各种化学键强弱的比较
答：看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越强.
答：1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大...
答：键长，C-C键键能最大。因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq/r就大。根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成...
答：这是本是不存在的东西.比较的话只能对比相同性质的化学键，看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.比如：共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越强.
答：离子键和共价键是化学中两种主要的化学键类型，它们在强度上有所不同。具体解释如下：1、离子键是由正离子和负离子之间的相互作用形成的。这种相互作用是由于正离子的电子云与负离子的电子云之间的相互吸引而产生的。由于离子键的形成需要克服电子云之间的排斥力，因此离子键通常比共价键更强。2、共价键...
答：离子键:离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少.既离子半径越小.所带电荷越多.离子键就越强.离子键的强弱影响物质的熔沸点.溶解性.其中离子键越强.熔沸点越高.。化学键强弱的比较:(1)离子键:离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少.既离子半径越小.所带电荷...
答：解析：一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。答案：HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。
答：离子键的键能可以 简化按照库仑定律理解:F= k·Q1*Q2/R平方 可见键能与 电荷量呈正比，和半径成反比 半径小，距离就近了。产生的吸引力就更显著了。
答：分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）...
答：共价键的强弱用键焓来描述，键焓数值越大，共价键越牢固。离子键的强弱用晶格能来描述，晶格能越大离子键强度越大。金属键的强弱用原子化焓（升华焓）来描述，升华焓越大金属键越强。
网友评论：
田追19151502561：
化学键强弱对比离子键 共价键和金属键的强弱对比? -
3758司楠
：[答案] 离子键的强弱比较:离子的半径越小、带的电荷越多,离子键越强. 共价键的强弱比较:原子的半径越小,共价键越强. 金属键的强弱比较:金属阳离子的半径越小、带的电荷越多,金属键越强.
田追19151502561：
如何判断化学键的强弱 -
3758司楠
：[答案] 看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强. 共价键强弱判断:成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高. 离子键的强弱比较:和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱;和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越...
田追19151502561：
怎样比较离子键 共价键 金属键的强弱 -
3758司楠
：[答案] 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱. 金属键:比较金属性强弱.
田追19151502561：
共价键,离子键,金属键,分子间作用力的强弱排序,谢谢 -
3758司楠
：[答案] 分子间作用力,就是范德华力,最弱.化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于化学键三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好但是一般...
田追19151502561：
化学键极性大小AgCl HCl NaCl Cl2 CCl4 , -
3758司楠
：[答案] 你可以看非金属性来判断化学键的强弱 C-Cl键>Cl-Cl键>H-Cl键 因为氯化钠和氯化银是离子晶体用离子键来比较 因为Ag的第一电离能大于Na的第一电离能所以AgCl> NaCl
田追19151502561：
化学键强弱 -
3758司楠
： 可以从键能 键长角度分析1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析). 2、若晶形相同,则比较晶体内部离子...
田追19151502561：
怎样比较离子键共价键金属键的强弱
3758司楠
： 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱.金属键:比较金属性强弱. 答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的. 键长越大,键能越小,键...
田追19151502561：
离子键及共价键形成的难易程度和强弱程度,最好有个比较, -
3758司楠
：[答案] 成键的两个原子电负性(表示原子获得电子能力大小的一个物理量.电负性越大说明该原子越容易获得电子;反之越不容易获得电子)差值越大,越易形成离子键;反之,差值越小,越易形成共键.离子键的强弱与离子半径及所带电荷有关,离子半径...
田追19151502561：
金属键 离子键 共价键 强弱排序(从强到弱) -
3758司楠
： 1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 2、共价键:比较非金属性强弱. 3、金属键:比较金属性强弱. 三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好. 但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键. 如共价键如果属于...
田追19151502561：
怎样比较化学键强弱 -
3758司楠
： 离子键的键能可以 简化按照库仑定律理解: F= k·Q1*Q2/R平方 可见键能与 电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.
