怎么配01mol每升hac
答：乙酸的PKa=4.74，应该选用乙酸—乙酸钠缓冲体系，已知[AC-]=1mol/L PH=PKa+log[AC-]/[HAC]4.8=4.74+log1/[HAC][HAC]=0.87mol/L 1)乙酸钠质量计算：1*100/1000=m/82.03 m=8.2g 2)冰乙酸体积计算：冰乙酸的浓度是17mol/L 0.87*100=17*V V=5.1ml 3)配置：称取8.2...
答：缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75，浓度=0.1M，PH=5代入公式 5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)lg(共轭碱浓度)=-0.75 共轭碱浓度=0.18，需要称取NaAc质量0.18*1*82=14.75克 亲 记得要采纳哦 (*^__^*) 嘻嘻……
答：PH=PKa-lg[HAC]/[AC-]4.5=4.7-lg[HAC]/[AC-]lg[HAC]/[AC-]=4.7-4.5=0.2 [HAC]/[AC-]=1.6 如果配制一升0.1mol/L的缓冲溶液,那么 需要冰醋酸的质量是0.1×1.6/2.6×60=3.7克 需要醋酸钠的质量是0.1×1/2.6×82=3.2克 即取3.7克冰醋酸和3.2克醋酸钠用水...
答：使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液。该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L，C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）。将PH=4代入，C(HAc)=0.56mol/L。根据所...
答：3.将ph=4.8和pK=4.754代入得：Lg（C乙酸/C乙酸钠）===-0.046；C乙酸/C乙酸钠=0.899；4.假定C乙酸为0.1mol/L，则C乙酸钠为0.111mol/L；假定配1L的溶液。5.称取乙酸钠81*0.111=8.99=9.0克，放入2L的烧杯中，加入500ml的蒸馏水，再加入事先算好的HAc溶液若干ml，最后用蒸馏水调至...
答：你好！解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml 混合后，c（hac）= [0.2x/（x+y）]mol/l c（naac）=[0.1y/（x+y）]mol/l c（h+）＝10^－4.15 mol/l hac ≈ ac- + h+ 查数据pkθ ＝4.74 平衡常数kθ = c（h+）×c（ac－）/c（hac）＝【10^4.15×0.1y/（x+y）】/[0.2x...
答：pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数，就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
答：答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca = 0.1/2=0.05 mol/l ；NaAc的浓度：Cb = 0.05mol/l 【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简式 计算：pH = pKa + log(Cb/ Ca ) = 4.75 + log(0.05/ 0.05 )= 4.75 ...
答：你看这样子行不行，醋酸的Ka = 10-4.75，对于你这个体系来说，cKa 肯定是大于20Kw的，所以公式近似于[H+]= (cKa)0.5，这样可以算出HAc的浓度，再根据Ka本身的概念，可以算出Ac-的浓度，根据离子平衡，忽略OH-，可以算出Na+的浓度，即可!可能符号表述不清，自己理解一下 ...
答：不会的。决定弱电解质电离平衡的因素是：物质本身的结构特点。影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面：1.温度：升温促进电离；2.浓度：稀释促进电离；3.同离子效应：抑制电离。综合起来说弱电解质的电离平衡同样符合勒夏特列原理。在0。1mol每L的HAC溶液中加入固体KCL，不符合以上因素，所以，醋酸的...
网友评论：
蓬庆13718915551：
如何配制1L1mol\/L的醋酸(HAc)溶液? -
53027蔺钩
： 醋酸摩尔质量为60g\/mol,1mol\/L即为60g\/L的醋酸溶液,1L中含60g醋酸(分析纯)
蓬庆13718915551：
欲配制1升hac浓度为1mol/l,ph=4.5的缓冲溶液,需要固体naac·3h2o多少克 -
53027蔺钩
： 如果用醋酸和醋酸钠配置这种溶液,那么需要醋酸钠的质量,计算过程: PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-4.5=0.25 [HAc]/[NaAc]=1.8/1 需要三水醋酸钠的质量为1*1/2.8*136=48.6克
蓬庆13718915551：
如何配制1L1mol\/L的醋酸(HAc)溶液?真的很急额 -
53027蔺钩
：[答案] 醋酸摩尔质量为60g\/mol,1mol\/L即为60g\/L的醋酸溶液,1L中含60g醋酸(分析纯)
蓬庆13718915551：
需要配置1000毫升 PH=5的 HAC - NaAC 溶液 怎么配置? -
53027蔺钩
： PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-] lg[HAc]/[Ac-]=-0.25 [HAc]/[Ac-]=0.56/1 即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/1,就可以配制出PH=5的缓冲溶液.可以用冰醋酸和氢氧化钠来配制.如果溶液的浓度为1mol/L,配制溶液的体积为1000毫升,那么 需要冰醋酸的质量是60克;需要氢氧化钠的质量是40*1/1.56=25.6克 将60克冰醋酸加水配制成900毫升溶出,再加入26.6克氢氧化钠,充分溶解后,再加水定容至1000毫升即可.
蓬庆13718915551：
HAc的浓度怎么?HAc的体积是3ml.水的体积是45ml,ph
53027蔺钩
： 标准hac溶液的浓度:C%(浓度)=M溶质除以(M溶质+M溶剂,就是M溶液)*100%.方法标准中有HAc溶液浓度的,直接按照给出的配制方法去配制;滴定分析用的...
蓬庆13718915551：
预配制PH=5.00的缓冲溶液,现有0.1mol每升的HAc溶液100ml,应加0.1mol每升的NaO多 -
53027蔺钩
： PH=PKa+lg nB-/nHB HAc的PKa=4.75 5=4.75+lg nAc- /nHAc 0.25=lg nAc- /nHAc nAc- /nHAc=1.78 nAc- =1.78nHAc 去100mlHAc与178ml的NaAc混合行了
蓬庆13718915551：
如要准备配制0.001mol/LHAc溶液一升,能否直接计算0.001mol/LHAc的重量,称取冰醋酸后加入容量瓶中稀释 -
53027蔺钩
： 先准确称取60mgHAc于1000ml容量瓶中(注意使用千分之一天平),加水稀释至刻度即可.因为1l里刚好0.001mol醋酸.
蓬庆13718915551：
100毫升0.1摩尔每升的HAc与40毫升0.1摩尔每升的NaOH混合,计算混合后溶液的PH值 -
53027蔺钩
：[答案] HAc 和 NaOH会反应,反应后各物质的浓度为: C(HAc) = (100*0.1 - 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (mol/L) C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L) HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] / [Ac-] = 1.76*10^-5 pH = pKa - lg 6/4 = 4.75 - 0.176 = 4.57
蓬庆13718915551：
请问欲配置50mlPH=5的缓冲溶液,需要0.1mol/l的HAc多少毫升,NaHc多少克? -
53027蔺钩
：[答案] pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc]; 5=4.74+lg[NaAc]/0.1; [NaAc]=0.182mol/L; 需要HAc当然是50ml,因为最后需要的是50ml溶液,加入NaAc视为不增加液体的体积; n(NaAc)=0.182*0.05=9.1*10^-3mol; m(NaAc)=0.746g;
蓬庆13718915551：
配制1升缓冲溶液其中ca=0.1应如何配制 -
53027蔺钩
： Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc] =约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc) =[H+] *n(Ac-)/n(HAc) 1.75*10^-5=1.0*10^-5*(0.125L*1.0mol/L)/n(HAc) n(HAc)=0.0714mol 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液的体积=0.0714mol/ 6.0mol/L=0.012L 即12mL 需要水的体积=250-125-12=113mL.
