大学化学如何计算反应活化能 关于化学反应的活化能，下列说法正确的是?题目来自大学的无机化...
\u5927\u5b66\u5316\u5b66\u5b9e\u9a8c\uff0c\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u4e0e\u6d3b\u5316\u80fd\u4f60\u5e94\u8be5\u662f\u5728\u505a\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u901f\u7387\u7684\u6d4b\u5b9a\u5b9e\u9a8c\u5427\uff1f\u52a0\u5165\u8fc7\u4e8c\u786b\u9178\u94f5\u6eb6\u6db2\u7684\u540c\u65f6\u4f1a\u5f00\u59cb\u53cd\u5e94\u8bb0\u65f6\uff0c\u5982\u679c\u52a8\u4f5c\u4e0d\u5feb\uff0c\u65f6\u95f4\u5c31\u4e0d\u4f1a\u51c6\u786e\uff0c\u65f6\u95f4\u4e0d\u51c6\u786e\uff0c\u5bf9\u4e8e\u8fd9\u4e48\u4e00\u4e2a\u6d4b\u901f\u7387\u7684\u5b9e\u9a8c\u5c31\u6ca1\u6709\u4ec0\u4e48\u610f\u4e49\u4e86\u3002
\u6b64\u5916\uff0c\u8fc7\u4e8c\u786b\u9178\u6839\u662f\u5f3a\u6c27\u5316\u5242\uff0cKI\u662f\u5f3a\u8fd8\u539f\u5242\uff0c\u4e8c\u8005\u7b2c\u4e00\u6b65\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u7684\u4ea7\u7269I2\u662f\u7b2c\u4e8c\u6b65\u53cd\u5e94\u7684\u53cd\u5e94\u7269\uff0c\u6240\u4ee5\u6574\u4e2a\u53cd\u5e94\u662f\u4e00\u4e2a\u8fde\u7eed\u7684\u8fc7\u7a0b\u3002 \u522b\u4eba\u8bf4\u7684\u6211\u770b\u89c1\u4e86
\u4ece0min\uff0c2min\u7684\u6570\u636e\u6765\u770b\uff0cN2O5\u7684\u6d53\u5ea6\u5728\u6b64\u671f\u95f4\u51cf\u534a\u3002\u57282min\u52304min\u671f\u95f4\u53c8\u518d\u6b21\u51cf\u534a\u3002\u53ef\u89c1\u53cd\u5e94\u7269\u6d53\u5ea6\u51cf\u534a\u6240\u9700\u65f6\u95f4\u4e0e\u6d53\u5ea6\u65e0\u5173\uff0c\u8bf4\u660e\u8fd9\u662f\u4e00\u4e2a\u4e00\u7ea7\u53cd\u5e94\u3002\u6240\u4ee5[N2O5]\u4e0e\u65f6\u95f4\u7684\u5173\u7cfb\u4e3a[N2O5] = e^(-kt) \u7531\u4e8et = 2min \u65f6[N2O5] = 0.5\uff0c\u6240\u4ee50.5 = e^(-2k)\uff0c\u5f97\u5230k = 0.3466\u3002\u6240\u4ee52min\u65f6\u7684\u77ac\u65f6\u901f\u7387\u4e3a0.3466*[N2O5] = 0.1733 mol/(L min)
大学化学如何计算反应活化能用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指数），知道
A（指前因子）
k（速率常数）
R（摩尔气体常量）
T（热力学温度）
或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数
绛旓細T锛氭俯搴﹀崌楂橈紝灏嗘湁鏇村鐨勯潪娲诲寲鍒嗗瓙鍙樹负娲诲寲鍒嗗瓙锛屽弽搴旈熺巼鍔犲揩銆傚偓鍖栧墏锛氶檷浣庝簡鍖栧鍙嶅簲鐨娲诲寲鑳锛屾椿鍖栧垎瀛愬澶氾紝鍙嶅簲閫熺巼鍔犲揩銆傦紙鏈川涓婃槸鏀瑰彉浜嗗弽鏄犵殑鏈虹悊锛塒:鏀瑰彉鍘嬪己鐩稿綋浜庢敼鍙樻皵浣撶殑娴撳害锛屽帇寮哄鍥轰綋銆佹恫浣撶殑褰卞搷蹇界暐涓嶈銆傚缓璁綘鍘荤湅鐪澶у鍖栧璇炬湰鏃犳満涓婏紝璁茶В姣旇緝璇︾粏 鍙傝冭祫鏂欙細澶ц剳 ...
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