浓度为01moll的nh4cl
答：NH3.H2O的电离常数kb=1.8x10^-5，NH4Cl中NH4+的水解常数kh=kw/kb=5.56x10^-10，公式cH+=(c*kh)^0.5=(0.1kh)^0.5=7.45x10^-6molL-，PH=5.13
答：比方浓度都是1molL- ，是说溶质NH4Cl或者NH3的物质的量为1mol NH4Cl是离子化合物是强电解质 在水中完全电离 1mol的NH4Cl电离出1mol的NH4+和1mol的Cl- 虽然NH4+有有一点点水解，但溶液中差不多有2mol的离子。而NH3是分子化合物是弱电解质，在水中基本还是以分子形态存在。只有很少的一点会电离，1...
答：x=cNH3.H2O=0.056molL- 盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL- 等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-等体积混合 说都是1升 生成0.001mol的NH4Cl，剩余0.055mol的NH3.H2O 显然溶液显碱性
答：溶液中的C(H+)=10^(-5)mol/L 所以水电离出来的H+就是10^(-5)mol/L.因为NH4Cl既不能电离出H+，又不能电离出OH-溶液所有H+和OH-都由水电离.水电离H+、OH-始终都相等，只有部分OH-被NH4+结合造成H+浓度较高 c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)+c(NH3·H2O)=10-5mol/L ...
答：比如1molL-的NH4Cl溶液 NH4+H2O=NH3.H2O+OH- 1-x...x...x NH3.H2O的Kb=1.8x10^-5,NH4+的水解常数Kh=Kw/kb=5.56x10^-10 kh=cNH3.H2O*cOH-/cNH4+=5.56x10^-10 x^2/1-x=5.56x10^-10 x=2.36x10^-5 cNH3.H2O=cOH-=2.36x10^-5molL- ...
答：生成20毫升氯化铵溶液，其中氯化铵由于水解所以浓度略小于0.05molL^-1
答：NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=...
答：说各一升，生成0.1molL-NH4Cl和剩余0.1molL-的HCl NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 0.1-x...x...x+0.1 Kh=x（x+0.1）/0.1-x=Kw/kb=5.56x10^-10 解这个方程行了
答：L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈...
答：答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28
网友评论：
仰温19155838063：
(1)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④盐酸,四种溶液中由水电离出 -
44104宦仲
： (1)浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大;②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小;③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等,所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是②>③=④>①,故答案为:②>...
仰温19155838063：
用浓度为1摩尔每升的氢氧化钠溶液配制250毫升浓度为0.1摩尔每升氢氧化钠溶液步骤 -
44104宦仲
： 计算需要用多少体积的1mol/L的NaOH用量筒量取并在烧杯中稀释将溶液转入250ml的容量瓶中,并洗涤烧杯,将洗涤液也转入容量瓶中加水,定容,摇匀后,储存在玻璃瓶中备用.
仰温19155838063：
1moll氢氧化钠的pH值是多?0.1moll氢氧化钠的pH值是
44104宦仲
： pH=-log(H离子浓度)=-log(10^-14/OH-浓度) 标况下 自己算下
仰温19155838063：
下列说法是否正确1ml溶液中含有0.01molhcl其物质的量的浓度为0.01mol/l -
44104宦仲
： 物质的量浓度=mol数/体积=0.01/0.001=10molL- 计算时的体积单位:升
仰温19155838063：
大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
44104宦仲
：[答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...
仰温19155838063：
浓度为1摩尔每升的各弱酸的PH为多少 -
44104宦仲
： 浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10 的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.
仰温19155838063：
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?? -
44104宦仲
： PH=3.则氢离子浓度为0.001mol/L 因为是一元弱酸 所以0.001÷0.1*100%=1%
仰温19155838063：
要配置物质的量浓度为1摩尔的溶液1毫升,已知溶质的分子量是144.17,求所需溶质的质量? -
44104宦仲
： 要求配的溶液的量浓度:1mol/L ,即0.001mol/ml . 溶质的摩尔质量:144.17g/mol . 所以需要的溶质质量:144.17g/1000=0.14417g .
仰温19155838063：
为什么氨水的电离程度比氯化铵的水解程度大就能说明同浓度的两种溶液中氨水中的铵根离子浓度更大? -
44104宦仲
： 这样说是不对的,比如同是1molL-的氨水和氯化铵,NH3.H2O的电离度1%左右,既电离出的NH4+浓度在1x1%=0.01molL-左右,而1molL-的氯化铵完全电离,电离出的NH4+浓度为1molL-,NH4+水解的部分小于1%,没水解的NH4+浓度大于1-1%=0.99molL-,弱电解质的电离是微弱的,水解也是微弱的
仰温19155838063：
在一升物质的量浓度为1摩尔每升的氨水中含氨气,氨水,氨根之和为一摩尔是怎样计算的 -
44104宦仲
： 这个是物料守恒的一种变式,即N守恒.因为开始投料的时候,氨水中含N的物质的量就是1mol,所以无论铵离子如何水解,氨气如何溶解,总的N元素是不变的,所以会有氨气,氨水和铵根之和是1mol
