杂化类型计算公式图片
答:以下以H2S为例,判断公式,k=m+n:当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
答:公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
答:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、杂化轨道数计算公式:G=V/2-3n,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数3、G=2→SP杂化→直线型;G=3 C2H4、C2H2 杂化轨道数32 杂化轨道...
答:杂化类型的计算公式如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正四面...
答:计算步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3...
答:1、找到中心原子;2、找到与中心原子相连的σ键数;3、中心原子的孤对电子数;4、将σ键数加上孤对电子数若等于2为sp杂化,等于3为sp2杂化,等于4为sp3杂化;5、由以上4条可知中心原子为As,氧原子与中心原子有4个σ键,中心原子孤对电子数为0,和值为4,故为sp3杂化。
答:根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
答:Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式:SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p...
答:公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
答:空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。例如:H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4,所以H2S是sp3杂化。
网友评论:
计菁17369019726:
判断杂化方式的公式 -
28448冯庆
: 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
计菁17369019726:
如何计算中心原子的杂化类型 -
28448冯庆
: 杂化类型的判断依据是vsepr构型 核心是求价层电子对数 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化 一般掌握到sp3就行了. 那么如何求价层电子对数呢? 有公式 价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2 后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数 举个例子 (1)ch4 它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 再举个例子 (2)nh3 它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 不懂再问.
计菁17369019726:
怎么计算分子的中心原子的杂化类型,如H2O? -
28448冯庆
: 氧原子最外层有6个电子,两个氢原子提供两个电子:(6+2)/2=4,故分子的中心原子的杂化类型是sp3杂化.如果计算结果是2,就是sp杂化;计算结果是3,就是sp2杂化;计算结果是4,就是sp3杂化.
计菁17369019726:
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 -
28448冯庆
: 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
计菁17369019726:
水的杂化类型怎么计算
28448冯庆
: 水的杂化类型计算方法为:因为水的化学式是H₂O,1/2(6-2)=2,2+2=4,所以水是SP3杂化,水是由氢、氧两种元素组成的无机物,无毒,在常温常压下为无色无味的透明液体. 水,包括天然水(河流、湖泊、大气水、海水、地下水等),蒸馏水是纯净水,人工制水(通过化学反应使氢氧原子结合得到的水).
计菁17369019726:
Sp杂化计算公式 -
28448冯庆
: 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
计菁17369019726:
高中杂化轨道计算公式
28448冯庆
: 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
计菁17369019726:
怎么快速计算杂化类型,比如亚硫酸根SP2 硫酸根SP3 -
28448冯庆
:[答案] 求价层电子对数. 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化. 一般掌握到sp3就行了. 价层电子对数=(中心原子价层电子数+配原子数*n+电荷数)/2 亚...
计菁17369019726:
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
28448冯庆
:[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
计菁17369019726:
过氧化氢杂化方式怎么判断
28448冯庆
: 过氧化氢(H2O2)是杂化方式是SP3杂化:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1).由于过氧化氢的中心原子是氧原子,所以e为6,n为2,d为1,则k=2+(6-2*1)/2=4.当K=4时,杂化类型为SP3杂化.