算杂化轨道的公式
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1...
答：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。要点：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原...
答：公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1...
答：杂化轨道数的计算公式G等于V除2减3n。其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数如果价电子总数为奇数再加1，n表示配体数，将共价分子或离子表示为HmABn，其中H表示氢原子A为中心原子B为配体。杂化轨道数的特点 杂化轨道指的是具体的原子的杂化轨道数，而...
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
答：ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对八面体形 ...
答：杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用，对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
答：Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。 一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式: SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的...
答：根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤...
网友评论：
卜图18221593357：
杂化轨道计算公式是什么? -
40710米宇
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
卜图18221593357：
怎么算杂化轨道?只要公式 -
40710米宇
：[答案] 杂化轨道数=[中心原子价电子数 + 配原子数-π键数-电荷数]/2
卜图18221593357：
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
40710米宇
： 用孤对电子数加上&键数(sorry,打不出这个字符,发音为“cgema”).如H2O,孤对电子数为2对,&键数为2,则为sp3杂化.望采纳!!!
卜图18221593357：
高中杂化轨道计算公式
40710米宇
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
卜图18221593357：
怎样计算分子杂化轨道?请说的详细点, -
40710米宇
：[答案] 使用价层电子对互斥理论. 层电子对理论预测分子空间构型步骤为:1.确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-...
卜图18221593357：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
40710米宇
：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
卜图18221593357：
杂化轨道的成键能力大小的计算公式如何得来的?就是f=a^0.5+【3(1 - a)】^0.5(其中a为s轨道百分数)这一条公式是如何求得的 -
40710米宇
：[答案] 实验得出的.
卜图18221593357：
判断杂化方式的公式 -
40710米宇
： 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
卜图18221593357：
Sp杂化计算公式 -
40710米宇
： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
卜图18221593357：
C2H2 C2H6杂化轨道怎么计算我们老师教了我们计算公式,计算n价电子数=1/2(中心原子数+配位原子数*配位原子提供的价电子数)但是我在计算C2H2... -
40710米宇
：[答案] 用替代法,价电子相同才能替代 如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH CH3-CH3 相当于CH3-F
