氮原子sp3杂化示意图
答：图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2，剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是...
答：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H ...
答：它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构图如下：...
答：于是确定中心氮原子是sp杂化 我们知道氮的电子构型是2s²2p³。对于中心氮原子而言，2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对。所以原子轨道发生sp杂化，两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p σ键。同时我们知道中心氮原子没有参与杂化的另外两个p...
答：轨道杂化类型是sp2杂化，其结构如图所示：
答：其电子式可写成如下图：氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，...
答：NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp³杂化，杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（...
答：【氨分子：NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化...
答：当我们考虑与质子结合后的叠氮酸根离子，原有的大π键会被氢离子的结合所破坏，转变为常规的π键。这时，1号结构中的氮原子通过sp3杂化形成稳定的键，而2号结构的氮原子则通过sp2杂化，3号则保留一个单电子参与大π键的形成，展现出不同的杂化方式。接下来，分子轨道理论为我们提供了更深入的理解。
答：N 第二层 有1个 2s 轨道 ，3个 3p轨道 sp3 杂化就是 这个 2s轨道和3个3p 轨道合起来，杂化重新形成4个新的sp3 轨道。其中一个sp3轨道 有2个电子，其它3个sp3轨道各一个电子。
网友评论：
糜竹19354817420：
三聚氰胺中氮原子的杂化类型结构图是这样 分别是sp2 与sp3杂化 -
12477晋品
：[答案] 当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形. 连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤对电子,轨道结构是空间四...
糜竹19354817420：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
12477晋品
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
糜竹19354817420：
氮原子是如何杂化的? -
12477晋品
：[答案] 有很多杂化方式 比如在NH3中 为SP3杂化 为空间正四面体结构 而在苯胺中 苯环与氨基共轭 P-π共轭 为SP2杂化 在氰基乙酸中 氰基结构中氮为SP杂化 多看看杂化理论 那部分 对研究化合物的结构性质有很大的帮助
糜竹19354817420：
什么是sp3杂化轨道? -
12477晋品
： 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
糜竹19354817420：
氨气的N原子为什么是sp3杂化? -
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： 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的.氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样,氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心.
糜竹19354817420：
氮原子的杂化方式是什么? -
12477晋品
： NH的杂化轨道类型是sp杂化.同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.理化特性 Nh(113),Nh是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Nh,它的原子序数是113,属于弱金属之一.可能是金属态;银白色或灰色. 所属区:p区. 相对原子质量:[286]. 核内质子数:113. 核内中子数:173. 核外电子数:113. 核电荷数:113. 所属周期:7. 所属族数:IIIA.
糜竹19354817420：
氮气中的氮原子为什么是sp杂化? -
12477晋品
： (1) COCl 2 、 (各1分)(2) 三角锥(1分) N 2 H 4 +2HCl=N 2 H 6 Cl 2 (3分)(3) OF 2 、SCl 2 (各1分) (4) 9 2(各1分) (5) H 2 O分子间形成了氢键(2分) (1)甲烷是正四面体型结构,碳原子是sp3杂化.CO 2 是直线型结构,碳原...
糜竹19354817420：
氮元素与碳元素形成的化合物中两元素原子的杂化方式分别为? -
12477晋品
： 氯元素和碳元素的化合物为CCL4,所采取得杂化方式应为1|2(4-4*1)=0,价键数为4.所以碳元素和氯元素采取的应为SP3杂化,空间结构为正四面体形.
糜竹19354817420：
在形成氨气分子事,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 -
12477晋品
： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个杂化轨道,但由于只有3个H与之成键,故多出一个杂化轨道,用于容纳N的孤对电子,所以氨气分子不是正四面体而是三角锥形结构.
糜竹19354817420：
氮的2s和2p轨道进行sp3杂化? 怎么理解呢?它p轨道已经满了啊,为什么还能进行sp3杂 -
12477晋品
： 首先,N的p轨道未全满.N的电子排布为1s2 2s2 2p3,三个2p轨道上各有一个电子且自旋平行. 其次,轨道杂化是原子轨道波函数重新线性组合生成新的轨道(即杂化轨道),和轨道上有没有电子没有关系.C的sp3杂化时,p轨道上也是有电子的.
