活化能计算公式中的r
答：阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为反应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k),T为热力学温度。Ea在同一温度条件，同一反应物不发生变化，因此只有温度变化时，反应速率常数才会发生变化，也就是说反应速率常数与温度有关。也可以简单理解，温度变化时活化分子数会相应的变化，自然反应...
答：活化能计算公式如下：1、活化能可以由反应物之间的质量和温度公式来表示，即：活化能（E）=m1m2T/2。其中，m1和m2分别代表反应物的质量，T代表温度，单位为K。2、活化能计算公式为K=Ae(-E/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化...
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
答：可以测有酶时的活化能，若反应遵循一级动力学反应，画两个图，一个不同温度下反应产物浓度关于时间的图并计算各个温度下酶催化反应的速度常数k，第二个是酶催化反应的速度常数的对数㏒k关于温度的倒数的图，从直线斜率计算活化能，因为斜率k=Ea/2.3R（R为通用气体常数）
答：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：lgk = -ea/RT + lgA 从而可以解出活化能EA Ea = -RT（lgk - lgA）但是，在这种情况下，我们不知道A的值，因此我们无法算出Ea的...
答：4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度（开尔文）。这个公式的意义是反应速率常数是频率因子和活化能的函数。5、(d/dt)[C]=-k[C][T]，其中[C]是反应物的浓度，[T]是绝对温度（开尔文），k是反应速率常数。这个公式...
答：活化能：activation energy，非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学...
答：k=A*exp(-Ea/RT)。1、k为反应速率常数，A为常数，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为反应温度。2、通过对上式取对数并对温度作为自变量进行线性回归，可以得到以下形式的直线方程：lnk=-Ea/R*(1/T)+lnA。3、通过斜率和截距可以计算出反应的活化能Ea。
答：大学化学如何计算反应活化能 用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指数），知道 A（指前因子）k（速率常数）R（摩尔气体常量）T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
网友评论：
滑妍18662273660：
活化能计算公式
59694单范
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
滑妍18662273660：
如何计算反应活化能 -
59694单范
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
滑妍18662273660：
活化能的含义 -
59694单范
： 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能....
滑妍18662273660：
增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能? -
59694单范
： 增加温度/压强/浓度是否能够降低活化能;可以根据阿伦尼乌斯方程得. 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
滑妍18662273660：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
59694单范
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
滑妍18662273660：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
59694单范
：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
滑妍18662273660：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
59694单范
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
滑妍18662273660：
请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
59694单范
： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
滑妍18662273660：
化学中的2.303是什么东西 -
59694单范
： 2.303是以10为指数的自然对数的约值,即: ln10≈2.303,属于阿伦尼乌斯方程胡一种数值. 阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况,这时A和Ea变化不大,阿伦尼乌斯方程有很好的适用性. 若温度范围较大,则阿伦尼乌斯方程会...
滑妍18662273660：
化学反应速率方程r是不是定容反应速率 -
59694单范
： first order reaction 凡是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应.例如过氧化氢的分解反应:h2o2→h2o+1/2o2反应速度方程应遵守下式: r = -dc/dt = kc 式中,k为反应速度常数.一级反应的特点是lnc-t图为一直线;半寿期与初始浓度...
