氮原子sp杂化图解
答：取决于与其他原子形成的化学键数量。1、sp3杂化：这种情况下，氮原子的所有四个价层电子都参与杂化，形成四个新的杂化轨道。2、sp2杂化：在这种情况下，氮原子的前三个价层电子参与杂化，形成三个新的杂化轨道。
答：sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
答：氨基里面N 是sp3杂化（和氨一样），那个和C相连的另一个N是sp2杂化（还有一对孤对电子），N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。成键的话，单键一般是σ键（即头碰头成键）...
答：中心氮原子价层电子对：½(5+1－3×2)+2=2 于是确定中心氮原子是sp杂化 我们知道氮的电子构型是2s²2p³。对于中心氮原子而言，2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对。所以原子轨道发生sp杂化，两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p ...
答：NH的杂化轨道类型是sp杂化。同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。理化特性 Nh（...
答：吡啶的结构与苯非常相似，近代物理方法测得，吡啶分子中的碳碳键长为139pm，介于C-N单键 （147pm）和C=N双键（128pm）之间，而且其碳碳键与碳氮键的键长数值也相近，键角约为120°，这说明吡啶环上键的平均化程度较高，但没有苯完全。吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp杂化轨道相互重叠形成σ键，...
答：【氨分子：NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化...
答：N 第二层 有1个 2s 轨道 ，3个 3p轨道 sp3 杂化就是 这个 2s轨道和3个3p 轨道合起来，杂化重新形成4个新的sp3 轨道。其中一个sp3轨道 有2个电子，其它3个sp3轨道各一个电子。
答：具体的分子结构和键合情况会影响氮原子的杂化方式。如果有共轭体系存在，氮原子可能更倾向于采用 sp2 杂化，以便参与共轭体系中的 π 电子系统。如果没有共轭体系，氮原子可能更倾向于采用 sp3 杂化，以形成单键。总之，要确定氮原子在类似苯环的结构中的杂化方式，需要分析分子的结构、键合和电子分布等...
答：氨气中氮原子为sp3杂化，没成键电子对在sp3杂化轨道中。
网友评论：
卞怨15385772187：
氮原子的杂化方式是什么? -
29722离达
： NH的杂化轨道类型是sp杂化.同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.理化特性 Nh(113),Nh是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Nh,它的原子序数是113,属于弱金属之一.可能是金属态;银白色或灰色. 所属区:p区. 相对原子质量:[286]. 核内质子数:113. 核内中子数:173. 核外电子数:113. 核电荷数:113. 所属周期:7. 所属族数:IIIA.
卞怨15385772187：
三聚氰胺中氮原子的杂化类型结构图是这样 分别是sp2 与sp3杂化 -
29722离达
：[答案] 当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形. 连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤对电子,轨道结构是空间四...
卞怨15385772187：
氮原子是如何杂化的? -
29722离达
：[答案] 有很多杂化方式 比如在NH3中 为SP3杂化 为空间正四面体结构 而在苯胺中 苯环与氨基共轭 P-π共轭 为SP2杂化 在氰基乙酸中 氰基结构中氮为SP杂化 多看看杂化理论 那部分 对研究化合物的结构性质有很大的帮助
卞怨15385772187：
氮气中,氮原子有没有杂化,怎么杂化的? -
29722离达
： 有的氮气分子中两个氮原子间是三键,那么一个氮原子连有一个δ键,两个π键,还有一对孤电子对,所以只要一个原子连有两个π键,就是直线形,sp杂化直线都是sp杂化望采纳
卞怨15385772187：
氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的.顺便再说下氧原子的. 我高一,在依靠兴趣自氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的.顺便再说下氧原子的. ... -
29722离达
：[答案] 首先你的好学值得肯定,但是目前你可能还缺少一些基础知识,我下面讲得可能会有些深,不懂的及时再交流.先说杂化轨道理论,想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠,只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定....
卞怨15385772187：
氮气分子中氮原子是否杂化? -
29722离达
： (1) COCl 2 、 (各1分)(2) 三角锥(1分) N 2 H 4 +2HCl=N 2 H 6 Cl 2 (3分)(3) OF 2 、SCl 2 (各1分) (4) 9 2(各1分) (5) H 2 O分子间形成了氢键(2分) (1)甲烷是正四面体型结构,碳原子是sp3杂化.CO 2 是直线型结构,碳原...
卞怨15385772187：
酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图:酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:___,并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键: -
29722离达
：[答案] 酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子,所以采取sp2杂化,部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子,所以采取sp3杂化;该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子,所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对,为, 故答...
卞怨15385772187：
叠氮离子的结构是什么?每个氮原子是怎么杂化的,电子怎么配对的,结构是怎么样的? -
29722离达
：[答案] 中间的sp杂化,两端氮原子不杂化,端氮的一个p电子与中间氮杂化轨道中的一个电子形成西格玛键.中间的氮原子出三个电子、两端氮原子各出p两个电子和外加的电子形成两个π34键.端氮的一对s电子不参与成键. 显然,分子是直线性的. 自己动手画...
卞怨15385772187：
氨气为什么不等性杂化 -
29722离达
： 氨有一个孤电子对,占据一个杂化轨道,所以为不等性杂化. 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的. ...
卞怨15385772187：
在形成氨气分子事,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 -
29722离达
： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个杂化轨道,但由于只有3个H与之成键,故多出一个杂化轨道,用于容纳N的孤对电子,所以氨气分子不是正四面体而是三角锥形结构.
