多个过渡态的活化能
答：活化能，这个概念超越了简单的键断裂，它是分子从普通状态转变为活化状态所需的能量。而过渡态理论，由艾林和波兰尼提出，揭示了反应过程中活化络合物的形成和转化过程。催化剂通过参与和稳定过渡态，降低反应的活化能，从而加速化学反应的进行。催化剂的催化作用不仅在于加快反应速度，更是从定量角度展示了其...
答：近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。式（1）可写成：lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测...
答：【答案】：活化配合物的能量与反应物体系平均能量之差$活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底...
答：活化能是化学反应发生的难度或速度的一个重要指标，通常由反应物到达反应过渡态的能量差来表示。活化能的高低可以通过以下几种方式来判断：反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。因此，如果一个反应在常温下很慢，可能是因为它具有较高的活化能。温度依赖性：温度对活化能...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。活化能和速率常数化学反应的活化能：实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于...
答：活化能指的是在化学反应中，为了使反应发生，必须提供给反应物的最小能量。它代表了化学反应从初始状态到过渡态所需的能量。这个能量门槛反映了化学反应的难易程度。只有提供了足够的能量，反应物才能跨越这个能量门槛，转变为生成物。这一过程可以理解为化学反应中的“起步”过程，活化能的高低直接影响着...
答：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
答：活化能并非所有分子碰撞都能导致反应，只有那些具有足够能量（即活化能）的“活化分子”之间才能发生反应。阿伦尼乌斯理论指出，活化分子的能量高于普通反应物分子，它们需要越过一个称为过渡态的高势能区。当两个分子达到过渡态并形成活化络合物时，反应才可能发生。对于复合反应，通过实验得到的E值通常为表观...
网友评论：
鲍谦13545904429：
化学什么是过渡态,活化能?
7454芮支
： 过渡态就是在反应过程中产生的产物,可以用现代物理方法测得的,是实际存在的,和中间体相对, 活化能就是反应时所必须越过的能垒,既反应所要吸收的热,活化能低反应就容易发生
鲍谦13545904429：
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 -
7454芮支
： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
鲍谦13545904429：
活化能的含义 -
7454芮支
： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能....
鲍谦13545904429：
请问过渡态的活化吉布斯自由能怎么算?(ΔG≠),已知反应物和过渡态的E,H,S,G. -
7454芮支
： 实验上是分别测定以下反应的标准自由能变,然后推算的: C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) C(s, 石墨) + O2(g) = CO2(g) H2
鲍谦13545904429：
反应的活化能与过渡态的能垒有什么区别 -
7454芮支
： 活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量,一般说需要多少能量,或活化能是多少.而能垒更多的表示上述概念的一种障碍性概念,比如说克服能垒,或画成图的形式给出. 总之概念是差不多的,不过用的场合不同.多看一下它们用的场合就可以了.
鲍谦13545904429：
CuO Cu2O 哪一种 活化能(Ea)较大呢? 谢谢 -
7454芮支
： 在反应物转变成产物之前所提供给反应物的能量叫做活化能.Cu2O 因为不稳定,或者说没有CuO稳定.所以CuO活化能比较高.铜在正二价时比较稳定,楼上的,Cu2O在氧气中灼烧会生成CuO,自然是CuO比较稳定. 换句换说越稳定的东西活化能越高.
鲍谦13545904429：
化学活化能应该怎么理解? -
7454芮支
： 简单来说化学反应里反应物到产物的过程中要经历一个较高能量的过渡态,将反应物转化到过渡态所需的能量就是活化能
鲍谦13545904429：
如何计算反应活化能 -
7454芮支
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
鲍谦13545904429：
活化能和键能 -
7454芮支
： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
鲍谦13545904429：
活化分子到底是什么跟过渡态是什么关系 -
7454芮支
： 过渡态联系反应物和产物间最低能量途径的能量最高的状态(可比喻为山口) 活化分子是指所拥有可以使分子通过最低能量途径到达产物的能量的分子.
