基元反应活化能示意图
答：同一温度和浓度下，正逆反应速率越接近，可逆性越大。显然，对于基元反应，活化能越接近速率越接近，所以C的可逆程度最大。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其...
答：如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
答：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。基本定义：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，...
答：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。活化能历史由来 萌芽 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius...
答：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单眼应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各...
答：活化能可能为负 非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值。
答：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地...
答：1.在一般工业条件下，温度与反应速率常数之间的关系可以用Arrhenius方程表示：2.对于具有幂函数形式动力学方程的基元反应，可以通过改变反应温度T并测定对应的一系列反应速率常数k，然后以k的对数对温度的倒数作图，直线斜率为（-E/R）。直线斜率越大，则活化能越高 3.非基元反应中，不同条件下，往往...
答：最大活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
答：常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。阿伦尼乌斯方程只能用于基元反应或有明确级数而且k随温度升高而增大的非基元反应。若温度变化过大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差，这时，下列方程更好地符合实验数据k = ATBexp(-E/RT)从分子运动观点看，当大分子热运动随温度升高而...
网友评论：
拓委13368206362：
什么是基元反应?
52024吉卞
： 基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应,又称为简单反应.化学反应式多数情况下不能说明反应的过程.现实中有的反应是一步完成,而多数的反应需要经历若...
拓委13368206362：
活化能怎么看图像 -
52024吉卞
： 能垒图根据温度看活化能是,当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.活化能是一个化学名词,又被称为阈能.这一名词是由阿伦尼...
拓委13368206362：
为什么催化剂可以降低反应的活化能? -
52024吉卞
： 原因:本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的催化剂,事实上,催化剂本身是发生了反应了的. 表面表现上“降低”了的活化能,事实上,只是因为底物和催化剂发生的反应,所需要的化学能比较低. 而其后,发生的反应生...
拓委13368206362：
能垒图怎么看活化能 -
52024吉卞
： 活化能为图像最高点的能量减去起始点的能量,具体如下: 在受动力学限制的化学反应中,活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差;而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差. 活化能是反应物从初始的状态到...
拓委13368206362：
化学关于活化能若基元反应A - 2B的活化能为Ea,而其逆活化能为Ea',问1.加催化剂后,其正、逆活化能各有何变化?2.加不同催化剂对Ea的影响是否相同?... -
52024吉卞
：[答案] 下降 不同 下降 变化不同
拓委13368206362：
什么是Arrhenius方程 -
52024吉卞
： 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Ae(⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ)(指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子). 该定律除对所有的基元...
拓委13368206362：
图为酶降低化学反应活化能的示意图,有关说法正确的是() A.曲线①表示没有酶催化的反应B.E表示酶 -
52024吉卞
： A、曲线①看不出有没有酶的催化,A错误;B、E表示有酶参与的情况下降低的活化能,B正确;C、酶促反应只能降低化学反应所学的活化能,不能提供能量,C错误;D、酶的催化需要适宜的温度,曲线①②会随着温度的改变而改变,D错误. 故选:B.
拓委13368206362：
活化能数值有正负吗 -
52024吉卞
： 活化能都是正的,因活化分子能量一定比基态分子高,由基态到活化态要吸收能量,故为正,望采纳
拓委13368206362：
简述烃类热裂解的反应机理? -
52024吉卞
： 烃类之间的C-C键由于高温吸热而断裂.
拓委13368206362：
反应活化能是状态函数吗 -
52024吉卞
： 反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量. 对基元反应,反应活化能即基元反应的活化能.对复杂的非基元反应,反应活化能是总包反应的的表观活化能,即各基元反应活化能的代数和.
