活化能值可以为负数吗
答：则发生有效碰撞的次数也就越多，所以速率越快。（压强对速率的影响也类似解释）温度对速率的影响是因为温度升高后，活化分子百分数增大，虽然单位体积内的分子总数不变，但活化分子数却增多了，发生有效碰撞的次数也就增多了，所以速率越快。催化剂则是降低了活化能，使活化分子百分数增多的原因 ...
答：在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度...
答：前者是主要原因。 4)、催化剂对化学反应速率的影响。 结论:催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂:能够加快反应速率的催化剂。负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明,指正催化剂。 原因:在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子...
答：因为一级反应速率常数是不变的，即使浓度发生了变化，它仍然是一个恒定值。因此，可以根据一系列的实验结果计算出一级反应速率常数，进而确定反应的速率。在实践中，一级反应速率常数还能告诉我们化学反应的快慢程度，即给出反应特定条件下的反应速度大小，同时也可以帮助我们推导出反应的活化能。反应速率的...
答：HF的极性大，因为氟电负性比较大，共用电子对向它偏移得更多。甘油当然能了，丙三醇嘛，个人感觉它分子间和分子内都能形成氢键。吸热反应在高温下发生...有矛盾吗？你是想问放热反应吧，因为许多放热反应需要一定活化能来使反应物成为活化分子，这样才能继续反应。补充问题的答案：因为低温是自发，G=H-TS...
答：我们从反应动力学角度导出了平衡常数与反应速率常数的关系,又通过微观态的概念找到了反应速率常数与温度和活化能的关系。平衡态的细节图景就清晰起来了。不过……等等!问题又来了!上面第三话提到的每个态发生反应的概率,到底是个什么鬼!把一个未知量就那样摆在公式里了不是耍流氓嘛!!!这个量其实是可以测出来的,...
答：1、负整数指数幂在化学的应用 在化学反应动力学中，反应速率常数（k）是描述反应速率的重要参数。反应速率常数可以通过阿累尼乌斯方程（Arrhenius equation）计算，其中包含温度（T）和活化能（Ea）等参数。活化能可以通过负整数指数幂计算，例如Ea=RT^(-n)，其中R是气体常数。2、负整数指数幂在物理科学...
答：2.303在化学中出现在阿仑尼乌斯方程和能斯特方程中，是以10为指数的自然对数的约值，即： ln10≈2.303。阿仑尼乌斯方程：lgη=lgA+Ea／2.303RT 式中，Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJ·mol-1；A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；T为绝对温度，单位K；R为摩尔...
答：2.303在化学中出现在阿仑尼乌斯方程和能斯特方程中，是以10为指数的自然对数的约值，即： ln10≈2.303。阿仑尼乌斯方程：lgη=lgA+Ea／2.303RT 式中，Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJ·mol-1；A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；T为绝对温度，单位K；R为摩尔...
答：就是该反应的热量变化.如何理解这个方法：可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明焓变（△H）为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物键能大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
网友评论：
阮婉13943709453：
表观活化能可以是负值吗? -
38952姜竹
：[答案] 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比反应物要高,活化能应该是正值.
阮婉13943709453：
活化能数值有正负吗 -
38952姜竹
： 活化能都是正的,因活化分子能量一定比基态分子高,由基态到活化态要吸收能量,故为正,望采纳
阮婉13943709453：
化学反应活化能是否能为负..跳出高中.. -
38952姜竹
： 如果活化能为负,能量较高的反应物就不会稳定存在,直接变成产物跑了
阮婉13943709453：
化学反应活化能是否能为负..跳出高中.. -
38952姜竹
： 有,就像催化剂,有正 负 之分
阮婉13943709453：
希望有几个活化能为负值的实例反应 -
38952姜竹
： 活化能是没有负值的,因为反应要进行,化学键要断裂,断裂就需要能量,这能量不可能是负值呀
阮婉13943709453：
为什么某些三分子气相反应往往具有负的活化能值 -
38952姜竹
： 活化能不可能是负值的.化学反应的原理就是首先有分子键的断裂,而后又分子键的形成.在分子键断裂时一定要给分子提供能量,是分子的能量提高,达到活化能,成为活化分子,才有可能进行有效碰撞,发生化学反应.
阮婉13943709453：
在阿伦尼乌斯变形公式中 带lg的那个中 活化能是不是总是负值? -
38952姜竹
： 不是
阮婉13943709453：
基元反应的活化能一定为正值. - 上学吧普法考试
38952姜竹
： 这个我会,我学过,确实有的,因为有的化学反应的活化能Ea是负值,根据阿伦尼乌斯公式,T增大,则k(反应速率常数)减小,所以化学速率下降.希望你能采纳我的答案~
阮婉13943709453：
什么反应活化能为0 -
38952姜竹
： 离子在水中电解断键不必吸热反应活化能为0,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能...
