将c+hac+010mol
答：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下:PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8...
答：由于HAc是弱酸,氢离子浓度远远小于0.1mol/L,故 10^（-4.76）=[H]*[H]/0.1 故4.76=pH+pH-1 于是pH=2.88
答：(0.1-[H+])由于HAc是弱酸，氢离子浓度远远小于0.1mol/L,故 10^（-4.76）=[H]*[H]/0.1 故4.76=pH+pH-1 于是pH=2.88
答：混合后，溶液为NaAc溶液，浓度是0.05 mol/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以 x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 ...
答：01mol?L-1 HAc溶液中氢离子浓度小于0.01mol?L-1，溶液的pH＞2，故答案为：＞；（2）已知该混合溶液中c（Na+）＜c（Ac-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）可知，溶液中c（H+）＞c（OH-），故答案为：＜；（3）醋酸的电离程度大于NaAc中Ac-离子的水解程度，...
答：如图，，，
答：【答案】：D HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此HAc与NaAc浓度降低相同倍数，pH值不变。
答：缓冲溶液中：pH=pKa + lg c（Ac-）/c（HAc）lg c（Ac-）/c（HAc）=4.95-4.74=0.21 c（Ac-）/c（HAc）=1.32 需要醋酸的体积：100/2.23=43.1ml 需要醋酸钠的体积：100-43.1=56.9ml
答：PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求，HAc是一元弱酸，所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05，Ka是HAc的电离常数，题中一般会给出来 HCl是一元强酸，完全电离，所以混合后C(H+)=0.05mol/L 上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游离的H+浓度。根据PH=-lgC（H+）计算 这是大学化学的算法，如果...
答：我们要计算为了使100mL 0.010 mol·L-1的HAc溶液pH＝5.00需要加入的固体NaOH的质量。首先，我们需要了解HAc的电离平衡常数，然后使用这个常数来计算所需的NaOH质量。已知：HAc的电离平衡常数 K_a = 1.76 × 10^-5 pH = -log(c(H+))，其中c(H+)是氢离子的浓度。根据题目，我们可以建立以下...
网友评论：
裴谢13036353690：
将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 -
41904通狡
： B.[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L 0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,浓度为0.05mol/L
裴谢13036353690：
计算c(HAc)=0.100mol/LHAc溶液的PH.已知PKa(HAc)=4.76 -
41904通狡
： HAc = H + Ac 根据物质的量的守恒,Ac + HAc = 0.1mol/L 在这样的酸性溶液里 H+ 浓度 基本等于 Ac-浓度10^(-4.76)=[H+] * [Ac-] / [HAc] = [H+] * [H+] / (0.1-[H+]) 由于HAc是弱酸,氢离子浓度远远小于0.1mol/L,故 10^(-4.76)=[H]*[H]/0.1 故4.76=pH+pH-1 于是pH=2.88
裴谢13036353690：
将0.30mol/l的hac溶液和0.10mol/l的naoh溶液各10ml混合,配置成缓冲溶液, -
41904通狡
： 0.1mol/L的NaAc溶液, 因为HAc(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
裴谢13036353690：
(1)0.10mol/L HAc溶液的[H+]和解离度X -
41904通狡
： 由于0.1 mol/L,浓度较大,水的电离可以忽略.用最简式计算就行.HAc = H+ + Ac- Ka = 1.76*10-50.1 x x 所以x^2 ÷0.1 = 1.76*10-5 x=1.33 * 10^-3 mol [H+]=1.33 * 10^-3 mol/L 解离度 = 1.33 * 10^-3 ÷0.1 =1.33 %
裴谢13036353690：
10ml0.2mol/lHAc溶液和10ml0.1mol/lNaOH溶液混合是否具有缓冲能力 -
41904通狡
： 混合后组成乙酸—乙酸钠缓冲体系,具有缓冲能力.已知:HAC的PKa=4.741) 计算混合后生成乙酸钠的浓度:[AC-]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L2)计算混合后剩余乙酸的浓度:[HAC]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L3)计算混合后缓冲溶液PH值:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]=4.74+lg0.05/0.05=4.74 混合后缓冲溶液PH值为4.74
裴谢13036353690：
计算0.100mol/1hac 的溶液的ph -
41904通狡
： 先算氢离子浓度,PH值为以10为底的氢离子浓度的负对数
裴谢13036353690：
中和10ml的0.874M醋酸要用多少1M的NaOH -
41904通狡
： HAc + NaOH = NaAc + H2O,醋酸和氢氧化钠的反应物质量比是1:1,所以中和反应应该nHAc =nNaOH,又因为n=c*v,所以10*0.874=1*VNaOH,计算得V= 8.74毫升,所以中和10ml的0.874M醋酸要用8.74毫升1M的NaOH.
裴谢13036353690：
老师,问一个题,将0.10mol/dm3HAC与0.10mol/dm3NaOH等体积混合,其PH值为多少 -
41904通狡
： ^那先生成0.05molL-的NaAc HAc的ka=1.77x10^-5 Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.65x10^-10 cOH-=(C*Kh)^0.5=(0.05*Kh)^0.5=5.3x10^-6 POH=5.27 PH=8.73
裴谢13036353690：
已知KAC=1.8*10 - 5计算溶液浓度为0.1mol/l的HAC的电离度和H+的浓度 -
41904通狡
：[答案] HAc电离出一个H+,就必有一个Ac-电离出来,而HAc的电离是很弱的,因此,电离之后的HAc的浓度可以看作是不变,因此,c(H+)=【c(HAc)*K】^-1/2=1.34*10^-3mol/L,而电离度=1.34*10^-3/0.1*100%=1.34%
裴谢13036353690：
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! -
41904通狡
：[答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
