孤电子对数怎么算
答：孤对电子数计算公式是：孤电子对数=（中心原子价电子数-成键原子数×系数）/2。孤对电子数计算公式其中系数包括了内层电子的排斥和成键原子的相互吸引，用来平衡电子对的分布，使电子对之间不会相互排斥。具体来说，对于一个分子或离子，如果中心原子上的价电子数与成键原子数之差为偶数，即存在孤对电...
答：孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数...
答：1、孤电子对数=(中心原子的价电子数-实际成键电子数+1)/2。2、其中，实际成键电子数是指该原子在分子或离子中实际参与成键的电子数。加1是因为中心原子未成键的电子对中有一个电子占据了轨道。3、例如，在H₂O分子中，中心原子O的价电子数为6，实际成键电子数为2，因此孤电子对数为：(...
答：孤电子对的计算公式是：孤电子对数=1/2（a-xb）。其推导过程如下：1、我们知道分子或离子中的电子可以分为成键电子和未成键电子。成键电子已经被用于形成化学键，而未成键电子则是孤电子。我们知道分子或离子的形成是由于原子之间通过共享电子来达到稳定的电子配置。2、在这个过程中，原子通过共享电子...
答：方法2、公式法：中心原子孤电子对数=（a-xb）/2式中a为中心原子的价电子数；x为中心原子结合的原子数（配位原子数）；b为配位原子达到稳定电子结构（8电子或2电子）接受的电子数。公式法计算孤电子对的底层思维逻辑如下：中心原子价层电子分两类，用于成键的电子、孤电子。价层电子数-成键电子数=...
答：对于一个分子来说，孤电子对数可以通过以下简单的步骤来计算：1、确定分子的化学式和电子组态。根据分子的化学式，可以确定分子中各个原子的种类和数量。根据原子的电子组态，可以确定每个原子的孤电子数。2、计算分子的总孤电子数。将每个原子的孤电子数相加，即可得到分子的总孤电子数。3、考虑键的形成...
答：例如，在水分子的氢氧键中，氧原子的孤电子对数为2（它的价电子数为6，与2个氢原子形成2个共价键），而氢原子的孤电子对数为0（它的价电子数为1，与氧原子形成1个共价键）。综上所述，计算孤电子对数需要了解原子的价电子数和成键情况，然后根据上述规则进行计算。
答：H2O2中O原子的孤电子对数计算：1、确定中心原子的价电子数：氧原子（O）的价电子数为6。2、计算与中心原子结合的原子数：过氧化氢（H2O2）中，每个氧原子与两个氢原子和另一个氧原子结合，因此结合的原子数为2。3、确定与中心原子结合的原子最多能接受的电子数：氢原子最多能接受1个电子，其他原子...
答：孤对电子数=(价电子数-成键电子数)/2 H2O中氧原子最外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2
答：电子对数= (中心原子价电子数 + 成键原子数 - 电荷数)/2成键原子数不包括O。如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3 SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4 [PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6 XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6 本回答由提问者推荐 举报| 评论 19 17 ...
网友评论：
韶伟18472432677：
孤对电子数 - 百科
69476尉良
： 公式:1/2(a-xb)
韶伟18472432677：
孤电子对数怎么算,他与杂化轨道类型和分子结构有什么关系?RT -
69476尉良
：[答案] 孤电子对数=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3...
韶伟18472432677：
f3孤电子对数怎么算 -
69476尉良
： 孤电子对数=(最外层电子数-成键电子数)/2
韶伟18472432677：
如何求解中心原子的孤电子对数 -
69476尉良
：[答案] 孤电子是指一个电子占一个轨道 孤电子数是指原子中孤电子的个数 中心原子的孤电子对数是指由其它原子的电子与中心原子的孤电子形成的电子对 孤电子先成对,所以如果共用电子对数>中心原子的孤电子数,中心原子的孤电子对数=中心原子的孤...
韶伟18472432677：
vsepr中孤对电子数如何算 ?化学 -
69476尉良
： 0.5*(a-xb):孤对电子对数.a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.
韶伟18472432677：
BF3孤电子对数计算按照课文公式 孤电子对数的计算就是1/2(a - xb)a是价电子数 x是中心原子结合的原子数 b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数那对... -
69476尉良
：[答案] 用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对,中心原子的孤立电子对=0.5*(a-bx)其中a为价电子数, BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子) 1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0
韶伟18472432677：
水中氧原子的孤电子对数 -
69476尉良
： H2O中的O原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子O,价电子数是6 与H成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2
韶伟18472432677：
再问一个,像HCN的话N与H都与C相连,这是该怎么算孤电子对数呢就是0.5(A - XB)那个公式怎么变 -
69476尉良
：[答案] 首先C是中间原子,它最外围有4个电子,而N与H同时与C相连,H要一个电子,N与C三键相连,所以要三个电子,用公式来说那么孤电子数就是4-1-3=0,那么孤电子对数的话就再除以2,也就是0.5*0=0,所以孤电子对数为零.可以先看结构式,然后...
韶伟18472432677：
中心原子的孤电子对数目怎么确定 -
69476尉良
： (价电子总数-成键电子数(或配体数*2))÷2 举例:NH3 价电子总数=5+3=8 成键电子数(配体书*2)=6 孤对电子对数=1
