分子间色散力怎么比较
答：以上全为分子晶体，可根据相对分子质量判断，相对分子质量大，色散力越大。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。
答：分子间作用力可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。1、分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大），色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势（即为电离能）有关，分子的电离势越低（分子内所含的...
答：首先：”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力 其次：”同类型分子距离相等时“这是条件，当一种类型的分子距离相等的时候，就是类型一样的粒子，还需要在分子距离相等的前提下，下面的说法才会成立 最后：“相对分子质量越大，其色散力越大”，就是说，在前面那个条件下（同类...
答：首先，色散力是分子间力的主要组成部分，其大小与分子间距离的六次方成反比。这意味着当分子间的距离稍微增大时，色散力会急剧减小。这种力的作用范围大约在300至500皮米（pm）之间。在这个距离内，尽管分子保持着一定的接触，但电子云并未完全重叠。此时，两个相邻分子中，核间距的一半，即所谓的原子范...
答：卤化氢色散力大小比较是HI，HBr，HCl，HF。卤化氢按色散力从大到小：hi，hbr，hcl，hf，色散力与分子极化率有关。大大，，色散力大色散力大。每一瞬每一瞬间间+_+_同类型分子距离相等时，相对分子质量越大，其色散力越大同类型分子距离相等。
答：色散力存在于所有分子间，判断一个分子的色散力主要看其变性性。影响变形性的因素：第一，电子层构型相同的离子结构负电荷越多，正电荷越少，变形越大。如：O²-＞F-＞Ne＞Na-＞Mg²＋ 第二，电子层构型相同，半径越大变形越大，如同主族自上而下依次增大 ...
答：HI的色散力确实比HCl大。然而这造成的结果是HI的熔沸点比HCl高很多。请注意色散力是分子间作用力，并不是化学键！我们常说HI不稳定，是因为H-I这个共价键键能比H-Cl低很多所致。
答：相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的除外
答：原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
答：色散力是一种普遍存在的分子间作用力，无论分子是极性还是非极性。对于非极性分子，如氧气（O₂）和氮气（N₂），它们之间主要通过色散力相互吸引。而对于极性分子，虽然它们之间存在偶极-偶极相互作用，但色散力也是不可忽视的。例如，水分子（H₂O）之间除了存在偶极-偶极相互作用外，...
网友评论：
石振18714235975：
分子间作用力大小的判断依据是什么? -
38778桂高
： 分子间作用力依次减小: 氢键,色散力,取向力~诱导力. 先判断有无氢键, 再看色散力大小:分子量越大,色散力越大.
石振18714235975：
色散力HCl,HBr,HI哪个大 -
38778桂高
： HF一直到HI,相对分子质量增大,色散力增大,极化率也增大,极化率大分子,变形性越大,色散力越大.HI的色散力最大.
石振18714235975：
HF、HCl、HBr、HI的分子极性,分子间取向力、色散力、沸点顺序?为什么? -
38778桂高
： 1、在三种分子间力(取向,诱导,色散)中,通常分子中三种力的分布为色散力最大,除非这个分子的极性特别大,这时才是主要为取向力,比如H2O. 2、在HCl中,三种分子间力的分布为: 取向力:15.66%,诱导力:4.73%,色散力:79.61% 所以,HBr因为体积大于HCl,变形性大,分子间力大(主要是色散力的贡献),所以沸点高于HCl
石振18714235975：
＂色散力存在于所有分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大.什么叫“同类型分子距离相等”?能举个例子吗? -
38778桂高
：[答案] 首先:”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力其次:”同类型分子距离相等时“这是条件,当一种类型的分子距离相等的时候,就是类型一样的粒子,还需要在分子距离相等的前提下,下面的说法才会成...
石振18714235975：
关于色散力 -
38778桂高
： 任何一个分子,由于电子的运动和原子核的振动可以发生瞬间的相对位移,从而产生＂瞬间偶极＂,这种瞬间偶极也会诱导邻近的分子产生瞬间偶极,于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起.这种由于存在＂瞬间偶极＂而产生的相互作用力称为色散力. 单质氢是由二个氢原子以共价单键的形式结合成双原子分子,氢的分子间作用力很弱. 氦以单原子状态存在,原子之间靠极微弱的范德华力(主要是色散力),在所有气体中最难液化,而气体一般不谈熔点.
石振18714235975：
1.色谱中分子相互作用力都有哪些种类,都有什么特点? -
38778桂高
： 色谱柱中的分离只是提供了环境,分子间的四种作用力还是存在的.1,色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力,2,诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性...
石振18714235975：
＂色散力存在于所有分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大.”? -
38778桂高
： 首先:”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力 其次:”同类型分子距离相等时“这是条件,当一种类型的分子距离相等的时候,就是类型一样的粒子,还需要在分子距离相等的前提下,下面的说法才会成立 最后:“相对分子质量越大,其色散力越大”,就是说,在前面那个条件下(同类型的,并且分子距离相等时),如果相对分子质量越大,其色散力越大例子,不好举,在下不才,没有现成的,还是好好理解一下这句话吧,很好理解的,理解了就容易记忆了
石振18714235975：
CH4和SIH4谁的沸点高?两者应该怎么比较?两者有什么相似的地方?怎么分析?分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力这些通过什么数据来看?以只要... -
38778桂高
：[答案] 因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同(都是正四面体),所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了. 因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高. 事实是,SiH4常温下是固态,而CH4常温下是气态. 在中学阶段...
石振18714235975：
无机化学中怎样判断两种分子的分子间作用力类型 -
38778桂高
： 非极性分子与非极性分子之间:存在色散力;极性分子与非极性分子之间:存在诱导力、色散力;极性分子与极性分子之间:存在取向力、诱导力、色散力;含有N-H、O-H、F-H键的分子之间,还有氢键.
石振18714235975：
化学书中的＂范德华力＂是什么力?我怎么不懂呢?是高二化学练习册里
38778桂高
： 分子间力(又称范德华力)是指除了原子间较强的作用力之外的在分子之间存在的一种较弱的相互作用力.分子间力可分为色散力、诱导力和取向力三种. 一般来说,分子量越大,分子所含的电子数越多,分子间的色散力越大. 分子的极性强度越大,分子变形性大,分子间距离小,诱导力就大. 分子的极性越强,分子间的取向力越大. 在非极性分子之间只存在色散力;在极性分子和非极性分子间存在着色散力和诱导力;在极性分子之间,存在着色散力、诱导力和取向力. 对于类型相同的分子,其分子间力常随着分子量的增大而变大.分子间力阅读阿,物质的熔点、沸点和硬度就越高.
