杂化轨道数的计算公式是什么？
杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。
计算步骤如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。
局限性：
说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释 CH4--四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了——只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。
譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上。但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。
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