化学键键角大小比较
答：案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。案例4：比较下列各...
答：键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。键角...
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片：
答：甲烷、四氯化碳的键角均为109°28′ ，氨的键角为 107°， 水的键角为105°。中心原子为sp^3杂化的，分子形状为正四面体，但有孤电子对的，形状上要将孤电子对去掉，而且孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些，使键角变小。甲烷为正四面体，氨中氮sp^3杂化，但氮有一个孤电子对，故氨为...
答：1、利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。2、利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。3、利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。4、利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。一般规律，对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键...
答：这与分子中各个原子电负性有关：X(Cl)<X(O)<X(F)，所以OF2与ClO2中偶极矩方向不同，导致键角差异较大。
答：化学键有角度，不同化合物化学键键角可能不同，同一化合物的不同化学键键角可能不同。列如：乙炔分子键角180°，乙烯120°，甲烷109度28分 ，水分子104.5°。甲醇，H-C-H 键角109度28分，而 C-O-H 键角104.5 你给的那个如果是空间四面体型的就是同一分子，如果是平面型的就是同分异构体 ...
答：有关。化学键键角只决定分子的空间构型，键长与键的强度有关，键长越小，键的强度越大。化学键键角决定分子稳定性的参数，是键能和键长，键能越大分子越稳定，键长越短分子越稳定。
答：化学键有角度，不同化合物化学键键角可能不同，同一化合物的不同化学键键角可能不同。列如：乙炔分子键角180°，乙烯120°，甲烷109度28分 ，水分子104.5°。甲醇，H-C-H 键角109度28分，而 C-O-H 键角104.5 你给的那个如果是空间四面体型的就是同一分子，如果是平面型的就是同分异构体...
网友评论：
石姬17290831049：
PH3和NH3哪个键角大,为什么?怎么判断键角大小? -
20559岑须
：[答案] NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
石姬17290831049：
键角大小怎么判断
20559岑须
： 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...
石姬17290831049：
化合物键角比较 -
20559岑须
： 这个应该是跟中心原子大小有关,毕竟硫原子比氧原子大得多,如果两个氢在氧和硫的位置距离差不多的话,那么硫化氢所形成的键角就比水小的多啊.
石姬17290831049：
比较下列键角的大小并说明理由 -
20559岑须
： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
石姬17290831049：
nh3和ph3的键角谁比较大? -
20559岑须
： nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度.PH3的键角是93.6度.NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小.nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或称氨气,分子式为NH3,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨.氨对地球上的生物相当重要,它是所有食物和肥料的重要成分. 氨也是所有药物直接或间接的组成,氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性等危险性质,由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一.
石姬17290831049：
NH3.H2O.CH4三分子中键角大小顺序正确的是 -
20559岑须
：[选项] A. NH3>H2O>CH4 B. CH4>NH3>H2O C. CH4>H2O>NH3 D. H2O>CH4>NH3
石姬17290831049：
键角比较问题 -
20559岑须
： 问题补充:我要简单通俗的说法! H2O的键角为105° H2S的键角却接近90°这是因为O的电负性比S大而原子半径小于S OH键长要小一些 OH键上的电子
