活化能都是正值吗
答：我们常见的基元反应，活化能都是正的，但在非基元反应中，活化能可以是负值，可以是正值，也可以是0。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）。活化能都是正的，因活化分子能...
答：在常规的化学和物理过程中，活化能通常是一个正数，表示需要克服的能垒，以启动或进行反应。活化能的正值意味着在反应开始之前，必须提供足够的能量，以克服分子之间的相互作用或化学键的强度，以激发反应。然而，在某些特殊情况下，活化能可能会被认为是负数。这通常涉及到非常不寻常或特殊的情况，例如核...
答：可以是负的。我们常见的基元反应，活化能都是正的，但在非基元反应中，活化能可以 负值，可以是正值，也可以是0。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较...
答：这是一个放热反应的活化能与焓变的示意图。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N...
答：是的
答：正值，乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=27.3KJ/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应...
答：有活化不能小于0的反应。根据阿伦尼乌斯活化能的概念，活化能表示反应物变化到产物时需要克服的能垒，是正值，活化能小于0，则无法实现反应物到产物的转变。
答：最大能类都是正值。最大能垒就是看图片中落差最大的两个过渡态的能量差值就是最大能垒（活化能）。简单来说的话就是看能量变化的那个阶梯，阶梯落差最大的就是能垒。
答：过二硫酸根与碘离子反应活化能是正值，52.57千焦每摩。
答：这个投入的火柴的能量就好比是活化能，火药要吸收活化能，因此活化能是正的。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。热力学能变是对化学反应的初终态而言的，而活化能是对物质能量最高点与物质初态（反应物时）的能量相比而言的。
网友评论：
暴绿13295528938：
活化能数值有正负吗 -
12669堵舍
： 活化能都是正的,因活化分子能量一定比基态分子高,由基态到活化态要吸收能量,故为正,望采纳
暴绿13295528938：
表观活化能可以是负值吗? -
12669堵舍
： 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比反应物要高,活化能应该是正值.
暴绿13295528938：
表观活化能可以是负值吗? -
12669堵舍
：[答案] 应该是不可以的,在反应坐标中Ea应该是最高的一点, 反应物只有越过他才可以形成产物或者过渡态. 所以那一点能量比反应物要高,活化能应该是正值.
暴绿13295528938：
活化能有<=0的吗?
12669堵舍
： 活化能的范围一般是在20-120kj/mol之间,20kj/mol的活化能已经是爆炸式反应了,所以活化能是不可能达到负数的.
暴绿13295528938：
为什么某些三分子气相反应往往具有负的活化能值 -
12669堵舍
： 活化能不可能是负值的.化学反应的原理就是首先有分子键的断裂,而后又分子键的形成.在分子键断裂时一定要给分子提供能量,是分子的能量提高,达到活化能,成为活化分子,才有可能进行有效碰撞,发生化学反应.
暴绿13295528938：
基元反应的活化能一定为正值. - 上学吧普法考试
12669堵舍
： 可以,也就是越升温反应速度越慢,有这样的反应的.另外自由基活化能为0,速度跟温度无关.
暴绿13295528938：
化学反应活化能是否能为负..跳出高中.. -
12669堵舍
： 有,就像催化剂,有正 负 之分
暴绿13295528938：
化学反应的活化能总是大于等于0这句话对吗? 活化分子在反应物中战的分子比率高,反应进行得越完全 -
12669堵舍
： 化学反应的活化能总是大于等于0 活化分子在反应物中比率高,反应进行得越快
暴绿13295528938：
关于温度对及应速率的影响,阿仑尼乌斯经验公式表述为 -
12669堵舍
：[答案] 当反应物浓度一定时,温度改变,反应速率会随着改变. 升高温度,反应速率一般随着增大. H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O 室温下氢... 前者中的活化能 Ea 为正值 , 而后者中的△ H θ (298.15K) 可为负值也可为正值 (2) 阿仑尼乌斯公式表明,若温度 T 增加...
