键角大小比较规则化学
答：1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4...
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。3/3 2．利用周期表位置...
答：【答案】：HgCl2是sp杂化，键角180°，BCl3是sp2杂化，键角120°，所以键角HgCl2＞BCl3。$CF4和PF3都是sp3杂化，CF4正四面体构型，键角109.5°，PF3因有1对孤电子对，三角锥形，其键角变小，为97.8°，类似于NH3分子，所以键角CF4＞PF3。$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6...
答：甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片：
答：BF3为SP2杂化，平面三角形，B-F键键角为120° H2O为SP3杂化，构型为平面三角形，键角本应为109°28′，但H2O存在两对孤对电子，使O-H键键角小于109°28′(且比N-H键键角更小，两对孤对电子压缩作用更大)HgCl2为SP杂化，构型为直线型，键角为180° 所以选C 欢迎追问 ...
答：要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,...
答：配体体积影响键角的精细结构：</如NH3与NH2(CH3)中，基团体积增大导致键角减小，这表明配体的电子云占据空间对键的排斥作用至关重要。八、键角大小的综合比较 综合分析键角大小的关键因素：</在分析键角时，要结合中心原子的杂化类型、孤对电子数、电负性和配体体积。每个因素都以特定的条件影响着键角...
答：NH₃和PH₃的空间构型都是三棱锥型，但是，NH₃中N-H键的键长比PH₃中P-H键的键长要短，所以在NH₃中，成键电子对更靠近，排斥力更大，以致键角更大。而PH₃中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。键角是反映分子...
答：OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度，Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度 <NH3 键角107.8度，两个原子核的距离，距离越近，电子间的排斥力越大，键角越大
网友评论：
童映13735532058：
化学结构式中的键角是啥,具体是咋规定的 -
48688吉昌
： 键角 分子中键和键之间的夹角.例如:H2O分子中,两个HO键的夹角为104.5°,CO2分子中,两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决定分子的空间构型:H2O和CO2同是三原子分子,但H2O分子是V形,而CO2分子是直线形;NH3分子中,...
童映13735532058：
化学:如何判断键角大小?
48688吉昌
： A.NH3--------------107度18分 B. BF3;-----------120度 C. H2O;-----------105度30分 D. HgCl2-----------180度 这里的AC是常识,要记忆的,BD则是价层电子对互斥理论分析结构后推出来的
童映13735532058：
高中化学键角 -
48688吉昌
： 一般以死记为主,例如H2O104.5°,NH3是107°18'CH4是109°28',CO2s是180°,BF3是120°,但是也有规律的,对于AB4,中心原子A,若化合价等于主族序数,再是正四面体结构,键角109°28',如CCl4.AB2性化合物,A的化合价等于主族序数,键角为180°,AB3中的A,化合价等于主族序数,键角是120°.SO2中的S+4价,键角就不等于180,H2S中S-2价,键角不等于180(而是90°). 老师难道不讲吗? 俺就是高中化学教师
童映13735532058：
化学键键角 -
48688吉昌
： 甲烷、四氯化碳的键角均为109°28′ ,氨的键角为 107°, 水的键角为105°.中心原子为sp^3杂化的,分子形状为正四面体,但有孤电子对的,形状上要将孤电子对去掉,而且孤电子对的排斥作用比成键电子对更强一些,使键角变小.甲烷为正四面体,氨中氮sp^3杂化,但氮有一个孤电子对,故氨为三角锥形,键角比甲烷的小;水中氧也是sp^3杂化,但氧有2个孤电子对,故水为V形或角形,键角又比氨的再小一点.
童映13735532058：
化学中为什么键角120要比90稳定 -
48688吉昌
： 这是由元素尤其是碳元素成键的立体结构决定的. 在有机分子中, 碳有四个杂化的共价键, 它的四面体结构造成每个键角之间是120度, 而90度的键角会造成很大的张力. 所以120度的成键最稳定.
童映13735532058：
比较下列键角的大小并说明理由 -
48688吉昌
： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
童映13735532058：
高考化学各分子键角 ? -
48688吉昌
： 常见分子的键角 硫化氢:90° 水:104.5° 氨气:107.3° 甲烷、四氯甲烷、四氟化硅:109°28′ 二氧化碳、二硫化碳、一氧化碳:180° 白磷:60° 三氟化硼:120° 乙烯:120° 乙炔:180° 苯:120°
童映13735532058：
常见化学结构的键角大小为多少呢? -
48688吉昌
： 甲烷:109°28′ 乙烯:120° 乙炔:180° 苯:120°
童映13735532058：
如何比较化学键键长的大小 -
48688吉昌
： 共价键强度越大,则键长越小;与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大,键长越小;同时,键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关. 对于由相同的A和B两个原子组成的化学键:键长值小,键强;键的数目多,...
