氧原子的sp3杂化图解
答：从图中可以看出：两个碳原子和一个氧原子其成键（含未成键电子对）都呈正四面体（实际稍有变形）方向，都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的杂化方式，常规情况下可以根据原子成键是否含π键，以及π键数量来判断。比如：【1】题中的乙醇，还有甲烷、乙烷等物质中，碳原子成键都是单...
答：水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
答：乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
答：1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e...
答：1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
答：存在。它可以构成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它可以分为如下几种情况：(1) O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。 (2) O...
答：过氧化氢中的氧原子是sp3杂化。它的结构如下，像一本打开的书一样。其中氧跟氢结合的时候是氧的sp3轨道跟H的s轨道重叠形成σ键，两个氧之间是两个sp3杂化轨道重叠形成σ键。红色部分就是氧原子的杂化轨道的空间构型。蓝色的是球状的氢原子的1s轨道。由于另外两个未成键的孤对电子的存在，同种电荷相...
答：当氧和硫充当配体时，不计算他们的价电子。在SO4 2-中：西格玛键=4 孤电子对= 1/2×(6－2×4＋2)=0 所以成键电子对＝价层电子对＝4 正四面体sp3杂化
答：二氧化氯的杂化方式如下陈述所示：二氧化氯（ClO2）是一种常见的氧化剂，常用于水处理、消毒等领域。在分子结构上，二氧化氯是由两个氧原子和一个氯原子组成的。其中，氯原子采用sp2杂化，而两个氧原子则采用sp3杂化。二氧化氯分子中，氯原子的杂化轨道是由3个p轨道和1个s轨道组合而成的。这四个轨道在...
答：sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
网友评论：
钭邰18094325695：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
6585简狮
：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
钭邰18094325695：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
6585简狮
： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
钭邰18094325695：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
6585简狮
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
钭邰18094325695：
为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? -
6585简狮
： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
钭邰18094325695：
氢氧根为啥是sp3杂化 -
6585简狮
： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的. VP=3+1,O的两对孤对电子分别占据两个sp3轨道,另外两个电子各分占一个轨道成键,这样杂化能量最低 3+1是怎么来的 (6+1 1)/2+1 张祖德的书上有写很方便的方法:价电子总和除以8,离子的话加上孤电子.不过考虑到OH-是(6+1)+1,所以除以2得4,即sp3杂化
钭邰18094325695：
1氧原子用SP3杂化轨道形成两个σ键2氧原子形成一个π键3硼原子用sp3杂化轨道形成4个σ键4硫原子形成6σ键相应的分子或离子化学式 -
6585简狮
：[答案] 1 H2O(水) 2 HCHO(甲醛) 3 BF4-(四氟化硼负离子) 4 SF6(六氟化硫) 如果帮到了你,回答问题不容易的哦!
钭邰18094325695：
H2O原子轨道 -
6585简狮
： 氧外层6个电子,水中的氧原子是不等性sp3杂化,两个sp3杂化轨道(每个里面有一个电子,共两个电子)用来和氢原子1s轨道成键,余下两个(每个里面有两个电子,共4个电子,加上前面提到的两个电子,共六个电子)用来放氧的2对孤对电子.
钭邰18094325695：
水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
6585简狮
： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
钭邰18094325695：
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? -
6585简狮
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
钭邰18094325695：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
6585简狮
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
