高中化学杂化轨道公式
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用，对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
答：Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式，其中"S"表示s轨道，"p"表示p轨道。在SP杂化中，s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。一般来说，SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式：SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中，a和b是常数，表示s轨道和p...
答：÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2 二者之和0+2=2，故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3，故为sp2杂化 以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化 ...
答：用公式，配位键，算一个西格玛键。杂化轨道数等于中心原子的价电子数加上配位原子个数（氢氟氯气一个原子算一，氧硫配位原子数算零），再加减电荷。得到的数值再除二。杂化轨道数等于二，就是sp杂化，3，就是sp2杂化，4，就是sp3杂化。
答：根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价...
答：不可能出现CH2，C最外层电子4个，应该差4个达八个，达相对稳定，也该是CH4，只是不用杂化解释的话，C原子的3个3p轨道是相互垂直，没办法解释夹角109.5°。才用杂化轨道解释的。先知道结构再轨道。（选修3涉及大学知识，不少高中老师毕业太久忘了，不一定全懂，我们学校就是。我也是化学老师）通常用...
答：举例说明 仅预测还要参考价层电子对互斥模型
答：根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子) e:...
网友评论：
丰中19441683220：
杂化轨道计算公式是什么? -
23601屈福
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
丰中19441683220：
高中杂化轨道计算公式
23601屈福
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
丰中19441683220：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 -
23601屈福
： 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
丰中19441683220：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
23601屈福
：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
丰中19441683220：
高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 -
23601屈福
： 判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
丰中19441683220：
化学杂化轨道 -
23601屈福
： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
丰中19441683220：
判断杂化方式的公式 -
23601屈福
： 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
丰中19441683220：
Sp杂化计算公式 -
23601屈福
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
丰中19441683220：
化学 杂化轨道 -
23601屈福
： IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...
丰中19441683220：
高中化学里的杂化轨道 什么是成(B单电子数)?(孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数*n)÷2) -
23601屈福
： o=c=o 碳上孤对电子对数目=(C最外层电子数—O成单电子数*4)÷2)=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子!
