斥力大键角大还是小
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：水分子的分子形状是由于电子对的空间排布所决定的。在水分子中，氧原子周围有两对非共享电子对和两个氢原子。根据电子对排斥理论，非共享电子对之间的排斥力比共享电子对之间的排斥力更强，因此非共享电子对会占据较大的空间。这种电子对的空间排布导致氢原子之间的键角变小，接近109度28分。这个角度...
答：越大越稳定。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定，键级又称键序。描述分子中相邻原子...
答：键角大小的影响因素如下：杂化方式、价层电子对环境，与键长、键能的大小无关，参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关。拓展知识：键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说...
答：NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°，逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序，处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力，且N-P-AS的顺序原子半径递增，故本应同为三角...
答：中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。
答：三、键角与键长 键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。一中心原子和配位原子的电负性，也将影响分子的键...
答：氨气的键角比PH3大的原因是氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大。NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。
答：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性大的配位原子之间的吸引力大于键长变短导致的斥力的...
答：两者是等电子体，所以结构相似，都是V型，或者折线型。但是不可能完全相同，所以键角是有区别的，不等。区别一定是从中心原子S与O的差异分析，所以从S是第三周期，而O是第二周期，结构的角度分析，S半径大，电负性小于O，所以共用电子对更偏向O，显得更瘦长，受到孤对电子斥力更大，因此键角会更小...
网友评论：
季泡19688546999：
为什么斥力越大键角越小
24149山疫
： 因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
季泡19688546999：
斥力大键角就大吗?如果是这样的话,那么NH3是107度,有一个孤电子对,而H2O是105度,有两个孤电子对, -
24149山疫
： 斥力越大键角越大指的是成键电子之间的斥力.你现在是成键电子的还是孤对电子的?
季泡19688546999：
为什么成键电子对靠近中心原子斥力会变大 键角变大? 不斥力越小 两者距离大 键角大吗 -
24149山疫
： 不是因为电负性.共价键中电子云重叠程度可用重叠积分sab(ab是下角标)来表示,重叠积分是原子间距离的函数,原子间距离越小,重叠积分越大.
季泡19688546999：
高中化学 -
24149山疫
： 中心原子电负性的影响:中心原子电负性越大,电子对越偏向中心原子,电子对间离得越近,斥力越大,键角也越大.因为O的电负性大于S的电负性,所以 H-o-H 的键角大于 H-S-H的键角.H2O的键角:105°,H2S的键...
季泡19688546999：
随着孤电子对数目的增多,成键电 子对与成键电子对之间的斥力减小 -
24149山疫
： 你是不是高中生啊?孤电子对的作用力比较大,所以斥力较强,与成键电子形成相斥作用,孤电子对与成键电子夹角较大,自然成键电子之间的夹角就变小,所以表现为斥力减小.我是一名高中毕业生,我之前没见过比较斥力的题,比较键角的较多.考试中这样答也就行了,帮你在网上查了查也没有,当然这只是我个人的答案,有更详细的更好. 比如我之前做过一道题,比较H3O+ 和H2O键角大小,H3O+中O只有一个孤电子对,而H2O中O有两个孤电子对,孤电子对数目越多,它与成键电子斥力越大,而在空间中,总的角是不变的,所以H3O+键角较大.而H2O键角较小. 我感觉是键角小了,所以表现为斥力减小.
季泡19688546999：
Cl2O OF2 键角那个大?? -
24149山疫
： O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小. Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大. 楼上说的不绝对. 例如H2O键角大于OF2
季泡19688546999：
氨分子中N - H键之间的键角 -
24149山疫
：[答案] 107. 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有. 如果非要简单点说,...
季泡19688546999：
关于h2o.h2s键角的问题像 H2S与 H2O 它们的键角不同 是因为 o的 孤对电子的排斥力小于 s的 排斥力,但我觉得既然排斥力s大,那他们应该键角更大啊?为... -
24149山疫
：[答案] H2O的键角为105° H2S的键角却接近90° 这是因为O的电负性比S大 而原子半径小于S OH键长要小一些 OH键上的电子更靠近O 斥力更大一些 所以键角HOH要大于HSH
季泡19688546999：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
24149山疫
：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
