多过程反应的活化能
答：图1中，Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2是...
答：反应机理：反应的详细机理和步骤可以提供关于活化能的线索。如果一个反应需要多个步骤和/或在反应过程中形成高能量的过渡态，可能表明它有较高的活化能。实验数据：实验数据和动力学测定可以提供有关反应的活化能的信息。通过测定反应速率随温度变化的数据，可以使用阿伦尼乌斯方程来计算活化能。比较不同反应...
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，...
答：即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。化学反应的活化能：实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
答：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
答：化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
答：不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性势垒越稳定。能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个阻碍，只有一部分有足够能量的分子才能跨越能垒进行反应。活化能简介 可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea,单位...
答：过二硫酸铵和碘化钾反应活化能大概在100kJ/mol-200kJ/mol之间。知识拓展：活化能 活化能是指反应发生时必须拥有的一定能量，是控制反应速率的关键因素。因此，活化能的大小直接影响有机反应的速率，进而影响化学反应的整个过程。对于二硫酸铵和碘化钾来说，活化能是一个重要的概念。硫酸铵的活化能 1、二...
答：2、活化能的测定方法也有多种，例如利用热力学方法、动力学方法、光谱学方法等。其中，热力学方法是利用反应热与反应活化能之间的关系来进行测定，动力学方法是利用反应速率与活化能之间的关系来进行测定，光谱学方法是利用光谱学手段来研究反应过程中能量的变化。3、测定化学反应速率与活化能的意义在于，...
网友评论：
谈肾18457178158：
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 -
11464弓备
： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
谈肾18457178158：
高中化学反应的活化能概念 -
11464弓备
： 比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样. 架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量. 当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高180的时候,有一些个子很矮的就放不上去,升高到200的时候又有一些同学就参加不进这项劳动中,依次类推…… 架子越高(反应中活化能越高),能参加的人就越少(达到活化分子最低能量的分子数越少),人少了,完成的时间就会变长(反应越慢).
谈肾18457178158：
什么是活化能? -
11464弓备
： 催化过程之所以能加快反应速度,一般来说,是由于催化剂降低了活化能.为什么催化剂能降低活化能呢?关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附,形成了吸附化学键,组成表面络合物,它与原反应物分子相比,由于吸附键的...
谈肾18457178158：
活化能的含义 -
11464弓备
： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能....
谈肾18457178158：
关于活化能的理解 -
11464弓备
： 化学反应速率越快 指的是更容易发生反应 活化能越低,发生化学反应的活跃状态所需要的能量越少,当然就更容易发生反应. 例如:氮气很不活泼,它在闪电的高能下与氧气反应,虽然能量很高但反应速率很慢,否则大气中会出现多少一氧化氮啊.因此可以说明活跃状态所需要的能量的大小与反应速率无直接关系.
谈肾18457178158：
化学活化能问题 -
11464弓备
： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.所以,活化能的决定因素由不同的反应决定.很明显,它是对一个反应来说的.
谈肾18457178158：
活化能概念
11464弓备
： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键.不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的.即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了
谈肾18457178158：
活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 -
11464弓备
： 定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快. 影响: c:浓度升高,活化分子比例不变,数量增多,反应速率加快. T:温度升高,将有更多的非活化分子变为活化分子,反应速率加快. 催化剂:降低了化学反应的活化能,活化分子增多,反应速率加快.(本质上是改变了反映的机理) P:改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计. 建议你去看看大学化学课本无机上,讲解比较详细
谈肾18457178158：
我对化学中的活化能理解不清楚,大家能帮我理解活化能吗?...
11464弓备
： 活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量. 反应的活化能通常表示为Ea,单位是千焦耳每摩尔. 活化能基本上是表示势垒(有时称为能垒)的高度. 关于活化能的解释比较合理一种是,活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.以酶和底物为例,二者自由状态下的平均势能与二者相结合形成的活化分子的平均势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能. 活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
谈肾18457178158：
活化能是什么 -
11464弓备
： 化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
