sp,sp2,sp3杂化的区别是什么?
sp,sp2,sp3杂化的区别:1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。
具体如下:
sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的,中心原子连接2个原子(或孤对电子)。
sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子)。
sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子)。
sp3杂化形成过程:碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
扩展资料
sp杂化形成过程:碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。
sp2杂化形成过程:碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度。
sp 杂化的事例:如氮气、一氧化碳、炔烃(碳碳叁键两端的碳)。
sp2 杂化的事例:三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳)。
sp3 杂化的事例:甲烷、氨、水。
参考资料: 百度百科-sp杂化
参考资料: 百度百科-sp2杂化
参考资料: 百度百科-sp3杂化
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