怎么判断分子间色散力
答：以上全为分子晶体，可根据相对分子质量判断，相对分子质量大，色散力越大。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。
答：色散力存在于所有分子间，判断一个分子的色散力主要看其变性性。影响变形性的因素：第一，电子层构型相同的离子结构负电荷越多，正电荷越少，变形越大。如：O²-＞F-＞Ne＞Na-＞Mg²＋ 第二，电子层构型相同，半径越大变形越大，如同主族自上而下依次增大 ...
答：1、分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大），色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势（即为电离能）有关，分子的电离势越低（分子内所含的电子数愈多）。2、各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大。
答：色散力的大小与分子的相对大小有关。一般来说，分子越大，电子的运动范围越广，瞬时偶极矩的产生概率越大，因此色散力也越大。这就是为什么大分子之间的相互作用力通常比小分子之间的相互作用力更强的原因。综上所述，色散力存在于所有分子之间，是一种普遍存在的分子间作用力。它不仅存在于非极性分子之间...
答：稀有气体是由原子直接构成的体系，粒子之间的范德华力应该是色散力。取向力是两个极性分子间的固定偶极之间的正负电吸引作用，诱导力是一个极性分子的固定偶极诱导一个非极性分子产生瞬时偶极而产生的力；而色散力是两个非极性分子间通过各自电子运动产生两个瞬时偶极后的吸引作用来实现的。在分子化合物中...
答：色散力：当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间总是处于异极相邻的状态，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性...
答：色散力性质：卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种...
答：实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4―4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C―H在苯中范德华力有7kJ/mol，而在溶菌...
答：（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。诱导力存在于极性...
答：应用 卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性地说明：F2、Cl2、Br2、I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子...
网友评论：
毛梁18518695540：
分子间作用力大小的判断依据是什么? -
33924言詹
： 分子间作用力依次减小: 氢键,色散力,取向力~诱导力. 先判断有无氢键, 再看色散力大小:分子量越大,色散力越大.
毛梁18518695540：
甲醇和水分子之间存在的分子间作用力的类型是什么?怎样判断? -
33924言詹
： 存在氢键、色散力、诱导力、取向力. 甲醇和水分子之间存在氢键的依据: 1、存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 . 2、存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N). 因为醇类化合物受羟基的...
毛梁18518695540：
怎么通过判断 分子间作用力(范德华力)大小色散力取向力那些的,大小怎么判断比如丁醛丁醇丁烷,分子间作用力大小怎么判断? -
33924言詹
：[答案] 由分子构成的物质,当结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成,如...
毛梁18518695540：
如何判断分子间作用力 -
33924言詹
： 楼主问的分子间的作用力,楼上你回答的是原子间的化学键哈 分子间作用力即范德瓦耳斯力.(又叫伦敦力.色散力.了解即可) 指物质分子之间的弱电性作用力.产生距离是分子级别的. 比如:水分子靠近之后可以靠这个力融合为液体. 但比化学键弱很多. 比如烧开水.一点能量就可以断开分子间作用力.把水蒸发成水分子散开到空气中.但是要改变化学键就要强烈的化学反应. 不是哪些物质有,而是当研究对象为分子或者说为级别的,才会考虑分子间作用力. 有一定的适用范围. 就好像任何物质之前都有万有引力,.但是当研究对象很小且距离近时,不会考虑万有引力一样.
毛梁18518695540：
如何判断分子间作用力类型,比如H2S和H2O -
33924言詹
： 首先,二者都是分子,所以都有范德华力. H2O中的O电负性较强,所以H2O分子间还有氢键.
毛梁18518695540：
急问,判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力,谢谢 -
33924言詹
： 1、诱导力、色散力. 2、取向力、诱导力、色散力. 3、诱导力、色散力. 4、取向力、诱导力、色散力、氢键 5、色散力. 分子间作用力包括范德华力和氢键. 范德华力分为3部分:取向力、诱导力、色散力. 1. 取向力存在于极性分子与极性分子之间, 2. 诱导力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子之间 3. 色散力存在于任意两个分子之间
毛梁18518695540：
无机化学中怎样判断两种分子的分子间作用力类型 -
33924言詹
： 非极性分子与非极性分子之间:存在色散力;极性分子与非极性分子之间:存在诱导力、色散力;极性分子与极性分子之间:存在取向力、诱导力、色散力;含有N-H、O-H、F-H键的分子之间,还有氢键.
毛梁18518695540：
原子晶体和离子晶体是否存在色散力,或者是诱导力,还是取向力,是否以上三力只存在于分子晶体中? -
33924言詹
： 色散也好,诱导也罢,取向也罢 都是典型的分子间作用力,你看这个名字. 分子间.所以只存在于分子之间. 组成原子晶体 离子晶体的都不是分子,自然就没有分子间作用力了. 至于判断依据,就是最基础的中学知识,判断分子的方法就足够了.
毛梁18518695540：
HF、HCl、HBr、HI的分子极性,分子间取向力、色散力、沸点顺序?为什么? -
33924言詹
： 1、在三种分子间力(取向,诱导,色散)中,通常分子中三种力的分布为色散力最大,除非这个分子的极性特别大,这时才是主要为取向力,比如H2O. 2、在HCl中,三种分子间力的分布为: 取向力:15.66%,诱导力:4.73%,色散力:79.61% 所以,HBr因为体积大于HCl,变形性大,分子间力大(主要是色散力的贡献),所以沸点高于HCl
毛梁18518695540：
1.色谱中分子相互作用力都有哪些种类,都有什么特点? -
33924言詹
： 色谱柱中的分离只是提供了环境,分子间的四种作用力还是存在的.1,色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力,2,诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性...
