活化能与焓变图解
答：反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
答：活化能与温度有关，对凝聚相反应E=摩尔焓变-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下，E1=摩尔焓变-RT1；T2温度下，E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔熵变-nRT，结果一样。
答：1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
答：你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ?mol-1；故答案为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1；134kJ?mol-1...
答：如图所，，，
答：催化剂可以降低焓变吗。答案：不能。活化能是活化分子能量与分子平均能量之差，焓变是体系末势能与初势能之差，二者根本没有关系！加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能。【
答：（1）①图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变，故答案为：活化能；焓变；②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；（2）①催化剂...
答：4.详见http://zhidao.baidu.com/question/576146754.html?oldq=1 这是我回答的一个类似的问题，讲得比较细 如果没有看懂，可以继续问 5.焓变（焓han）催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较...
网友评论：
邹矿19168078654：
焓变与活化能有何关系? -
38240习妻
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
邹矿19168078654：
焓变与活化能有何关系 -
38240习妻
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
邹矿19168078654：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
38240习妻
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
邹矿19168078654：
为什么HI分解反应活化能大于焓变?(其焓变为正值) -
38240习妻
： 看一下反应历程图,H是焓变,大于0所以图是这样的,Ea是活化能,这样应该很好理解吧
邹矿19168078654：
化学反应焓变 -
38240习妻
： 采用t-T曲线外推法可以计算出反应的活化能,而用反应平衡前后的温度差计算,因为不知道反应平衡的位置,反应后最高温度可能没有达到化学反应平衡.一般情况下,如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算,如果给出图像就用t-T曲线外推法.
邹矿19168078654：
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 -
38240习妻
： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
邹矿19168078654：
某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关 -
38240习妻
： A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误; B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误; C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,改变反应的路径,故C正确; D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误; 故选C.
邹矿19168078654：
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能),下列叙述正确的是()A.逆反应的活化能大 -
38240习妻
： A、E1>E2正反应的活化能大于逆反应的活化能,故A错误;B、生成物的能量比反应物高,反应吸热,故B错误;C、催化剂只能加快反应速率,不影响平衡移动,所以,不影响焓变,故C错误;D、催化剂通过降低反应的活化能,使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率,故D正确. 故选:D.
邹矿19168078654：
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).对该反应的有关叙述正确的是() -
38240习妻
：[选项] A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 催化剂能改变反应的焓变 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
邹矿19168078654：
某反应的反应过程能量变化如图所示,E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能,下列说法正确的是() -
38240习妻
：[选项] A. 该反应为放热反应 B. 该反应的焓变△H=E3 C. 催化剂不能降低反应的活化能 D. 该反应逆反应的焓变△H=E2-E1
