形成两个氢键,而这个水分子中的氧原子又可以与其它水分子中的两个氢原子形成两个氢键,也就是“两进两出”的氢键模式,进而形成笼状...
