分子间色散力的大小比较
答：色散力的大小与分子的相对大小有关。一般来说，分子越大，电子的运动范围越广，瞬时偶极矩的产生概率越大，因此色散力也越大。这就是为什么大分子之间的相互作用力通常比小分子之间的相互作用力更强的原因。综上所述，色散力存在于所有分子之间，是一种普遍存在的分子间作用力。它不仅存在于非极性分子之间...
答：原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
答：色散力存在于所有分子间，判断一个分子的色散力主要看其变性性。影响变形性的因素：第一，电子层构型相同的离子结构负电荷越多，正电荷越少，变形越大。如：O²-＞F-＞Ne＞Na-＞Mg²＋ 第二，电子层构型相同，半径越大变形越大，如同主族自上而下依次增大 ...
答：极性的实质可以说是电子偏移。所以距离对色散力是起重要作用的。当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，会发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。分子引力与距离6次方成反比，所以只有在范德华半径的时候才能获得大的范德华力。而色散力是范德华力的一种，主要存在与非极性分子之间。
答：ccl4是非极性分子，h2o是极性分子。取向力是极性分子与极性分子之间固有偶极的静电引力；诱导力是极性分子诱导非极性分子产生诱导偶极，从而产生静电引力；色散力存在一切分子之间。故ccl4和h2o分子间存在诱导力和色散力,无取向力。
答：主要是色散力dispersion force。但是也有取向力。对于极性分子的分子间作用力来说，色散力远远比取向力dipole-dipole force的占比要大，比如极性已经算很高的HCl，dispersion force的占比超过80%。因此，一般考虑色散力就能比较好地预测分子的熔沸点了。只有在分子间能够形成氢键的时候，氢键才取代色散力成为...
答：分子间作用力越大，沸点越高。Cl2是双原子分子，Kr是单原子分子；后者是球形分子对称性高，其出现电子云瞬间不对称的几率相对低，分子间色散力小，沸点低。
答：原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
答：取向力：当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。此外，由于它们之间固有俩极之间的同极相斥，异极相吸，两个域子在空间就按异极相邻的状态取向。由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫取向力。由于取向力的存在。使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正．负电荷中心更加...
答：4、取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间。非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。分子间力(范德华力)：色散力、诱导力和取向力的总称。分子间力比...
网友评论：
生咬19471384252：
分子间作用力大小的判断依据是什么? -
49544倪许
： 分子间作用力依次减小: 氢键,色散力,取向力~诱导力. 先判断有无氢键, 再看色散力大小:分子量越大,色散力越大.
生咬19471384252：
分子间作用力从大到小排列顺序 -
49544倪许
： 同一物质内分子间作用力从大到小排序: 氢键,色散力,诱导力~取向力; 同一物质不同聚集态分子间作用力从大到小排序: 固态,液态,气态.
生咬19471384252：
怎么通过判断 分子间作用力(范德华力)大小色散力取向力那些的,大小怎么判断比如丁醛丁醇丁烷,分子间作用力大小怎么判断? -
49544倪许
：[答案] 由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成,如...
生咬19471384252：
色散力HCl,HBr,HI哪个大 -
49544倪许
： HF一直到HI,相对分子质量增大,色散力增大,极化率也增大,极化率大分子,变形性越大,色散力越大.HI的色散力最大.
生咬19471384252：
HF、HCl、HBr、HI的分子极性,分子间取向力、色散力、沸点顺序?为什么? -
49544倪许
： 1、在三种分子间力(取向,诱导,色散)中,通常分子中三种力的分布为色散力最大,除非这个分子的极性特别大,这时才是主要为取向力,比如H2O. 2、在HCl中,三种分子间力的分布为: 取向力:15.66%,诱导力:4.73%,色散力:79.61% 所以,HBr因为体积大于HCl,变形性大,分子间力大(主要是色散力的贡献),所以沸点高于HCl
生咬19471384252：
如何比较物质沸点高低例如:将H2,CO,Ne,HF -
49544倪许
： HF>CO>H2>Ne 分子晶体,沸点高低与分子间作用力有关,分子间作用力大,沸点就高; 含有氢键,会额外增加分子间作用力,沸点就会特别的高.
生咬19471384252：
1.色谱中分子相互作用力都有哪些种类,都有什么特点? -
49544倪许
： 色谱柱中的分离只是提供了环境,分子间的四种作用力还是存在的.1,色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力,2,诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性...
生咬19471384252：
＂色散力存在于所有分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大.”? -
49544倪许
： 首先:”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力 其次:”同类型分子距离相等时“这是条件,当一种类型的分子距离相等的时候,就是类型一样的粒子,还需要在分子距离相等的前提下,下面的说法才会成立 最后:“相对分子质量越大,其色散力越大”,就是说,在前面那个条件下(同类型的,并且分子距离相等时),如果相对分子质量越大,其色散力越大例子,不好举,在下不才,没有现成的,还是好好理解一下这句话吧,很好理解的,理解了就容易记忆了
生咬19471384252：
为什么分子间有作用力?四种基本力有什么关系?急 -
49544倪许
：[答案] 范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强. 范德华力之二 范德华力也叫分子间...
生咬19471384252：
不同分子晶体间分子作用力大小相等吗?如果不相等影响因素又是什么? -
49544倪许
： 不相等,分子间作用力分为,静电力,诱导力,色散力,其中色散力对分子间作用力的贡献最大,而色散力随分子量的增大而增大
