范德华力中的取向力，诱导力，色散力怎么区分判断 求解，伦敦力(色散力）与范德华力之间的区别，详细解释一下~~...
\u600e\u6837\u5224\u65ad\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u662f\u8bf1\u5bfc\u529b\uff0c\u8272\u6563\u529b\uff0c\u8fd8\u662f\u53d6\u5411\u529b???\u53d6\u5411\u529b\u662f\u6307\u4e24\u4e2a\u6781\u6027\u5206\u5b50\u95f4\u7684\u56fa\u5b9a\u5076\u6781\u4e4b\u95f4\u7684\u6b63\u8d1f\u7535\u5438\u5f15\u4f5c\u7528\uff0c\u8bf1\u5bfc\u529b\u662f\u6307\u4e00\u4e2a\u6781\u6027\u5206\u5b50\u7684\u56fa\u5b9a\u5076\u6781\u8bf1\u5bfc\u4e00\u4e2a\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u4ea7\u751f\u77ac\u65f6\u5076\u6781\u800c\u4ea7\u751f\u7684\u529b\uff0c\u800c\u8272\u6563\u529b\u662f\u4e24\u4e2a\u975e\u6781\u6027\u5206\u5b50\u95f4\u901a\u8fc7\u5404\u81ea\u7535\u5b50\u8fd0\u52a8\u4ea7\u751f\u4e24\u4e2a\u77ac\u65f6\u5076\u6781\u540e\u7684\u5438\u5f15\u4f5c\u7528\u6765\u5b9e\u73b0\u7684\u3002\u5728\u5206\u5b50\u5316\u5408\u7269\u4e2d\uff0c\u5927\u591a\u6570\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\u662f\u901a\u8fc7\u8272\u6563\u529b\u5b9e\u73b0\u7684\u3002
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共价键是通过共用电子对形成的。
范德华力包括色散力、取向力和诱导力三种，这三种作用力和分子偶极有关。
稀有气体是由原子直接构成的体系，粒子之间的范德华力应该是色散力。
取向力是两个极性分子间的固定偶极之间的正负电吸引作用，诱导力是一个极性分子的固定偶极诱导一个非极性分子产生瞬时偶极而产生的力；
而色散力是两个非极性分子间通过各自电子运动产生两个瞬时偶极后的吸引作用来实现的。在分子化合物中，大多数分子间作用力是通过色散力实现的。
扩展资料：
极性分子与非极性分子 相互接近时，在极性分子永 久偶极的影响下，非极性分子重合的正、负电荷中心发生 相对位移而产生诱导偶极，在极性分子的永久偶极与非极性分子的诱导偶极之间产生静电作用力，这种作用力称为诱导力。极性分子相互接近时，在永久偶极的相互影响下，每个极性分子的正、负电荷中心的距离被拉大，也将产生诱导偶极，因此诱导力也存在于极性分子之间。
参考资料来源：百度百科-诱导力
取向力是指两个极性分子间的固定偶极之间的正负电吸引作用，诱导力是指一个极性分子的固定偶极诱导一个非极性分子产生瞬时偶极而产生的力，而色散力是两个非极性分子间通过各自电子运动产生两个瞬时偶极后的吸引作用来实现的。在分子化合物中，大多数分子间作用力是通过色散力实现的。
共价键是通过共用电子对形成的。
范德华力包括色散力、取向力和诱导力三种，这三种作用力和分子偶极有关。
稀有气体是由原子直接构成的体系，粒子之间的范德华力应该是色散力。
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