原子杂化轨道计算公式
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1...
答：杂化轨道数的计算公式G等于V除2减3n。其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数如果价电子总数为奇数再加1，n表示配体数，将共价分子或离子表示为HmABn，其中H表示氢原子A为中心原子B为配体。杂化轨道数的特点 杂化轨道指的是具体的原子的杂化轨道数，而...
答：杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。根据查询可得杂化轨道类型计算公式是中心原子价电子+配原子数-π键数-电荷数。一般来说，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对应中心原子的杂化类型。杂化轨道的判断方式如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的...
答：一般来说，SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式：SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中，a和b是常数，表示s轨道和p轨道在杂化中的贡献程度。这些常数的值可以通过实验或计算方法（如分子轨道理论）获得。在碳原子的SP杂化中，通常有a = √3 和 b = 1。...
答：以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m：孤电子对数（指未成...
答：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。要点：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新...
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
答：Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。 一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式: SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的...
答：计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键...
网友评论：
丰便19724482106：
怎么算杂化轨道?只要公式 -
9226项虾
：[答案] 杂化轨道数=[中心原子价电子数 + 配原子数-π键数-电荷数]/2
丰便19724482106：
杂化轨道计算公式是什么? -
9226项虾
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
丰便19724482106：
C2H2 C2H6杂化轨道怎么计算我们老师教了我们计算公式,计算n价电子数=1/2(中心原子数+配位原子数*配位原子提供的价电子数)但是我在计算C2H2... -
9226项虾
：[答案] 用替代法,价电子相同才能替代 如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH CH3-CH3 相当于CH3-F
丰便19724482106：
高中杂化轨道计算公式
9226项虾
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
丰便19724482106：
杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的希格玛键个数 希格玛键个数怎么算? -
9226项虾
： 6键个数与中心原子的配位原子个数相同,ABn则就为n个,如PCl3就是3个6键,CO2就是2个6键
丰便19724482106：
Sp杂化计算公式 -
9226项虾
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
丰便19724482106：
判断杂化方式的公式 -
9226项虾
： 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
丰便19724482106：
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
9226项虾
： 先说一下思路吧.先算轨道数,轨道数等于孤立电子对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp杂化,为3就是sp2,为4就是sp3杂化.举个例子啊.CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的价电子数就减去电荷数,阴离子就加上.
丰便19724482106：
杂化轨道 AmBn型 的公式 是 n +中心原子的价电子?和为2 则sp ; 为3 则sp2;为4 则sp3 -
9226项虾
：[答案] 不对.你算一下 CO2 中 C 的杂化方式就明白了.应该是 sp,你算出来是 sp2
丰便19724482106：
S8分子中硫原子的杂化方式是怎么用公式计算出来的 -
9226项虾
： 没有S8分子杂化,是sp³杂化. sp³杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化. 此过程中,能量相近的s轨道...
