放热q大于零还是小于零
答：等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...
答：不一定因为U=Q+W，Q小于零但不知道是做正功还是负功，所以U可能大于零所以温度可能升高,也可能小于零所以温度也可能降低
答：这类问题都是由热力这第一定律ΔE=W+Q解决。温度不变ΔE=0 外界对气体做功W>0 Q=-W为负值，是放出热量。气缸内气体放出热量 --【大于零】--（填“大于”“小于”或“等于”）气体内能减少量【等于0】亲。请你及时采纳。有问题另行提问。我会随时帮助你。
答：1,液态变气态，对外做功，W小于零，吸热，Q大于零，等压进行，自然焓=Q大于零。内能变大~~~2，G是等温等压，A要等温等容，这两个前提条件不成立，则不能判断，自发进行，则总熵变大于零，体系等熵，则环境熵变大于零，即体系放热，故Q小于零，又等容，不做功，故内能=Q小于零，焓变=内能变+...
答：小于零。ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下 ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又...
答：图中两线首末相连△U相等，图一abc过程Q＝△U（等温为0）-W＝-W。abc膨胀对外做功W小于零故Q大于零吸热。对图二Q＝△U（虚线绝热故△U＝W（绝热））-W＝W（绝热）-W，两线均为膨胀W皆负，绝热膨胀下方面积大，绝对值更大，故Q小于零放热。至于是制冷循环还是热机循环看所取闭合曲线运作方向...
答：吸热，末温高于初温，（t-t0)大于0 放热，温度下降，初温高于末温，所以(t0-t)也大于零，不可能小于0的。
答：1．放热反应：(+Q)(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.2．吸热反应：(-Q)(1)①几个常见的反应,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s...
答：化合反应一般放热,分解反应一般吸热,中和反应全放热,如果做题的话题上一般给有说明,在热化学方程式中看△H,依据小放大吸,即小于零是放热,大于零是吸热,在化学平衡中视具体情况而定.,9,怎样判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应?当反应物的总能量>生成物的总能量时,为放热反应,反之为吸热反应,怎样...
答：回答：吸热反应反正热是大于零,放热反应反应热小于零
网友评论：
竺刚17630978501：
放热反应 Q大于零还是小于零 ΔH是大于零还是小于零?好像物理、物化、无机中的定义都不一样! -
19255贡伏
：[答案] 放热反应:a+b=c +Q ,所以Q>0,ΔH
竺刚17630978501：
反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放 -
19255贡伏
： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值,Q其值小于零,说明断键能量大于生成物形成新化学键能量,所以要释放能量(放热),-Q可以看做是减去Q. Q其值大于零,说明断键能量小于生成物形成新化学键能量,因为反应物自身能量不够断键,所以要吸收能量(吸热),如果不吸收,就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理).
竺刚17630978501：
关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?求解释 -
19255贡伏
： 你这个式子是物理中热效应,化学反应中不是这个式子 化学反应中T是不变的,反应热通常是在同温同压下测定的. Q==产物的总能量-反应物的总能量 当产物总能量低于反应物总能量时,反应后多余的热量就放出来了,即反应放热 反之,反应吸热.
竺刚17630978501：
关于化学反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放热?求解释 Q= - C(T2 - T1)如果是吸热吧,T2 - T1就是正值,加个负号是负值了,那为什么大于0是吸热? -
19255贡伏
：[答案] 对于放热反应,由于反应后放出热量,这部分能量本来属于反应物,可反应时由于形成新物质,所以释放给环境,自己本身的能量就降低了,所以用负号 反之,吸热反应是正号.因为从环境中吸取热量,自己本身的能量增加了 .
竺刚17630978501：
一定量的物质在绝热刚性容器中,发生一个放热的分子数增加的化学反应. 问,Q,W,U的变化(大于0还 -
19255贡伏
： 体系没有对环境放热.Q=0 由于在刚性容器中.所以没法对外做功.W=0 综上,U=Q+W=0
竺刚17630978501：
如何判断放热反应还是吸热反应 -
19255贡伏
： Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).
竺刚17630978501：
△Q>0和△Q<0是什么意思? -
19255贡伏
： △H>0表示吸热 △H△Q<0吸热,△Q>0放热
竺刚17630978501：
化学反应Q<0体系放热,Q大于0体系吸热,这个也是在等压的条件下成立吗? -
19255贡伏
：[答案] Q<0体系放热,Q大于0体系吸热是人为规定,在任何条件下都对.
竺刚17630978501：
物理公式U=Q+w -
19255贡伏
： 这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做(正)功,W小于零对外做(正)功,就是对内做负功
竺刚17630978501：
化学反应Q大于0是吸热还是放热? -
19255贡伏
： 放热 H>0是吸热
